湖南省湘潭市白田鎮(zhèn)學(xué)區(qū)仁厚中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的保存方法錯誤的是

A．少量的鈉保存在煤油中

B．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，具有兩性的氧化物的是A.Al

B．Al(OH)3

C．Al2O3

D．SO---2參考答案：C3.

下列說法正確的是（

）

A．共價化合物中一定不含離子鍵

B．離子化合物中一定不含共價鍵

C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8

D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵參考答案：A略4.下列電離方程式中正確的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－參考答案：D略5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若X的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是

A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞X

B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z

C．最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X參考答案：B略6.2009年入秋以來，我國許多地區(qū)都出現(xiàn)了甲流的病例，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對公共場所要進(jìn)行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（

）A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸變性

D．使蛋白質(zhì)變性參考答案：D略7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C．用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：A略8.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D、達(dá)到化學(xué)平衡時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：略9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A略10.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C11.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是A.有機(jī)物A屬于芳香烴B.有機(jī)物A不能發(fā)生消去反應(yīng)C.該有機(jī)物易溶于水D.1molA在加熱條件下和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略12.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定).該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.參考答案：略13.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)，則雜質(zhì)應(yīng)存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．14.下列說法可充分說明反應(yīng)P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒溫、恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存

B．單位時間內(nèi)消耗nmolP同時生成nmolSC．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時間變化D．容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變參考答案：D略15.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ運(yùn)用的分離方法是

。參考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－變?yōu)槌恋沓ァ?1.0-12.2、鹽酸（3）蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)合成氨和接觸法制硫酸都是重要的化學(xué)工業(yè)。(1)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中,要分離出氨氣,目的是;而在硫酸工業(yè)合成SO3過程中,不需要分離出SO3,原因是。

(2)接觸法制硫酸,尾氣中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸處理,化學(xué)方程式為,。

參考答案：(1)減小生成物濃度,使平衡向生成NH3方向移動該反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行程度大,達(dá)到平衡后SO2含量較少,故不需要分離出SO3(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O解析：(1)從氨合成塔出來的平衡混合氣體中,NH3的體積約占15%,因此需將NH3及時分離出,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,提高原料的轉(zhuǎn)化率。SO2的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率較高,故不需要分離出SO3。(2)用石灰水吸收SO2生成CaSO3,然后再用硫酸處理得到含量較高的SO2,可返回用作原料。18.（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g)

bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。壓強(qiáng)(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是

。

（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為

參考答案：（1）不移動（1’），濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同（1’）

（2）正向（1’），加壓至1000kPa時C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)（1’）略19.在量熱計(jì)中(如圖)將100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1K所需要熱量)是150.5J·K－1，溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184J·(g·K)－1。(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達(dá)數(shù)值式