20XX年初一化學知識點化學是初中教課階段基礎學科之一,下邊小編為大家帶來的初一化學知識點，相信對你會有幫助的。初一化學知識點：氫氣1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學性質：可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純(方法?)現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生還原性(用途：冶煉金屬)H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO)3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不行用濃鹽酸的原由濃鹽酸有強揮發性;不行用濃硫酸或硝酸的原由濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大長處無污染、放熱量高、本源廣初一化學知識點：分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小;不停運動;有縫隙聯系分子是由原子組成的。分子、原子都是組成物質的微粒。差別化學變化中，分子可分，原子不行分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。初一化學知識點：物質的組成、組成及分類組成：物質(純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質組成分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)組成混雜物(多種物質)分類單質：(一種元素)金屬、非金屬、稀有氣體H2、O2、N2、Cl2純凈物(一種物質)化合物：(多種元素)有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3初一化學知識點：物質組成的神秘1、原子的組成(1)原子結構表示圖的認識(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數(核電荷數)(3)原子的質量主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學性質最外層電子數(4)相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核說明：最外層電子數同樣其化學性質不必然都同樣最外層電子數為2)最外層電子數不同樣其化學性質有可能相似(He，Ne

(Mg，He均為牢固結構)2、元素(1)定義：擁有同樣核電荷數(質子數)的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的實質差別：質子數不同樣注意：*由同種元素組成的物質不必然是單質，(如由O2、O3組成的混雜物或金剛石與石墨的混雜物)不行能是化合物。(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數字后只好有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發現：門捷列夫*擺列依據*注：原子序數=質子數d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結構表示圖的認識注意：與原子表示圖的差別：質子數=電子數則為原子結構表示圖*原子數≠電子數為離子結構表示圖(3)與原子的差別與聯系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數電子數質子數電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示初一化學知識點：物質的組成的表示1、化合價a、寫法及意義：

Mg：鎂元素化合價為

+2

價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

3Fe2+：3

個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，因此單質分子中元素化合價為02、化學式(1)寫法:單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬平時用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子組成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)(2)意義：如化學式H2O