河南省安陽市南京師范大學實驗中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+參考答案：D2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖3）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B略3.某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是

A.xn-含有的中子數為b

B.xn-含有的電子數為a–n

C.X原子的質量數為a+b

D.一個X原子的質量約為

g參考答案：D略4.參考答案：D5.下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C.溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略6.在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是 A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游離態和化合態形式存在。 B．洪澇、地震災區災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質發生變性的性質 C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品 D．18O2和16O2是兩種不同的核素參考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQB.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同C.元素W與Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強D.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8參考答案：D略8.VaLpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是

（

）

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：BD略9.下列有關化學用語表示正確的是

A.原子核內有8個中子的碳原子：

B.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：C.次氯酸的電子式：

D.質子數為53，中子數為78的碘原子：

參考答案：D略10.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質子數比中子數少A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C略11.根據右表提供的數據，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是A．B．C．

D．

參考答案：A解析：由表中數據可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項正確，B項錯誤。根據物料守恒和電荷守恒判斷，C項和D項等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯誤。12.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．5．6g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0．3NA

B．1molNa2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數為2NA

C．7．8gNa2O2中含有的陰離子數等于0．1NA

D．0．5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C略13.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盤天平刻度尺 D．溫度計參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法．【分析】溫度計的0刻度在中間部分、滴定管0刻度在上端、托盤天平游碼0刻度在左端，而量筒沒有0刻度、容量瓶沒有具體的小刻度線，所以容量瓶也沒有0刻度，據此進行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A錯誤；B．量筒沒有0刻度，故B正確；C．托盤天平有0刻度，游碼的0刻度在左端，故C錯誤；D．溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中間，故D錯誤．故選B．14.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C15.下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖的是

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，

接

，

接

，接．（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是．A．NaNO3溶液

B．CCl4C．苯

D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到

時再點燃酒精燈．此步操作的目的是

．（4）反應過程中CO2足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

．Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．

．參考答案：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ．2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C．

考點：性質實驗方案的設計．分析：（1）根據實驗目的，②為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進行鈉與二氧化碳的反應，然后用⑤檢驗反應產物，據此進行連接裝置；（2）所選試劑的作用是增大溶液體積，可以用稀硝酸和硝酸鈉溶液，由于四氯化碳的密度大于鹽酸，也可以加入四氯化碳溶液，但是苯的密度小于鹽酸，加入苯不能使稀鹽酸與碳酸鈣接觸；（3）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁說明裝置中空氣已經排凈；原因是空氣中的二氧化碳、水與鈉反應，需要排凈空氣，避免干擾實驗；（4）Ⅰ．根據題干信息及反應現象判斷反應物、生成物，然后寫出反應的化學方程式；Ⅱ．根據n=計算出鈉的物質的量，再根據n=計算出標況下224mL二氧化碳的物質的量，從而得出反應后生成碳酸鈉的物質的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，據此寫出反應的化學方程式．解答：解：（1）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產物，所以裝置的連接順序為：g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；

B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；

D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為：ABD；（3）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，鈉的物質的量為：n（Na）==0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）==0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C．點評：本題通過探究鈉與CO2的反應，考查了性質實驗方案的設計原則，題目難度中等，正確理解題干信息為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案的設計原則，（4）為易錯點，需要根據題中信息及反應現象判斷反應物、生成物，試題充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學反應可用下式表示：A

+

B==C

+

D

+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式：

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式①

②

(3)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋4、Al3＋恰好完全反應）①此時發生反應的離子方程式為

②向以上所得中性溶液中繼續滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：

參考答案：

△

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）

①

Pb2++SO42-==PbSO-4

②PbSO-4+2Ac-==PbAc2+SO42-

（3）①

NH4++Al++2SO42-+4OH-+Ba2+

NH3↑+A1(OH)3↓+2BaSO4↓+H20②A1(OH)3+3H+=Al++3H2O

略18.（6分）（1）把一個“熟”水果和幾個“生”水果一起放在一個塑料袋內，扎緊袋口，“生”水果很快變“熟”了。若在水果貯藏室內，放幾塊被高錳酸鉀溶液浸透過的“磚塊”（即使有“熟”水果），“生”水果可保存較長的時間，為什么？

（2）寫出一個以水或水氣為催化劑的化學反應方程式及相應的實驗現象。參考答案：（共6分）（1）“熟”水果釋放出乙烯催熟“生”水果；“熟”水果釋放出的乙烯被高錳酸鉀氧化。（每個原因2分，共4分）（2）可能的答案有（只要答出任意一個即可，2分）：

水

劇烈反應，有紫色煙出現

2Al+3I2===2AlI3

水

Zn+I2==ZnI2

水

Mg+I2===MgI2

2H2S+SO2==3S+2H2O出淡黃色固態物略19.（10分）據報道：美國海軍科學家擬提取海水中溶解的二氧化碳，利用類似FT合成的方法生產短鏈不飽和烴，以作為汽油的替代品。研究發現，如果使用鐵作催化劑，二氧化碳與氫氣反應產生30%的甲烷，其余的短鏈烴可以被用來提煉燃料。（1）為延緩全球溫室效應，二氧化碳捕獲和封存技術（CCS）是當今化學的前沿技術，下列通過化學反應捕獲二氧化碳的反應，其原子利用率達100%的是

。（a）CO2+CaOCaCO3

（b）K2CO3+CO2+H2O=2K