湖北省武漢市中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式，正確的是()A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O參考答案：D解析：過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸鈉溶液中加入二氧化硅不反應(yīng)，二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A、B、C均錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：C【詳解】A、NaCl在水中電離成Na＋和Cl－,電離過程不需通電條件,故A錯(cuò)誤;

B、NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;

C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電,是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子,液態(tài)氯化氫不電離,只有分子,則不導(dǎo)電,故C正確;

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多,溶液的導(dǎo)電性由離子濃度和離子所帶的電荷兩個(gè)因素決定，離子數(shù)目少的，其濃度可能較大，故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。3.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B4.下列離子中半徑最大的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣參考答案：C【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來回答．【解答】解：四種離子均含有2個(gè)電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O(shè)2﹣的半徑最大，故選：C．5.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵

線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：B略6.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；B．鋁的表面生成致密的薄膜，發(fā)生Al與氧氣的化合反應(yīng)，Al、O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B選；C．澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．潮解為物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；故選B．7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C解析：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進(jìn)行分離；乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機(jī)溶劑把它從其水溶液中萃取出來。8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)述率的說法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3

的反應(yīng)速率B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氣氣的速率C.對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D.100

mL

2

mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，錯(cuò)誤。9.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是()A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)參考答案：B10.詩句“春蠶到死絲方盡，……”用來比喻老師的奉獻(xiàn)精神，詩中的“絲”指的是A.纖維素B.糖類

C.淀粉 D.蛋白質(zhì)參考答案：D11.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略12.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2＝2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

參考答案：C13.下列制取SO2?驗(yàn)證其漂白性?收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.制取SO2

B.驗(yàn)證漂白性

C.收集SO2

D.尾氣處理參考答案：BA、銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SO2使品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，故B正確；C、SO2的密度大于空氣，進(jìn)氣管長，出氣管短，故C錯(cuò)誤；D、SO2不與NaHSO3反應(yīng)，SO2是酸性氧化物，應(yīng)用堿液吸收，且防止倒吸，故D錯(cuò)誤。14.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略15.離子方程式書寫時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。A

；B

；C

；D

；E

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)

C與硫酸反應(yīng)

D與硫酸反應(yīng)

E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)

參考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：（1）HCl：

；(2)Ba（OH）2：

；（3）NaHCO3：

；（4）NaHSO4：

．參考答案：1.HCl═H++Cl

2.Ba（OH）2═Ba2++20H

3.NaHCO3═Na++HCO3﹣4.NaHSO4═Na++H++SO42考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用“═”，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子等原子團(tuán)不可拆分，以此來解答．解答：解：（1）氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HCl═H++Cl﹣，故答案為：HCl═H++Cl﹣；Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++20H﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++20H﹣；（3）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（4）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電離方程式書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大18.（8分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

，E

。（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（3）寫出C→D的離子方程式：

。（4）寫出化學(xué)方程式：E＋BD＋C＋O2↑：

。參考答案：

（1）B：Na2O2

E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32-－＋H2O。（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。19.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是