試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學一輪專題訓練—元素或物質推斷題1．（2023秋·河南平頂山·高三葉縣高級中學校考期末）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有同一種元素的常見化合物，B為淡黃色固體，B和A都可以與水反應生成C。回答下列問題：(1)寫出化學式：B_______、C_______。(2)寫出基本反應類型：反應①是_______，反應⑥是_______。(3)反應⑤的化學方程式為_______。(4)反應④的化學方程式為_______。2．（2023秋·河南信陽·高三信陽高中校考期末）下表是元素周期表的一部分，①~?分別代表12種元素，請回答：(1)畫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖_______。(2)⑧在元素周期表中的位置是_______。(3)過量的②的最高價氧化物與③的氣態氫化物在水中反應的離子方程式是_______；②④⑨分別與①形成的簡單氣態化合物的穩定性由強到弱的順序(寫化學式)_______。(4)以下驗證⑤⑥⑦?四種元素金屬性強弱的方法和結論均正確的是_______(填字母序號)。A．比較四種元素形成的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱：?>⑤>⑥>⑦B．比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩定性：?<⑤<⑥<⑦C．比較四種元素形成的單質分別與非氧化性酸反應置換氫氣的劇烈程度：⑤>?>⑥>⑦D．將空氣中久置的四種元素的塊狀單質分別放入水中，比較與水反應的劇烈程度：?>⑤>⑥>⑦(5)等質量的⑥、⑦、三種金屬分別與的鹽酸充分反應，產生氫氣的質量大小關系的猜測有a.⑦>⑥；b.⑦⑥；c.⑦⑥；d.⑦⑥；e.⑦⑥。其中肯定錯誤的猜測的個數是_______。A．5個 B．4個 C．3個 D．2個(6)酸性條件下，⑧號元素主要以形式存在。工業上處理含的廢水，可以采取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，寫出發生的離子反應方程式_______。3．（2023秋·北京西城·高三北京師大附中校考期末）表中是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑤在表中的位置，回答下列問題：

