湖南省郴州市眾成中學2022年度高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略2.下列說法正確的是

(

)A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略3.下列家庭垃圾中適合于用堆肥法處理的是

（

）A．破舊的衣物

B．瓜果殼

C．舊報紙

D．塑料瓶參考答案：B略4.下列用途主要體現鋁的物理性質的是（

）①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆⑧做合金用作飛機制造業材料A．①②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧

D．②③④⑥⑦⑧參考答案：C略5.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是：

（

）

A.煤的干餾是物理變化

B.石油分餾得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油參考答案：C略6.下列食品添加劑與類別對應下列正確的一組是A、著色劑——苯甲酸鈉

B、營養強化劑——糧食制品中加賴氨酸C、調味劑——亞硝酸鹽

D、防腐劑——胡蘿卜素參考答案：B略7.下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH?離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色

D．滴加甲基橙后溶液顯黃色參考答案：A略8.向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時，都會引起（

）

A.溶液的增大

B.的電離平衡正向移動C.溶液的導電能力減小

D．溶液的酸性增強參考答案：A略9.從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C試題分析：依據單質性質分析可知，鎂、鉀、碘單質常溫下為固體，溴單質為液態，故選C．10.將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應:CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍參考答案：A略11.下列各組物質問，一定互為同系物的是

A.C2H6O和C4H10O

B.C3H6O2和C4H8O2

C.C3H4和C4H6

D.C3H8和C5H12參考答案：D略12.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH＝2的兩溶液稀釋后pH仍相同，鹽酸稀釋的程度大于醋酸稀釋的程度D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小參考答案：B略13.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B.上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略14.下列敘述錯誤的是

（

）A．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區分乙烷和3-乙烯C．用水可區分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略15.下列各種說法中，正確的是A．二氯甲烷有兩種同分異構體B．右圖所示有機物分子核磁共振氫譜有兩個峰C．用鈉檢驗乙醇中含有的少量水D．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)實驗室可用環己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2mL環己醇和25mL冰醋酸。

開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，

用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、

3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。

回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是

。

（2）三頸燒瓶的容量為

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗右邊的玻璃導管的主要作用是____________________

。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____

中，分離得到有機層。

（5）用如上右圖對粗產品進行精制，蒸餾收集____

℃的餾分。

（6）檢驗壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____

。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．新制的氫氧化銅懸濁液參考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)⑶使所加液體能順利滴入三頸瓶中(2分)⑷除去產品中混有的醋酸雜質(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(2分)

⑹AB(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下裝置是某活動小組進行實驗的裝置圖，回答下列問題．（1）甲裝置是

（填“原電池”或“電解池”），Ag極出現的現象是

，Zn極的電極反應式為

．（2）M是用紫色石蕊試液浸潤過的試紙，則試紙的a端出現的現象是

．（3）乙裝置中Fe極的電極反應式為

，一段時間后Fe極增重0.64g，理論上轉移的電子的物質的量為

．參考答案：（1）原電池；有氣泡產生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a端試紙變藍色；水電離出來的H+在a端獲得電子發生反應，使該端OH﹣濃度增大；（3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．考點：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；（2）a與電源負極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍色；（3）Fe極是陰極電解質溶液中的銅離子放電，生成單質銅，生成1mol銅轉移2mol電子．解答：解：（1）最活潑的是鋅所以甲池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現象是有氣泡產生；Zn極的是負極發生氧化反應，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案為：原電池；有氣泡產生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a與電源負極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍色，故答案為：a端試紙變藍色；水電離出來的H+在a端獲得電子發生反應，使該端OH﹣濃度增大；（3）Fe極是陰極電解質溶液中的銅離子放電，生成單質銅，電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，Fe極增重0.64g，即生成0.01mol銅轉移0.02mol電子，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．點評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．18.灰錫（結構松散，常粉末狀存在）和白錫（堅固耐用），是錫兩種同素異形體．已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH＝＋2．1kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰錫器皿不損壞的溫度是

℃（（填“>”、“<”或“=”）參考答案：大于50℃略19.現有下列物質,用編號填空回答下列問題：

A.干冰

B.金剛石

C.氦

D.過氧化鈉

E.二氧化硅

F.溴化銨（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：

。（2）可由原子直接構成的晶體是：

。-ks5u（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：

。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：

。(5)