浙江省衢州市封家鎮中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據報導，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中不正確的是A．自然界硅的貯存量豐富

B．硅的燃燒產物粉塵不會造成污染C．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料D．從Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略2.下列反應的離子方程式正確的是A.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C.向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO參考答案：A知識點:離子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B錯誤；還原性：Fe2＋>Br－,因此氯氣先氧化Fe2＋，C錯誤；氫氧化鈉吸收多余的氯氣的反應為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，D錯誤。思路點撥:書寫離子反應要符合反應實際。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A略4.在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是A．甲：濃硫酸和木炭

乙：濃氨水和SO2B．甲：雙氧水和MnO2

乙：飽和食鹽水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)

乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫參考答案：B略5.化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中正確的是

A．氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．合成氨中采取及時分離液態氨來提高反應速率D．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

參考答案：B略6.下列裝置能達到實驗目的的是A.用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B.用如圖裝置制備Fe(OH)2.C.用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD.用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸參考答案：BA.氯化鐵溶液中，鐵離子發生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發，氯化氫揮發，平衡右移，結果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應生成氫氣，可排除整個裝置內的空氣；然后關閉彈簧夾，利用氫氣產生的壓強作用，把反應產生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應，所以達不到除去雜質的目的，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應該在燒杯中進行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉移進容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。7.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：壓軸題；電化學專題．分析：A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學腐蝕越嚴重；B．開關由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發生還原反應．解答：解：A．圖a中，鐵棒發生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發生還原反應，體現鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．8.已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應過D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B略9.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學鍵、分子構型。意在考查考生分子結構的知識。PH3同NH3構型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.下列關于有機物的說法中，正確的是

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能發生酯化反應

C．油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂

D．用Cu(OH)2可檢驗尿液中的葡萄糖參考答案：C12.著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

（

）

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：C略13.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數增大

B.通入CO2，平衡朝正反應方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，溶液PH減小參考答案：B14.下列實驗裝置圖正確的是

（

）參考答案：B略15.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯參考答案：B【知識點】實驗解析：NH3的密度比空氣小，不能用向上排氣法收集，A錯誤；B項鐵做陽極，生成的Fe2+與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，B正確；Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C錯誤；D項導管應該放于盛有飽和碳酸鈉溶液的液面上，錯誤。【思路點撥】解答類似的題目要分析裝置的每個部分是否有誤，如圖1、4；分析物質的性質選擇裝置和藥品。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫藥和工業領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5g）中鐵元素的含量，①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a．稀硝酸

b.稀鹽酸

c．稀硫酸

d．濃硝酸

KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現象為____________。③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數如下。滴定次數實驗數據123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數）15.8515.2214.98該補血劑中鐵元素的質量分數為_____________________。參考答案：（1）除去廢鐵屑表面的油污；（2）降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4·7H2O的損耗；（3）①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變為紫紅色，且半分鐘內不退色；16.8％。試題分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個目的是減少洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗，故答案為：降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4?7H2O的損耗；（3）①轉移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②硝酸有強氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡皮管，應放在酸式滴定管中；滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內不褪色，否則不可以判斷達到終點；故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變為紫紅色，且半分鐘內不退色；③配平反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一組數據誤差較大，應舍去，反應需要的高錳酸鉀的物質的量為×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol則：5Fe2++

MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5mol

1moln

18×10-5moln=18×10-5mol×5=90×10-5mol，則1.500g硫酸亞鐵補血劑藥片含鐵的質量為90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g，所以該補血劑中鐵元素的含量為×100%=16.8%，故答案為：16.8%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下，請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為(填代號).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、冷卻結晶、過濾等操作.除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是.(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(填化學式)；若實驗過程中有該氣體逸出，應選用下列裝置回收(填代號).(4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應平視凹液面(或平視刻度線)，直到.用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管(填“酸式”或“堿式”).參考答案：(1)c

d

(2)引流

(3)NH3

b(4)凹液面的最低點與刻度線相切

酸式略18.硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發生下列反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S生成3mol硫時，被氧化的物質物質的量為

．（2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快過硫酸分解的固體物質是

．A．CuO

B．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應的化學方程式：

．③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

．Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發生水解，由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是

．參考答案：Ⅰ．（1）7.5mol；（2）①ABC；②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；③氯氣；Ⅱ．在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結晶水．解析：Ⅰ．（1）從化學方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價均升高，所以被氧化的物質為FeS2和C，生成3mol硫時，被氧化的FeS2為1.5mol，被氧化的C為6mol硫，共7.5mol，故答案為：7.5mol；（2）①已知CuO、MnO2、Fe2O3對過氧化氫分解的催化作用，過氧化氫和都含有過氧鍵，則過硫酸鉀分解時，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化劑，故答案為：ABC；②硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，由質量守恒可知一定有水參加反應，反應的方程式為8H2O+