河南省濮陽市名瑞中學2022年度高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成常用半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX參考答案：AD略2.O2、SO2、SO3三者的質量比為2：4：5時，它們的物質的量之比為(

)A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3參考答案：C【分析】根據n=可知物質的物質的量，再計算它們的物質的量之比．【解答】解：O2、SO2、SO3三者的質量比為2：4：5，O2、SO2、SO3三者的摩爾質量分別為32g/mol、64g/mol、80g/mol，由n=可知，它們的物質的量之比為：：=1：1：1，故選C．【點評】本題考查物質的量的有關計算，明確質量、物質的量、摩爾質量的關系即可解答，難度不大．3.下列化學實驗事實及其結論都正確的是（

）選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性參考答案：B4.某學生做淀粉水解和銀鏡反應的實驗，最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些原因：①淀粉中含有少量纖維素雜質

②試管壁上沾有油污，沒有進行清洗③銀氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調至中性。造成銀鏡反應失敗的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C5.下列物質在水中部分電離且屬于電解質的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2參考答案：B略6.金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一．人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A．金屬在地殼中的含量多少 B．金屬的熔沸點高低C．金屬的活潑性強弱 D．金屬的導電性強弱參考答案：C【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】金屬的冶煉與金屬的化學性質特別是金屬的活潑性有關，越活潑的金屬發現的越晚．【解答】解：人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁，可見金屬的冶煉與金屬的活潑性有關，而金屬的熔沸點、導電性屬于物理性質，與金屬的冶煉無關，另外金屬的含量與金屬的冶煉也無關，故選C．【點評】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和方法，學習中注意相關基礎知識的積累．7.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是

(

)A．氧化性：C1O->I2>SO32-

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中共存參考答案：D略8.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3參考答案：A試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。9.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（）A．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C．圖3：收集二氧化氮氣體D．圖4：制備氨氣參考答案：C【分析】A．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒；C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應；D．濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出．【解答】解：A．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，故A正確；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒，則圖中裝置可證明過氧化鈉與水反應放熱，故B正確；C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應，不能利用排水法收集，故C錯誤；D．濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出，則圖中裝置可制備氨氣，故D正確；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備、性質實驗、裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．10.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

(

)A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數X＞Y＞Z。A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；D．X、Y、Z最低負化合價分別為-1、-2、-3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，故選B。11.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl參考答案：DA．該反應中，Fe失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應，同時該反應還是置換反應，故A不選；B．反應中N元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，也是分解反應，故B不選；C．沒有元素的化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，但屬于化合反應，故C不選；D．Cl、Na元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于化合反應，故D選；故選D。12.下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略13.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略14.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.原子半徑：Na＜Mg＜Al

B.熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.還原性：K＞Na＞Lix_k參考答案：A略15.2NO＋O2

2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)

圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的是

A.a點

B.b點

C.c點

D.d點參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩定性對比實驗，請回答：（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是__________A．均變渾濁B．試管1澄清，試管2變渾濁C．試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者穩定性強的物質的化學式是__________，另一種物質受熱分解的化學方程式是__________。（3）實驗結束時的正確操作是__________（填序號）①先將導管從液體中移出，再熄滅酒燈清 ②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出參考答案：（1）C（2）Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）①解析：（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能證明物質的穩定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁。（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出，會發生倒吸現象，應該先撤出導管，然后再熄滅酒精燈，所以①正確。故答案為：（1）C；（2）Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）①。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料——車用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經發酵、蒸餾而制成的。乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇。而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料。結合有關知識，完成以下問題：(1)乙醇的結構簡式為_________________。汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數一般在C5—C11范圍內，如戊烷，其分子式為_________________，其同分異構體結構簡式分別為_______________________、________________________、_______________________。(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的農產品（如玉米、小麥、薯類等）經發酵、蒸餾而得，這就是釀酒。釀酒主要有兩步：①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)②葡萄糖乙醇。請寫出淀粉生成葡萄糖的化學方程式：___________________________________。(3)乙醇充分燃燒的產物為_____________和_____________。(4)車用乙醇汽油稱為環保燃料，其原因是________________________________。參考答案：（1）1×5=5分

C2H5OH

C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3

（2）(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）

（2分）（3）CO2

H2O（2分）（4）能有效降低汽車尾氣帶來的嚴重大氣污染，改善環境

（1分）略18.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發生如下反應：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）寫出它們的化學式：D

，F

。（2）寫出①反應的化學方程式：

，此反應中氧化劑是

，還原劑是

。（3）寫出反應③的離子方程式：