湖南省株洲市茶陵縣第二中學2022年度高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3﹣的水解程度大于電離程度，但都較微弱；B．溶液中存在質子守恒，根據質子守恒判斷；C．二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，混合溶液呈堿性；D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3﹣的水解程度大于電離程度，但都較微弱，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B．溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C．二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C錯誤；D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中存在部分醋酸，其濃度大于溶液中氫離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性、溶質的性質即可解答，再結合守恒思想分析，易錯選項是C，根據酸根離子水解程度大小判斷即可，為易錯點．2.已知丁基共有4種，不必試寫，立即可斷定分子式為C4H10O的醇應有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.某物質可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：①有銀鏡反應，②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解，③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發現溶液中紅色逐漸褪去以至無色。下列敘述正確的是

（

）A．幾種物質都有

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇參考答案：D略4.下列物質中屬于非電解質的是（

）

A.固體氯化鉀

B.液態氯化氫

C.氣體二氧化碳

D.作電極的碳棒參考答案：C略5.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發進行參考答案：B略6.反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在溫度T1時達到平衡，平衡常數為K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他條件不變升高反應體系的溫度至T2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則(

)A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略7.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生參考答案：D略8.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是：A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p3[參考答案：D略9.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質的量減少參考答案：略10.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是A．反應達平衡時N2的轉化率為10%B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍參考答案：B略11.在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質的濃度如下：據此下列結論中正確的是（）測定時刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中發生的反應為2A（g）+B（g）2C（g）B．該溫度下，此反應的平衡常數為0.25C．A的轉化率比B轉化率的低D．在t3時刻反應已經停止參考答案：B考點：化學平衡的計算．.專題：化學平衡專題．分析：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+BC．；B、t3達到平衡狀態，結合平衡濃度計算平衡常數；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+BC，極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；D、t3時刻達到了平衡狀態，反應沒有停止；解答：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯誤；B、反應關系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數==0.25，故B正確；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉化率=×100%=37.5%，B的轉化率=×100%=25%，A的轉化率大于B的轉化率，故C錯誤；D、可逆反應達到了平衡狀態，但是反應仍然進行，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學反應速率、平衡常數的計算及反應方程式的求算，注意平衡狀態，反應沒有停止，難度中等．12.下列有關廢棄物處理的說法中正確的是A．垃圾處理常用的方法是衛生填埋、焚燒等，但這些處理方法各有利弊B．廢電池必須集中處理的首要原因是回收其中的各種金屬、石墨電極C．填埋垃圾不需處理，只要深埋即可D．采用垃圾焚燒發電技術不產生任何有害氣體，故宜大力推廣參考答案：A略13.傳統飲用水常以氯氣為消毒劑。20世紀80年代，科研人員在英國某城調查發現，兒童白血病發病率高的誘因源于飲用氯氣消毒的飲用水。下列分析中正確的是（

）A．氯氣作用于正常細胞使之失去輸氧能力B．人體內Cl-濃度增大，使正常細胞轉化為癌細胞C．氯氣有毒，殺死正常細胞，但不殺滅癌細胞D．氯氣作用于水中的有機物，生成有機氯化物而致癌

參考答案：D略14.下列烷烴中沸點最高的是（

）A．CH4

B．CH3（CH2）2CH3

C．2，2—二甲基丙烷

D．2，3-二甲基丁烷參考答案：D略15.已知：25℃、101kPa時，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列說法中正確的是A.由石墨制備金剛石是放熱反應B.等質量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ·mol－1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點現象

。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

mL。（6）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A．《物質結構與性質》：原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

▲

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是

▲

。（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖12所示。①W元素基態原子價電子排布式為

▲

。②已知CN—與

▲

分子互為等電子體，1molCN—中鍵數目為

▲

。③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

▲

。

B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫療上用作收斂劑，工業上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質后，用ZnO調節濾液使pH約等于2，加熱、蒸發、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。①加入少量氧化鋅調節濾液使pH≈2目的是

▲

；②加熱蒸發、濃縮溶液時，應加熱到

▲

時，停止加熱。（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。抽濾（裝置如圖13所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。①寫出下列儀器的名稱。a

▲

；b

▲

②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是

▲

。③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是

▲

。（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量

▲

（填“有”、“無”）影響，原因是

▲

。

參考答案：

B（1）①將硫酸轉化成硫酸鋅（或除去硫酸），不帶進其他雜質②溶液表面出現晶膜

（2）①布氏漏斗

吸濾瓶

②過濾速度快

③利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分

（3）無

銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去略18.已知：I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為飽和一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為_____________________________________________。（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其烴基上只有一類氫原子，寫出B→C的反應方程式：__________________________________________________________。（4）C+E→F的反應類型為________________________。（5）寫出A和F的結構簡式：A______________________；F__________________________。參考答案：（1）C4H8O2；（2）HCOOCH2CH2CH3

HCOOCH(CH3)2；（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH

(CH3)2CClCOOC2H5+H2O；（4）取代反應

（5）(CH3)2CHCOOH

略19.（1）鍵線式表示的分子式

結構簡式

名稱是

．（2）含有雜質的工業乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、 、 、尾接管、錐形瓶（3）寫出丁基的結構簡式有

（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為

．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發生加成反應，生成2，2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于

烴，結構簡式為

，名稱是

，該加成反應的化學方程式為

．參考答案：（1）C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2﹣甲基戊烷；（2）溫度計；冷凝管；（3）﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2