湖北省荊州市監利縣朱河中學2022高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R

B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2－的核外電子數相等參考答案：C略2.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。3.23592U是重要的核工業原料。下列有關23592U、23892U說法正確的是A.23592U原子核中含有92個中子

B.23592U原子核外有143個電子C.23592U與23892U互為同位素

D.23592U與23892U互為同素異形體參考答案：C分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數和中子數之和是質量數；根據同位素和同素異形體的含義分析解答選項CD。詳解：A.原子核中含有92個質子，中子數是235－92＝143，A錯誤；B.質子數等于核外電子數，則原子核外有92個電子，B錯誤；C.質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則與互為同位素，C正確；D.根據選項C中的分析可知與互為同位素，同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質，D錯誤，答案選C。4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．常溫下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣參考答案：D解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．Ca2+、SO42﹣結合生成硫酸鈣，不能大量共存，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；D．pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D．5.下列說法錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒所得產物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要進行特殊保護C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因為生成的氧化膜很疏松不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層參考答案：C本題主要考查金屬單質的化學性質。鋁是活潑金屬，鋁易與空氣中的氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化膜阻礙反應的繼續進行，故C錯。答案選C。

6.根據元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩定性依次逐漸增強C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強參考答案：BC略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－參考答案：D8.A、B、C、D為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈。將A、D用導線連結，同時浸入稀硫酸中，D表面出現大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動性由強到弱的順序是

A．B＞A＞D＞C

B．A＞B＞D＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞D＞A＞B

參考答案：A略9.研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．OC段離子反應方程式為H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中結合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應；B．根據DE段消耗氫氧化鈉的體積，結合發生反應計算溶液中n（NH4+）；C．根據發生反應的順序，可以判斷結合OH﹣能力的強弱；D．測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量．【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應，離子反應方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；C．根據發生反應的順序可知，結合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯誤；D．欲測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C．10.對于反應，下列為4種不同情況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略11.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列說法中，可以說明反應達到化學平衡狀態的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的總質量保持不變C、SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再發生變化D、以SO2表示的正反應和逆反應速率相等，且等于零

參考答案：C12.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略13.下列能源中，不會對環境造成污染而且又廉價方便的是

（

）A．石油

B．天然氣

C．氫氣

D．太陽能參考答案：略14.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質，所用試劑及其順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3

B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3

D．AgNO3、K2CO3、HNO3參考答案：C略15.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動小組進行實驗室制取硝基苯和溴苯的實驗，

(1)寫出制取硝基苯的化學方程式______________________

寫出制取溴苯的化學方程式______________________

(2)兩個實驗中除苯外，還需選用哪些藥品_______________（可以多選）

A溴水

B液溴

C濃硝酸

D稀硝酸

E濃硫酸

F稀硫酸

GFe粉

H氯化鐵

(3)用如圖所示裝置制取硝基苯時，長玻璃導管的作用是_________。

(4)純凈的溴苯是無色，密度比水大，不溶于水的液體，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗滌除去其中的溴，寫出該溶液除去溴的反應的化學方程式________________________________。Ks5u參考答案：(1)

Ks5u

(2)BCEG(3)冷凝回流(4)NaOH

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態，容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題：（1）SO2的轉化率為______________________。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。參考答案：(1)90%

(2)9×10-3mol/(L·min)

(3)176.4kJ分析：（1）根據轉化率概念等于變化量比上初始量進行解答；（2）根據化學反應速率公式進行計算；（3）依據熱化學方程式定量關系和實際消耗二氧化硫的物質的量計算反應放出的熱量進行解答。詳解：（1）設SO2的變化量是x，則根據三段式有：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始物質的量（mol）：2

1

0

變化物質的量（mol）：x

0.5x

x

平衡物質的量（mol）：2-x

1-0.5x

x

當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的0.7倍，則（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8mol。SO2的轉化率為=變化量/初始量×100%=90%（2）結合上述分析知，從開始到10分鐘，氧氣的變化量為0.9mol，氧氣濃度變化為c(O2)=0.09mol/L，反應的平均反應速率v(O2)=0.009mol/(L.min)。答案：9×10-3mol/(L·min)（3）2SO2(g)+O2(g)?2SO3

(g)△H=?196kJ/mol,反應過程中消耗二氧化硫物質的量2mol放196KJ,根據上述分析消耗二氧化硫物質的量為1.8mol,放出熱量=1.8mol×196KJ/2mol=176.4kJ，答案：176.4kJ。點睛：本題考查化學反應速率和化學平衡的相關知識。解答本題時主要運用化學反應速率計算公式，用三段式方法進行計算。18.R2+的核內有x個中子，R的質量數為M，則mgR2+里含有電子的物質的量為

．參考答案：mol

【考點】物質的量的相關計算．【分析】由R2+離子的核內有x個中子，R的質量數為M，則R原子質子數為M﹣x，故該離子核外電子數為M﹣x﹣2，根據n=計算mgR2+的物質的量，進而計算含有電子物質的量．【解答】解：R2+離子的核內有x個中子，R的質量數為M，則R原子質子數為M﹣