族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②③④⑤(1)①的原子結構示意圖是_____。(2)②、③、④、⑤四種元素的離子半徑最小的是_____(寫離子符號)。(3)②和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過程_____。(4)②和④各自的最高價氧化物的水化物發生反應的離子發程式為_____。(5)下列事實能判斷②和③的金屬性強弱的是_____(填字母，下同)。a.常溫下單質與水反應置換出氫的難易程度b.最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱c.相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大小(6)硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是_____。a.SeO2只具有還原性b.Se的最低負化合價是-2價c.Se的氣態氫化物的穩定性比①的強室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_____。4．（2023秋·山西呂梁·高三統考期末）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)，根據以上信息填空：(1)寫出物質D的電子式：___________，氣體乙的結構式___________。(2)金屬B單質能在空氣中穩定存在的原因是___________。(3)金屬C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點___________(填“高于”或“低于”)其組成單質的熔沸點。(4)寫出下列反應的化學方程式：反應①___________；反應⑤___________。(5)寫出下列反應的離子方程式：反應③___________；反應⑥___________。(6)若反應③放出氣體(標準狀況下)，則被氧化的B的質量為___________g5．（2023秋·天津河西·高三天津實驗中學校考期末）下表是部分元素周期表，序號代表某一元素。請用化學用語回答下列問題。(1)①~⑩中惰性元素名稱是___________；②的氣態氫化物結構式為___________。(2)①~⑨中原子半徑最小的是___________。(填寫化學符號，下同)③~⑨中離子半徑最大的是___________。(3)③、⑧的氣態氫化物，更穩定的是___________(填化學式)；請從原子結構的角度解釋其原因：___________。(4)①~⑨的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為___________，它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________。(5)⑧的非金屬性強于⑨，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母，下同)。a、⑨的氫化物比⑧的氫化物穩定b、⑨氧化物對應的水化物的酸性強于⑧氧化物對應的水化物的酸性c、⑨的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d、⑨的氫化物比⑧的氫化物沸點高6．（2023秋·湖北襄陽·高三統考期末）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中，逐滴加入的溶液，所加溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.不考慮水的電離及物質與水發生的反應；ⅴ.不考慮空氣對反應的影響。回答下列問題：(1)“0”點時，溶液中所含的溶質為、、和_______(填化學式)。(2)在反應中：①該反應出現的物質中屬于鹽的是_______(填化學式)。②檢驗溶液中的方法為_______。③化合物中，氮元素的化合價為_______。(3)反應ⅱ的離子方程式為_______。(4)原混合物中，鐵粉的總質量為_______g。(5)“x”點對應的溶液中：①_______。②該點對應的溶液中，所含的總物質的量為_______mol。(不考慮、和與發生的反應)7．（2022秋·山東淄博·高三校考期末）如表是元素周期表的一部分，請據表標注的元素回答(用相應的化學符號作答)：(1)形成單質不含化學鍵的是_____(填化學式)。(2)元素a分別與元素e、k、m所形成的簡單氣態化合物中穩定性最強的是_____(填化學式)。(3)元素k、m、n最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為_____(用物質化學式表示)。(4)元素g、h、m、n所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____(用離子符號表示)。(5)元素d的簡單氫化物，與其最高價氧化物的水化物反應的產物，所含化學鍵的類型有_____。(6)寫出由元素a、e、g組成的化合物的電子式：_____。(7)寫出由元素b、e組成的化合物be2的結構式：_____。(8)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是_____(填字母)。A．氯、硫的最低負價分別為-1、-2B．硫化氫在300℃時開始分解，HCl在1500℃時開始緩慢分解C．HClO4的酸性比H2SO3的強D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀生成8．（2023秋·天津北辰·高三校考期末）已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前36號元素，A的2p軌道有3個電子；B是地殼中含量最多的元素；C元素的M層有一個電子；D元素形成的單質具有兩性；E的基態原子的電子排布為[Ar]3d104S1。回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：(1)A的最高能級電子云呈_______形，B的價層電子軌道表達式是_______。(2)D的基態原子核外電子排布式為_______。(3)A、B的第一電離能由小到大順序是_______(填元素符號)。(4)B、C、D的電負性由小到大的順序為_______(填元素符號)。(5)B、C、D的原子半徑由小到大的順序為_______(填元素符號)。(6)E在元素周期表中的位置_______，位于_______區。9．（2023秋·山東濟南·高三濟南一中校考期末）A、B、C、X是中學化學中常見的物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。回答下列問題：(1)若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_______(填代號)。a.Na

