湖北省武漢市虹橋中學2022年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學知識就在身邊。下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是()A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]參考答案：D解析：A項中鐵生銹是緩慢氧化，B項中沼氣燃燒是劇烈的氧化還原反應，C項牛奶變酸是緩慢氧化反應導致變質；D項中用醋酸除水垢是利用復分解反應中的強酸制弱酸的原理，化合價沒有發生變化。2.下列關于鋁的敘述中不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C．鋁是一種活潑的金屬，在化學反應中常作還原劑D．鋁制餐具能用于蒸煮或長時間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物參考答案：D略3.下列有關氧化還原反應說法正確的是A.氧化還原反應一定有氧元素參加B.氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化C.有單質參加的反應一定是氧化還原反應D.氧化還原反應中一定有元素化合價變化參考答案：D【詳解】A.氧化還原反應的本質的電子的轉移，不一定有氧元素參加反應，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應中，發生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如：氧氣到臭氧的轉化，反應前后氧元素的價態并沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，故C說法錯誤；D.氧化還原反應中有電子的轉移，氧化還原反應的特征是元素的化合價發生變化，故D說法正確；答案選D。4.下列物質均有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（

）

A.HClO

B.SO2

C.O3

D.Na2O2參考答案：B5.下列判斷錯誤的是A．酸性：

B．堿性：C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D略6.下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

參考答案：A7.下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是

A．CH2==CH2

B．CH3CH=CH2

C．

D．CO2參考答案：B略8.下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾時要防止濾紙破損；B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；C．分液時要避免液體重新混合而污染；D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．【解答】解：A．過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；D．在蒸發液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．故選A．9.某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能與OH﹣離子結合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲廠，應該在乙廠；氯離子不能與Ag+共存，故C1﹣在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1﹣、OH﹣，根據溶液電中性可知還含有陽離子K+；乙廠中含有Ag+、Fe3+，根據溶液電中性可知乙廠還應該含有NO3﹣，所以乙廠中含有3種離子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故選C．點評：本題考查了常見離子的共存判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質，明確溶液電中性在判斷離子存在時的方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．10.下列說法正確的是(

)A．不銹鋼不管何時何地永不生銹B．鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點之一是抗腐蝕能力差C．我國早在商代就已經制造和使用青銅器了D．24K的金首飾就是100%的純金參考答案：C略11.已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應生成2mol

HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關物質的相關數據如下表：

化學鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ436a369

則表中a為（）A.404

B.260

C.230

D.200參考答案：C分析：根據蓋斯定律計算反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結合反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算。詳解：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。12.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A、硫酸

B、氨水

C、鹽酸

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D13.下列表述不正確的是A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：CA、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數小等特點，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，錯誤；D、分散系的分散質粒子直徑大小為，濁液分散質粒子直徑＞100nm，溶液分散質粒子直徑＜1nm，膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，正確。答案選C。14.下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．物質燃燒一定是放熱反應C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生D．吸熱反應不加熱就不會發生參考答案：AB略15.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗，你認為不正確的是A、在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質

(4)BD分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍?，F以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。(1)A的結構簡式為____________，B中決定性質的重要官能團的名稱為___________。(2)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。①____________________________，反應類型：____________。②____________________________，反應類型：____________。3

___________________________，反應類型：____________。參考答案：略18.某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是

，生成物是

，化學方程式為

；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為

，若不能，則其原因為

_

_________

；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態。參考答案：略19.以下都是我們生活、學習中常見的物質，請按照要求回答相關問題：①干冰

②氧化鈣

③墨水

④大理石

⑤鹽酸

⑥硝酸

⑦澄清石灰水⑧氯化鈣溶液

⑨氯化銀沉淀

⑩有塵埃的空氣

11硝酸銀溶液12稀豆漿

13純堿溶液

14水

15Ca(NO3)2溶液（1）屬于氧化物的是________________（2）能發生丁達爾效應的是_____________（3）屬于電解質的是________________（4）屬于非電解質的是_________________（5）根據酸、堿、鹽、氧化物相關知識，結合下圖物質之間的轉化關系，完成以下問題，已知物質A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應序號，且物質A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉化反應中所有反應物、生成物均來自于上述15種物質或其溶液。a）要實現如圖所示的各物質之間的變化，用到次數最多