浙江省杭州市市開元中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列工業生產中有關說法正確的是

A．工業上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁B．硫酸工業中二氧化硫的催化氧化不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響C．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極D．合成氨工業采用500oC左右的溫度，目的是提高N2、H2的轉化率參考答案：C略2.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．20gD216O中含有的中子數目為10NAB．標準狀況下，使2.24L水完全反應的鈉原子為0.1NAC．0.1molNa2O2晶體中含有的陰離子數目為0.2NAD．0.1molFe與足量水完全反應時失去的電子數為0.3NA參考答案：A略3.能正確表示下列反應的離子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－參考答案：A試題分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應產物中不會生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；C、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反應，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C錯誤；D、用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D錯誤；故選A。4.已知化學反應C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。據此推斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數，且其他條件相同）

（

）

A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol參考答案：答案：C5.下列推斷正確的是（）A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．加碘食鹽中加入的是碘單質，可防止甲狀腺腫大疾病D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中參考答案：A考點：硅和二氧化硅；綠色化學；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．分析：A．地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2；B．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現零排放；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現零排放，而不是對環境污染進行治理，故B錯誤；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質，故C錯誤；D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質性質是解題關鍵，題目難度不大．6.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1參考答案：A略7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。下列說法正確的是A.反應①和②的產物中都只含離子鍵B.反應①和②中，反應物的總能量都比生成物總能量低C.將等物質的量的①和②產物放入足量水中，所得溶液中溶質的物質的量相等。D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－97kJ/mol參考答案：C略8.下列各組離子可能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32D．含有大量OH﹣的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣

參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．氯水中含氧化性物質，與還原性離子發生氧化還原反應；B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液；D．離子之間結合生成沉淀，且Cu2+為藍色．解答：解：A．氯水中含氧化性物質，與還原性離子發生氧化還原反應，則氯水中不能大量存在SO32﹣，故A錯誤；B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣發生氧化還原反應不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．Cu2+分別與AlO2﹣、SiO32﹣相互促進水解生成沉淀，Cu2+、OH﹣結合生成沉淀，且Cu2+為藍色與無色不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．9.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B10.3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子

B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．3717Cl2的摩爾質量是74參考答案：C11.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是A．平衡不移動

B．混合氣體的密度不變C．B的體積分數減少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C12.在含有I－，且能使酚酞溶液變紅的無色溶液中，可大量共存的離子組是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－參考答案：D13.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：略14.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如右圖所示，有關洋薊素的說法正確的是A.洋薊素的化學式為C25H22O12B.—定條件下能發生酯化和消去反應C.1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面D.1mol洋薊素最多可消耗9molNaOH和6molBr2參考答案：B略15.已知下列兩個熱化學方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨，

（“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現象是：

。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH－、

、

離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a

蒸發皿

b

石棉網

c

泥三角

d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：

、

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行

次（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風化參考答案：(A)（1）a、b（2）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速（3）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應

有紅棕色氣體產生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）

(B)（1）c

e

b（2）a

b（3）蒸發

過濾（4）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體（5）4（6）a(A)本題考查氨的合成和氨催化氧化的實驗題。制取氮氣用氯化銨溶液與亞硝酸鈉(NaNO2)溶液加熱反應生成,故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀H2SO4反應不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用混合氮氣、氫氣,干燥氣體，控制氮氣和氫氣的流速。從氨合成器中出來的氣體主要是N2、H2，通入水中吸收氨氣，因為N2、H2難溶于水，不會倒吸。氨的催化氧化是一個放熱反應,鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發生下列反應：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2===2NO2有紅棕色氣體產生，3NO2+H2O===2HNO3+NO，HNO3+NH3===NH4NO3。【解析】(B)本題是一道由Cu制取CuSO4·H2O的實驗題。灼燒除去銅中的大量有機物，瓷坩堝具體操作把坩堝放在泥三角上加熱，用坩堝鉗把坩堝轉移到石棉網上冷卻。灼燒后，含有少量銅，原因是灼燒不充分或灼燒過程中有部分CuO被還原成Cu，CuO不會分解生成Cu，故a、b正確。途徑Ⅰ必須用濃H2SO4產生污染環境的SO2氣體，并且消耗H2SO4的量多。測定結晶水中x值至少稱量4次，分別是稱量坩堝、稱量坩堝與晶體、兩次稱量坩堝與粉末。加熱溫度過高CuSO4分解，減少的質量增加，測定晶體中水的量增加，x值偏高，b、c、d三個選項中測定晶體中水的量減小，x值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題．（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1則

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．①電解時，陽極的電極反應式為

．電解過程中溶液初始Cl﹣濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示．②圖1中當Cl﹣濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當Cl﹣濃度較高時，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是

．③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是

．（3）通過調節溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應的離子方程式：

．（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，銅低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于

mol?L﹣1．參考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②陽極可能OH﹣放電，產生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時，產生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考點】反應熱和焓變；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；電解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①陽極失去電子發生氧化反應；②據4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產生大量氧氣，消耗電能來分析；Cl﹣濃度較高時，產生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③據pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出來分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據題意書寫離子方程式；（4）依據溶度積常數計算不同沉淀下的硫離子濃度．【解答】解：（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；故答案為：2a+b；（2）①陽極失去電子發生氧化反應，故電極反應方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極發生的反應為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產生大量氧氣，消耗電能；當Cl﹣濃度較高時，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是：Cl﹣濃度較高時，產生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣，故答案為：陽極可能OH﹣放電，產生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時，產生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是，pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出，故答案為：pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因為漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉化為碳酸鹽和N2而除去，故離子方程式為2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O，故答案為：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）Ksp（NiS）=c（Ni+）c（S2﹣）=1.1×10﹣21，則c（S2﹣）===10﹣16mol?L﹣1，Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=1.3×10﹣36，c（S2﹣）===1.7×10﹣32mol?L﹣1，1.7×10﹣32mol?L﹣1＜10﹣16mol?L﹣1，故則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于10﹣16mol?L﹣1，故答案為：10﹣16．【點評】本題考查反應熱的計算，電極反應方程式及離子方程式的書寫，以及溶度積常數的計算等，本題難度中等．18.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出下