b.C

c.S

d.Mg(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色的氣體。寫出由A生成B的化學方程式_______。(3)若A為氯堿工業的產品，含C的某種藥品可用于治療胃酸過多。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為_______(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如圖所示：寫出ab段所發生反應的離子方程式_______；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為_______(忽略溶液體積變化)。10．（2023·新疆博爾塔拉·高三統考期末）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：丙______。(2)寫出金屬A在周期表中的位置______。(3)反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是：______，由過程⑦產生紅褐色沉淀的化學方程式是______。(4)反應③中的離子方程式是______。11．（2022秋·山西·高三校聯考期末）已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的常見元素，相關信息如下表：元素相關信息X元素原子的核外p電子數比s電子數少1Y地殼中含量最多的元素Z第一電離能至第四電離能分別是：，，，W前四周期中電負性最小的元素R在周期表的第十一列(1)X基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈___________形。(2)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業原料，與Y同族。Se的原子結構示意圖為___________。(3)Z的基態原子的電子排布式為___________。(4)與Z元素成“對角線規則”關系的某短周期元素G的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與W元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________。(5)R元素位于元素周期表的___________區，比較元素R與鎳的第二電離能___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。12．（2023秋·廣東廣州·高三廣東番禺中學校考期末）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAt(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物的化學式為________。(3)根據元素周期律，推斷：①最后一列部分元素氫化物熱穩定性最高的是________(填元素符號)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________H2SeO4(填“＞”或“＜”下同)。(4)H2O2的電子式為_______________________AS的原子結構示意圖為__________________________(5)3.01×1023個OH-含有質子的物質的量為________mol，這些OH-和________gNa+含有的電子數相同。(6)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為________；(7)等質量的SO2和SO3的物質的量之比________；氧原子個數比為________；13．（2022秋·上海徐匯·高三上海中學校考期末）下圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。I．當X是強堿時，B被Cl2氧化，生成氣體單質C和HCl。C為空氣中主要成分之一(1)B是_______(填化學式)，其水溶液能使紫色石蕊試液顯_______色。(2)寫出B中通入Cl2生成C和HCl的化學方程式_______，此時氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(3)常溫下F的濃溶液常顯黃色，原因是(用化學方程式表示)_______。Ⅱ．當X是強酸時，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質均含同一種元素：(4)B是_______氣味的氣體，實驗室制備B氣體的化學方程式為_______。檢驗B氣體的方法是_______。(5)F是_______(填化學式)，B、C、D、E中能與F的濃溶液在一定條件下發生反應的有_______(填字母)，這些反應能體現F的_______性。14．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第三中學校考期末）聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了元素周期表中短周期的一部分，a~i代表9種短周期元素。已知c與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。abcdefghi回答下列問題：(1)元素a的最高價氧化物的水化物的化學式為_______，g的原子結構示意圖為_______，元素h在周期表中的位置是_______。(2)由元素d與e組成的化合物的電子式為_______。(3)a~i中，非金屬性最強的是_______(填元素符號)；f、g、h、i四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)。(4)f的單質與燒堿溶液反應的離子方程式為_______。(5)一定條件下，鐵能與氣態X發生反應，該反應的化學方程式為_______。(6)設計實驗比較元素i的單質和的氧化性，操作與現象是：取2mLKI溶液于試管中，_______。15．（2023秋·天津·高三耀華中學校考期末）如圖為一張沒有填寫內容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區元素、E是_______區元素。(2)寫出基態G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。16．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中校考期末）請回答下列問題I、(1)請用下列10種物質的序號填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___________；若為共價化合物時且每個原子都滿足最外層8電子穩定結構，其結構式為___________。II、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關問題ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數為45，用原子符號表示該核素為___________。(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，元素⑨的最高價氧化物對應水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。(5)元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結論的是___________。A．元素⑧的單質與⑩的氫化物的水溶液反應，溶液變為橙黃色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱17．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三統考期末）從1869年俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素“位-構-性”的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表列出①～⑧八種元素在周期表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。(2)⑧的元素符號是_______，它的最高價含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多種同素異形體，如_______、_______等，它們之間的轉化是_______變化(填“物理”或“化學”)。(4)①與⑤形成的化合物可做野外生氫劑，寫出該物質與水反應的化學方程式_______，其中氧化劑是_______。(5)⑥與⑦的簡單氫化物更穩定的是_______(填化學式)。(6)門捷列夫編制元素周期表時預言了幾種當時還沒有發現的元素，并在表中留了空位，其中鋁元素正下方的“類鋁”后來被發現并命名為“鎵”，元素符號為，鎵的金屬性比鋁_______(填“強”或“弱”)，其氫氧化物與鹽酸反應的化學方程式為_______。18．（2022秋·廣東深圳·高三統考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子結構示意圖是_______。(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(3)d、f、g的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序_______(填化學式)。(4)a、c和e三種元素形成化合物含_______(填化學鍵類型)，它的電子式為_______。(5)用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過程：_______。答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)

(2)

化合反應

分解反應(3)(4)【分析】A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，B為淡黃色固體，所以B是過氧化鈉，則A是鈉，B和A都可以與水反應生成C，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉。【詳解】（1）根據以上分析可知B、C的化學式分別是、NaOH；（2）反應①是鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，屬于化合反應；反應⑥是碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應；（3）反應⑤是氫氧化鈉與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為；（4）反應④是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為。2．(1)(2)第四周期第VIB族(3)

