浙江省臺州市沙門鎮中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關金屬腐蝕與防護的敘述不正確的是：A．吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因為吸氧腐蝕的速度比析氫腐蝕快B．鐵閘門與直流電源正極相連從而防止閘門腐蝕的方法稱為外接直流電源的陰極保護法C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普通

D．用原電池的原理保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法參考答案：AB略2.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用下列集合關系表示，其中正確的是

()參考答案：A略3.X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A4.已知下述三個實驗均能發生化學反應。

①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘只做還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+===2Fe2+參考答案：D略5.生物學家借助新的纖維技術，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質溶液

D．石灰乳參考答案：A略6.我國科學工作者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如右圖。下列有關說法中正確的是（）A．葉綠素不屬于芳香族化合物B．在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應C．葉綠素屬于高分子化合物D．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵參考答案：答案：A7.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A8.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C、在固態時，R的單質屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態氫化物都能在空氣中穩定存在

參考答案：A略9.下列實驗操作中，錯誤的是A．配制0.9%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸鈉溶液時，需用玻璃棒攪拌、引流和轉移等操作C．測定未知燒堿溶液濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標準酸液D．檢驗淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略10.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：答案：D11.下列說法中不正確的是（

）

A．分散質微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵

C．液態氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應參考答案：B略12.下列實驗裝置圖正確的是（）參考答案：答案：B解析：A項中制乙烯的溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導管不能插入液面以下。高考考點：物質的制備易錯提醒：搞不清每個制備裝置中儀器的作用。備考提示：認真注意課本中的每個演示實驗和學生實驗。13.高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．恒溫下，將容器體積變為原來2倍，CO的平衡濃度變為原來的B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O；△H＜0參考答案：A14.某同學在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有A、復分解反應、1個

B、分解反應、2個C、化合反應、3個

D、置換反應、2個參考答案：B15.鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是

A

鈉的熔點較低

B

鈉的密度較小

C

鈉的失電子能力較強

D

鈉的導電性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。

（1）某同學配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是

。

（3）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：名稱分子式外觀沸點高氯酸HClO4無色液體130℃

工業上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉，工業流程如圖：

（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為

．（3）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為

．（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發生反應的離子方程式為

．（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3

kg．（6）工業上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現）

．參考答案：（1）過濾；蒸餾；（2）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）639；（6）HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4，據此分析解答．【解答】解：（1）通過操作①得到濾液，則操作①為過濾，濾液為HClO4，通過操作②得到純凈的HClO4，由題可知，用蒸餾可將HClO4從水中分離出；故答案為：過濾；蒸餾；（2）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；故答案為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉，其反應的離子方程式為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；故答案為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，則ClO2與H2O2、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉，則H2O2被氧化為氧氣，離子方程式為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；故答案為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）設需要NaClO3x，根據方程式3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，

3×106.5g 100.5g

x

201kgx=639kg；故答案為：639；（6）電解鹽酸的電解池中，陽極是Cl﹣失電子發生氧化反應的過程，即電極反應式為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+；故答案為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．18.小王同學準備用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同學選用的容量瓶容積的規格是

mL；（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是

和

；（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同學還想通過實驗證實溶質中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑，并寫出其相應的實驗步驟、現象以及離子方程式。溶質實驗步驟實驗現象離子方程式SO42-

（5）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：24．(10分)

（1）．500

mL；

（2）．

攪拌

和

引流

；

（3）．

125g

（4）．藍色。實驗步驟：取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實驗現象：產生白色沉淀，離子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）．

①無影響②

偏高

。試題分析：（1）選取容量瓶規格應該稍微大于或等于配制溶液體積，實驗室有500mL容量瓶，所以選取容量瓶的規格是500mL；（2）玻璃棒起攪拌和引流作用，所以玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌和引流。（3）需硫酸銅晶體的質量為m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案為：125g（4）Cu2+呈藍色，所以配制好的溶液呈藍色，檢驗SO42-的方法：取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以實驗步驟是取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實驗現象是產生白色沉淀，離子方程式是Ba2+＋SO42-=Ba