浙江省溫州市一中2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電解質溶液的有關敘述正確的是。

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）參考答案：D2.下列關于有機物的性質或應用說法不正確的是A．用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發生鹽析，進而分離、提純蛋白質B．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們都可轉化為乙醇C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物D．食用植物油在燒堿溶液水解主要產物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油

參考答案：D3.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應生成單質銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略4.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

（）

A．(a+b)×63g

B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol

D．mol參考答案：答案：BD5.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）

（

）

A．電子轉移的物質的量為1mol

B．斷裂了1molC－H鍵，轉移的電子數目為2NA

C．有4gCH4參加反應，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略6.開發新材料是現代科技發展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D．單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A

略7.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃~700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2====2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-====H2O+CO2，則下列推斷正確的是

(

)A．正極反應為：4OH-====O2+2H2O+4e-B．放電時CO32-向負極移動C．電池供應1mol水蒸氣，轉移的電子數4molD．放電時CO32-向正極移動參考答案：答案：B8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數是

(

)A．112

B．98

C．88

D．82參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NAB．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NAC．在密閉容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3的分子數為NAD．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g參考答案：AA項，Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導致陰離子總數增多，A項正確；B項，常溫常壓下，4.48LO2的物質的量小于0.2mol，轉移電子的數目小于0.4NA，錯誤；C項．N2與H2的反應是可逆反應，充分反應后得到NH3的分子數小于NA，C錯誤；D項，電解精煉銅時，陽極溶解的是粗銅（其中含有其他金屬），轉移lmol電子時，陽極溶解的銅少于0.5mol，即質量小于32g．D項錯誤。10.撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛藥，結構式為下列說法中不正確的是(

)A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發生反應C．撲熱息痛很穩定，不容易被氧化D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個峰，峰面積之比為1：1：2：2：3參考答案：C略11.化學與資源、環境、生活密切相關，下列說法正確的是A.煤經氣化和液化兩個化學變化過程，可變為潔凈燃料B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現C．二氧化硫具有漂白性，常用于紙張、食品的增白D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理參考答案：AA項，煤氣化是一個化學過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產品成分相近的燃料油，是化學變化，正確；B項，從海水中提取食鹽是物理變化，錯誤；C項，二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，錯誤；D項，“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除污染，而不是先污染后治理，錯誤。12.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團參考答案：A略13.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積V(mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

（

）

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：2

D．1：1：1

參考答案：D略14.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

(

)A．鋼鐵發生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32－C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2A1O2－+H2OD．84消毒液和潔厠靈混合使用會產生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B15.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出﹣萃取法制備硫酸銅：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集銅元素．（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．限選試劑：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，

說明懸濁液中混

，有Cu4（0H）6S04．步驟2：另取少量懸濁液于試管中

，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

參考答案：（1）除去雜質；（2）

實驗步驟

預期的現象和結論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

考點：制備實驗方案的設計．

分析：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向濾液中加入有機物采用萃取方法將含銅物質和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機相萃取，得到硫酸銅溶液和有機相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質、富集銅元素；（2）證明含有Cu4（OH）6SO4，可以證明硫酸根離子的存在設計實驗驗證；氫氧化銅的存在可以利用加熱懸濁液氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀．解答：解：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向濾液中加入有機物采用萃取方法將含銅物質和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機相萃取，得到硫酸銅溶液和有機相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質、富集銅元素，故答案為：除去雜質；（2）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液，由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．實驗驗證雜質的存在，可以檢驗是否含硫酸根離子檢驗Cu4（0H）6S04的存在，加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀證明含Cu4（0H）6S04；因氫氧化銅受熱分解生成氧化銅黑色沉淀，則設計實驗為取少量懸濁液于試管中利用沸水浴加熱試管，試管中有黑色沉淀生成證明含Cu（OH）2；水浴加熱的目的是避免溫度過高氧化銅分解；故答案為：

實驗步驟

預期的現象和結論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

點評：本題考查物質制備，為高頻考點，涉及物質成分檢驗、基本實驗操作等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，難點是（2）題實驗方案設計，知道常見物質的性質及顏色，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出硅原子的電子排布式

。C、Si、N的電負性由大到小的順序是

。

（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有

種。

（3）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如右圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數比為

。

（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：

。（5）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似。現有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：

。（6）氧化鎂的晶格能氧化鈣（填大于、小于），由巖漿晶出規則可推測先從巖漿中析出

參考答案：（5）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]（6）大于氧化鎂略18.A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為

；其晶體內每個B離子周圍有

個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：

_____

_(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態原子的電子排布式為____________________。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫（S）反應，試寫出該反應方程式_______________________。參考答