HF>HCl>NH3>CH4(4)A(5)D(6)【分析】根據元素周期表的一部分，①～?位置可知12種元素為：①H②C③N④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Cr⑨Cl⑩Ar?K?Br【詳解】（1）只有⑩Ar是稀有氣體最穩定，；故答案為：；（2）根據元素周期表中⑧Cr的位置可知第四周期第VIB族；故答案為：第四周期第VIB族；（3）②的最高價氧化物為CO2，③的氣態氫化物為NH3，過量的CO2與NH3的反應為：；②③④⑨分別與①形成的簡單氣態化合物為CH4、NH3、HF、HCl，非金屬性越強，穩定性越強，HF>HCl>NH3>CH4；故答案為：；HF>HCl>NH3>CH4；（4）A．⑤⑥⑦?四種元素金屬性強弱，最高價氧化物對應的水化物堿性強弱：?>⑤>⑥>⑦，選項A正確；B．金屬氫化物為強電解質的離子化合物，無法比較穩定性和金屬性，選項B錯誤；C．都是活動性很強的金屬，特別是⑤、?與水就劇烈反應，無法判斷金屬性，選項C錯誤；D．⑤、?與水就劇烈反應，無法辨別金屬性，⑥、⑦不與水反應，選項D錯誤；故答案為A；（5）1.0mol/L100mL的鹽酸，n(HCl)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，與Mg、Al、Zn三種金屬分別充分反應，消耗鎂鋁鋅的質量為：m鎂=1.2g，m鋁=0.9g，m鋅=3.25g，產生氫氣量均為0.1g。可知相同質量Mg、Al、Zn三種金屬完全反應時，產生氫氣量為Al>Mg>Zn；a.當三種金屬質量≤0.9g時，三種金屬都溶解，產生氫氣量為Al>Mg>Zn，選項a正確；b.當三種金屬質量≥3.25g時，鹽酸無剩余，產生氫氣量為都為0.1g，Mg=Al=Zn，選項b正確；c.當三種金屬質量大于1.2g，小于3.25g時，Zn全溶解，Mg、Al都有剩余，產生氫氣的量Mg=Al都為0.1g，Zn＜0.1g，選項c正確；d.相同質量的Mg、Zn，產生氫氣多的是鎂，不能出現Zn>Mg，選項d錯誤；e.當等質量Mg、Zn產生氫氣相等，鹽酸反應完全，產生氫氣量為0.1g，Al產生氫氣不可能>0.1g，不存在Al>Mg=Zn不存在，e錯誤；錯誤的有d、e兩個，故答案為：D；（6）酸性條件下，⑧號元素主要以形式存在。工業上處理含的廢水，可以采取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，發生的離子反應方程式為。3．(1)(2)Cl->Na+>Mg2+>Al3+(3)(4)(5)ab(6)

b

3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O【分析】根據元素所在位置，①為C，②為Na，③為Mg，④為Al，⑤為Cl；【詳解】（1）①為C，6號元素；故答案為：；（2）判斷離子半徑大小，先比較電子層越多，半徑越大，半徑相同時，核電荷數越大，半徑越小；故答案為：Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）②為Na，⑤為Cl，形成的離子化合物為MgCl2；故答案為：；（4）②為Na，④為Al，最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，反應生成偏鋁酸鈉；故答案為：；（5）a．單質與水反應置換出氫的難易程度越容易說明單質的金屬性越強，a符合題意；b．高價氧化物對應的水化物的堿性越強金屬性越強，b符合題意；c．溶解性為物理性質，與金屬性無關，c不符合題意；故答案為：ab；（6）①硒(Se)位于第四周期，與C為同主族，屬于第ⅣA元素；a．因為SeO2中Se的化合價為+4價，不是最高價，也不是最低價，處于中間價態的元素即具有還原性，也具有氧化性，故a錯誤；b．Se位于VIA族，其最低負化合價的絕對值與最外層電子數之和為8，所以其最低負化合價是-2價，故b正確；c．同族元素非金屬性從上到下依次減弱，其氣態氫化物的穩定性依次減弱，所以Se的氣態氫化物的穩定性比①的弱，故c錯誤；故答案為：b；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到Se和氮氣及水；故答案為：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。4．(1)

Cl-Cl(2)鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬繼續被氧化(3)

混合物

低于(4)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3(5)

(6)0.9【分析】金屬A的焰色為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，D為氫氧化鈉，金屬B與NaOH反應生成氫氣，則B為Al，氣體乙為黃綠色，則乙為氯氣，氣體丙為HCl，H為紅褐色沉淀，則H為氫氧化鐵，G為氯化鐵，F為氯化亞鐵，E為鹽酸，據此分析解答。【詳解】（1）D為氫氧化鈉，是離子化合物，其電子式：，乙為氯氣，氣體乙的結構式：Cl-Cl。（2）金屬Al單質能在空氣中穩定存在的原因是鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬繼續被氧化。（3）金屬Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸點低于其組成單質的熔沸點。（4）反應①為鈉與水反應，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應⑤為氯氣氧化氯化亞鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。（5）反應③為Al與氫氧化鈉反應，離子方程式為；反應⑥為氫氧化鈉與氯化鐵反應，離子方程式為。（6）反應③為，若反應③放出氣體(標準狀況下)，即生成0.05mol氫氣，則被氧化的B的質量為。5．(1)

氬

(2)

F

Si4-(3)

H2O

O原子半徑小于S，O的非金屬性比S強，元素非金屬性越強氫化物越穩定，因此H2O比H2S穩定(4)

(5)ac【分析】由元素在周期表中位置可知①到⑩分別為：C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，據此解答。【詳解】（1）⑩為惰性元素，名稱為氬；②的氣態氫化物為NH3，其結構式為：，故答案為：氬；；（2）電子層數越多微粒半徑越大，電子層數相同時核電荷數越大微粒半徑越小，因此半徑最小的元素為F，離子半徑最大的是為Si4-，故答案為：F；Si4-；（3）③、⑧的氣態氫化物分別為H2O和H2S，O和S為同主族元素，O的原子半徑比S小，O的非金屬性強于S，因此其形成的氫化物H2O的穩定性大于硫化氫，故答案為：H2O；O原子半徑小于S，O的非金屬性比S強，元素非金屬性越強氫化物越穩定，因此H2O比H2S穩定；（4）①~⑨的最高價氧化物的水化物中堿性最強的為NaOH，其電子式為，⑥的最高價氧化物的水化物為，其余氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：；；（5）a、氫化物越穩定對應元素的非金屬性越強，故正確；b、最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，故錯誤；c、氯氣能將S從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氯氣的氧化性強于S，Cl的非金屬性強于S，故正確；d、氫化物沸點取決于分子間作用力大小，與非金屬性強弱無關，故錯誤；故答案為：ac；6．(1)(2)

、

取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子

-3、+5(3)(4)2.688(5)

30

0.336【分析】由題干可知，加入氫氧化鈉開始無沉淀生成，則溶液中硝酸過量，反應中鐵、鋁分別為轉化為鐵離子、鋁離子；鐵離子、鋁離子分別和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉先和銨根離子生成一水合氨，，則銨根離子為(0.084L-0.078L)×4mol/L=0.024mol；再和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉，，則根據質量守恒可知，鋁為(0.088L-0.084L)×4mol/L=0.016mol；，則鋁生成銨根離子為=0.006mol；鐵反應生成銨根離子為0.024mol-0.006mol=0.018mol，，則鐵為=0.048mol；【詳解】（1）由分析可知，“0”點時，溶液中所含的溶質為生成的、、和過量的；（2）①鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；該反應出現的物質中屬于鹽的是、。②鐵離子和KSCN溶液變紅色，檢驗溶液中的方法為取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子。③硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的；銨根的化合價為正一價，其中氫元素化合價為正一價，設銨根中氮元素化合價為x，則x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根的化合價為負一價，其中氧元素的化合價為負二價，設硝酸根中氮元素化合價為y，則y+（-2）×3=-1，y=+5；故化合物中，氮元素的化合價為-3、+5；（3）硝酸、硝酸鋁、硝酸銨為強電解質，可以拆，反應ⅱ的離子方程式為；（4）由分析可知，原混合物中，鐵粉的總質量為0.048mol×56g/mol=2.688g；（5）①鋁為0.016mol、鐵為0.048mol，生成氫氧化物沉淀需要消耗氫氧化鈉溶液為(0.016mol+0.048mol)×3÷4mol/L=0.048L=48mL，則78mL-48mL=30mL；②該點對應的溶液中硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸為0.030L×4mol/L=0.12mol；，鋁反應生產硝酸根離子=0.054mol；，鐵反應生產硝酸根離子=0.162mol；，所含的總物質的量為0.336mol。7．(1)He(2)H2O(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3(4)r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)(5)離子鍵、極性共價鍵(6)(7)O=C=O(8)AC【分析】由元素周期表知，a、b、d、e、f、g、h、k、m、n分別為H、C、N、O、He、Na、Al、Si、S、Cl，據此分析解答。【詳解】（1）稀有氣體He屬于單原子分子，不含化學鍵；（2）a、e、k、m分別為H、O、Si、S，非金屬性：Si<S<O，非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性越強，則穩定性最強的是H2O；（3）k、m、n分別為Si、S、Cl，同周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，即非金屬性：Cl>S>Si，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3；（4）g、h、m、n所形成的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，Na+和Al3+核外有兩個電子層，核外電子排布完全相同，根據“序大徑小”原則，r(Na+)>r(Al3+)，S2-和Cl-核外有三個電子層，核外電子排布完全相同，根據“序大徑小”原則，r(S2-)>r(Cl-)，電子層數越多，離子半徑越大，則r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)；（5）d的簡單氫化物為NH3，其最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應的產物為NH4NO3，NH4NO3是由和組成，含離子鍵，含N-H極性共價鍵，含N-O極性共價鍵，則NH4NO3所含化學鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵；（6）由元素a、e、g組成的化合物為NaOH，其電子式為；（7）由元素b、e組成的化合物be2為CO2，其結構式為O=C=O；（8）A．元素的非金屬性越強，得電子能力越強，元素的非金屬性越弱，得電子能力越弱，不能通過得電子多少判斷元素的非金屬性，A符合題意；B．元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，H2S在300℃時開始分解，HCl在1500℃時開始緩慢分解，穩定性HCl>H2S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，B不符合題意；C．最高價含氧酸的酸性越強，元素非金屬性越強，H2SO3不是S的最高價含氧酸，HClO4的酸性比H2SO3的強，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，C符合題意；D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀生成，說明氯氣的氧化性大于S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，D不符合題意；故選AC。8．(1)

啞鈴

(2)[Ne]3s23p1(3)O<N(4)Na<Al<O(5)O<Al<Na(6)

第四周期第ⅠB族

ds【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前36號元素，A的2p軌道有3個電子，即核外電子排布為1s22s22p3，所以A是N；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C元素的M層有一個電子，則C是Na；D元素形成的單質具有兩性，則D是Al；E的基態原子的電子排布為[Ar]3d104s1，則E是Cu。【詳解】（1）根據分析可知，A是N，的最高能級是2p能級，電子云呈啞鈴型；B是O，是第8號元素，其價層電子軌道表達式，（2）根據分析可知，D是Al，是第13號元素，其基態原子核外電子排布式[Ne]3s23p1；（3）同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，但N的2p軌道為半充滿穩定狀態，不易失電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，故O<N。（4）電負性是原子對鍵合電子的吸引能力，一般元素的非金屬性越強，其電負性越大，金屬性越強，電負性越小。同周期從左到右，電負性逐漸增大，所以電負性：Al＞Na，O為非金屬元素，電負性大于Mg和Al，故電負性Na<Al<O。（5）一般電子層數越大，原子半徑越大，電子層數相同時，質子數越多，原子半徑越小，故原子半徑：O<Al<Na。（6）根據分析可知，E是Cu，Cu是第四周期第ⅠB族元素，在周期表中位于ds區。9．(1)d(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)

BaCl2溶液

HCO+H+=H2O+CO2↑

0.5mo/L【分析】由反應的轉化關系可以知道A可與X連續反應，如A為金屬，應為變價金屬，如X為氧氣，則A可為變價非金屬或Na，圖中轉化關系可符合鋁三角的轉化，或為多元弱酸對應的鹽，以此解題。【詳解】（1）若X是O2，則A不可能是Mg，故答案選：d；（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，X為O2，所以由A生成B的化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）若C可用于治療胃酸過多，則A為NaOH，X為CO2，B為Na2CO3，C為NaHCO3，①鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可選用的試劑為BaCl2溶液，前者產生沉淀，后者無現象，可鑒別；②ab段發生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，b點對應溶液中溶質為NaCl，生成二氧化碳物質的量為，所以生成二氧化碳消耗鹽酸體積=45mL-25mL=20mL，故c(HCl)=，整個過程消耗鹽酸體積為45mL，故b點NaCl的物質的量=0.045L×1mol/L=0.045mol，c(NaCl)=。10．(1)HCl(2)第三周期第ⅠA族(3)

反應首先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】金屬單質A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，Na與H2O反應生成的氣體甲是H2、D是NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，Cl2與H2在點燃時反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸；物質D(NaOH)和G在溶液中反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F與氯氣反應得到G，可推知金屬C為Fe、F為FeCl2、G為FeCl3。【詳解】（1）根據上述分析可知：A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H為Fe(OH)3，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl。物質丙是氯化氫，化學式是HCl；（2）金屬A是Na，原子核外電子排布是2、8、1，根據原子結構與元素位置關系可知Na位于元素周期表第三周期第ⅠA族；（3）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，會發生復分解反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；產生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化產生紅褐色Fe(OH)3，發生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此我們看到的實驗現象是：反應產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；由過程⑦產生紅褐色沉淀的化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）根據圖示可知反應③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。11．(1)

3

啞鈴(2)(3)(4)(5)

ds

>

銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子【分析】根據相關信息，X、Y、Z、W、R分別為N、O、Al、K、Cu，據此分析解題。【詳解】（1）X為N元素，核外電子排布式為，基態原子中能量最高的電子處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）Se為第34號元素，原子結構示意圖為。（3）Al為第13號元素，基態原子的電子排布式為。（4）與Al元素成“對角線規則”關系的某短周期元素為Be，Be最高價氧化物的水化物為，其與KOH反應的離子方程式為：。（5）根據Cu在周期表中的位置可知，位于ds區；元素銅與鎳的第二電離能，原因是銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。12．(1)

四

ⅢA(2)

+4

HClO4

Bi2O5(3)

F

＜(4)

(5)

4.5

11.5(6)64g/mol(7)

5:4

5:6【詳解】（1）元素Ga與B同主族，屬于第ⅢA族元素，則其在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅢA族。答案為：四；ⅢA；（2）Sn與C同主族，最外層有4個電子，則最高正價為+4，Cl的最外層有7個電子，最高正價為+7價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4，Bi與N同主族，最外層有5個電子，則最高價氧化物的化學式為Bi2O5。答案為：+4；HClO4；Bi2O5；（3）①陰影部分元素中，非金屬性最強的元素是F，氫化物熱穩定性最高的是F。②As與Se為同周期元素，As在Se的左邊，非金屬性As＜Se，則H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4。答案為：F；＜；（4）H2O2為共價化合物，兩個O原子間形成1對共用電子，電子式為，AS與N為同主族元素，最外層有5個電子，核外有4個電子層，則原子結構示意圖為。答案為：；；（5）3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol，1個OH-含有9個質子，則含有質子的物質的量為0.5mol×9=4.5mol；這些OH-含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol，則含相同電子數的Na+的質量為=11.5g。答案為：4.5；11.5；（6）標準狀況下，672mL氣體的物質的量為=0.03mol，則該氣體的摩爾質量為=64g/mol。答案為：64g/mol；（7）等質量的SO2和SO3的物質的量之比為80:64=5:4；氧原子個數比為5×2:4×3=5:6。答案為：5:4；5:6。【點睛】同主族元素從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。13．(1)

NH3

藍(2)

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

3：2(3)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(4)

臭雞蛋

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

將濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變為黑色，證明待檢驗的氣體為H2S(5)

H2SO4

BC

氧化【分析】A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X是強堿，B被Cl2氧化，生成氣體單質C和HCl。C為空氣中主要成分之一，則A是銨鹽，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；當X是強酸時，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，然后結合物質的性質分析解答。【詳解】（1）當X是強堿時，B是NH3，NH3溶于水，并與水反應產生NH3·H2O，NH3·H2O電離產生和OH-，使水溶液顯堿性，因而NH3的水溶液可以使紫色石蕊試液顯藍色；（2）B是NH3，NH3具有還原性，與Cl2發生氧化還原反應產生N2、HCl，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；在該反應中，NH3為還原劑，Cl2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量的比是3：2；（3）F是HNO3，該物質不穩定，受熱分解產生H2O、NO2、O2，分解產生的NO2溶解在硝酸中使硝酸溶液顯黃色，反應的化學方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，（4）當X是強酸時，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。B是H2S氣體，H2S氣體是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體；在實驗室中一般是采用FeS與H2SO4發生復分解反應產生FeSO4、H2S，反應的化學方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；可根據H2S與(CH3COO)2Pb溶液發生復分解反應，產生PbS黑色沉淀檢驗H2S氣體，該反應的化學方程式為：H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH；故檢驗H2S氣體的方法是：將濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變為黑色，證明待檢驗的氣體為H2S；（5）根據上述分析可知F是H2SO4，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3。H2S與濃H2SO4會發生氧化還原反應產生S、SO2、H2O，在該反應中濃硫酸表現強氧化性；S與濃硫酸共熱，發生氧化還原反應產生SO2、H2O，在該反應中濃硫酸表現強氧化性；SO2中S為+4價，濃H2SO4中S為+6價，二者之間沒有之間價態，因此二者不能發生反應；SO3與濃硫酸中S元素化合價相同，二者不能發生反應。故在上述物質中只有H2S、S能夠與濃硫酸發生反應，在上述反應中濃硫酸表現強氧化性，物質序號是BC。14．(1)

LiOH

第三周期第VIA

族(2)(3)

F

HClO4(4)(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(6)加入適量CCl4溶液，向試管中通入Cl2，振蕩，靜置分層，CCl4層變成紫色【分析】已知c與氫元素能組成生活中最常見的化合物X，則c為氧元素，X為H2O。由元素在周期表中的位置，可確定a、b、c、d、e、f、g、h、i分別為Li、N、O、F、Mg、Al、Si、S、Cl。【詳解】（1）a是鋰，它的最高價氧化物的水化物的化學式是LiOH；g為14號元素硅，原子結構示意圖為；元素h為硫，它是16號元素，電子排布為2、8、6，所以在周期表中位于第三周期第VIA

族；（2）由元素d(F)與e(Mg)組成的化合物為MgF2，電子式為；（3）a~i中，F是所有元素中非金屬性最強的，所以非金屬性最強的元素是F；f、g、h、i四種元素都位于同一周期，Cl在四種元素的最左邊，非金屬性最強，所以它們的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為HClO4；（4）f是鋁，其單質與燒堿溶液反應的離子方程式：；（5）一定條件下，鐵與氣態X(水蒸氣)發生反應，生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（6）設計實驗比較元素i的單質(Cl2)和I2的氧化性時，可將Cl2和I2放在同一置換反應中，從而得出操作與現象是：取2mLKI溶液于試管中，加入適量CCl4溶液，向試管中通入Cl2，振蕩，靜置分層，CCl4層變成紫色。答案為：加入適量CCl4溶液，向試管中通入Cl2，振蕩，靜置分層，CCl4層變成紫色。15．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

過渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A和D常見價態均有-2價，D有+6價，則A為O，D為S；B和C的常見價態和原子半徑可推出B為N，C為C；由E、F的化合價以及原子半徑比D大可推出E為Mg，F為Na，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為O、N、C、S、Mg、Na。【詳解】（1）B是N，價層電子排布式為2s22p3，電子最后排入2p能級，屬于p區元素；E為Mg，價層電子排布式為2s2，電子最后排入2s能級，屬于s區元素；（2）由G的位置可知G為29號元素Cu，基態Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（3）圖中陰影部分所示區域為副族，該區域的元素稱為過渡元素；屬于該區域的是副族元素：A．Ba為第ⅡA族元素，不在該區域，A不符題意；B．Fe為第Ⅷ族元素，在該區域，B符合題意；C．Br為第ⅫA族元素，不在該區域，C不符題意；D．Rb為第ⅠA族元素，不在該區域，D不符題意；答案選B；（4）A、B、C分別為O、N、C，位于同周期，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N大于同周期相鄰元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。16．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)