2023學年浙江省溫州中學高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每小題2分，共50分．每小題只有一個正確選項）1．下列說法正確的是（）A．熱化學方程式的計量數可以表示分子的個數B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量D．伴隨能量變化的一定是化學變化2．常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（）A．pH=0的溶液 B．?L﹣1H2SO4C．?L﹣1HCl D．?L﹣1CH3COOH3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣═S2﹣+H+4．如圖所示，下列說法正確的是（）A．該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能B．電子從鋅片流出，經導線流向銅片C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍D．鋅片發生還原反應5．下列表述中合理的是（）A．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液D．太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置6．下列說法正確的是（）A．任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1，則a＞bD．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應7．下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現出酸性的是（）A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO48．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿石蕊（乙）A．A B．B C．C D．D9．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=×10﹣7mol?L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液10．某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e﹣=CuC．a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2+向銅電極移動D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×molB．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣）kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12．若用HAc表示醋酸，則在?L﹣1NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc） B．c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+） D．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．某學生欲完成反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（）A． B． C． D．14．某溶液中由水電離產生的c（H+）=×10﹣10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、S2﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣15．金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是（）A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池C．此過程中H+得電子，發生氧化反應D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中16．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=417．LED系列產品是被看好的一類節能新產品，如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置．下列有關敘述正確的是（）A．a處通入氫氣，發生了還原反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB．b處通入氧氣，為電池的正極C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D．P﹣型半導體連接的是電池負極18．下列說法正確的是（）A．根據溶液中有CH3COOH、CH3COO﹣和H+即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態B．根據溶液中CH3COO﹣和H+的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態C．當NH3?H2O達到電離平衡時，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH﹣的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱19．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣120．下列事實可以證明MOH是弱堿的有（）①LMOH溶液能使酚酞溶液變紅②常溫下，LMOH溶液的pH=12③LMOH溶液的導電性比LNaOH溶液弱④等體積的LMOH溶液與LHCl溶液恰好完全反應．A．.①②③ B．.②③ C．②④ D．③④21．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性增強B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．充電時鋅極與外電源負極相連D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+H2O=FeO42﹣+5H+22．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1．下列判斷正確的是（）A．反應①的產物比反應②的產物穩定B．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱kJC．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差kJ23．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（）A．D溶液的PH=7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合，溶液中有c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）24．常溫下，有關①100mlLNaHCO3、②100mlLNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）A．均存在電離平衡與水解平衡 B．c（OH﹣）：①＞②C．存在的粒子種類相同 D．②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）25．室溫下，將?L﹣1鹽酸滴入?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．a點由水電離出的c（H+）=×10﹣14mol/LB．b點：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）C．b點時加入的鹽酸體積小于，而c點時加入的鹽酸體積大于D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱二、填空題（共9小題，共50分）26．家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態水時，放出的熱量為×105kJ．已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：．27．有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為．28．已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為．29．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．（1）含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為．（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是．A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量（3）向?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動”）．30．如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol?L﹣1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度．步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：編號堿式滴定管讀數消耗體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如圖22030（1）第一次讀數為mL．（2）滴定終點的判斷方法．（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為mg?kg﹣1（用含a、b的最簡表達式表示）．（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是．A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（5）請在答題紙的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）31．常溫下，50mLpH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反應后過濾，得沉淀，濾液的pH值變為13．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質的量；（2）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度．32．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．化學式電離平衡常數（25℃）HCNK=×10﹣10CH3COOHK=×10﹣5H2CO3K1=×10﹣7、K2=×10﹣11（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為．（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=．33．常溫下有?L﹣1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為，由水電離的c（H+）=mol?L﹣1．（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線，a、b兩點中，導電能力更強的是．（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3?H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=．[已知：Kb（NH3?H2O）=×10﹣5，lg=]．34．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有?L﹣1的CuSO4溶液．試回答下列問題：（1）在電源中，B電極為極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為極．（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發生反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是．（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為L．（4）在丙裝置中，X電極上發生的電極反應式是．（5）在此過程中，若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了g．

2023學年浙江省溫州中學高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共50分．每小題只有一個正確選項）1．下列說法正確的是（）A．熱化學方程式的計量數可以表示分子的個數B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量D．伴隨能量變化的一定是化學變化【考點】熱化學方程式；反應熱和焓變．【分析】A、熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量；B、反應熱與物質的聚集狀態有關；C、依據反應熱的概念分析判斷；D、伴隨能量變化也有物理變化．【解答】解：A、熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，不可表示分子的個數，故A錯誤；B、反應熱與物質的聚集狀態有關，所以在熱化學方程式中無論反應物還是生成物都必須標明聚集狀態，故B錯誤；C、反應熱是一定條件下的化學反應吸收和放出的熱量，故C正確；D、伴隨能量變化也有物理變化，如濃硫酸的溶解是放熱，故D錯誤；故選C．2．常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（）A．pH=0的溶液 B．?L﹣1H2SO4C．?L﹣1HCl D．?L﹣1CH3COOH【考點】pH的簡單計算．【分析】pH=﹣lgc（H+），結合物質的組成特點和濃度大小判斷．【解答】解：A．常溫下pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；B．硫酸為強電解質，mol?L﹣1H2SO4溶液中氫離子濃度為：L×2=1mol/L；C．氯化氫為強電解質，L的氯化氫溶液中，氫離子濃度為L；D．醋酸為弱酸，L的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于L．則c（H+）最小的是D．故選D．3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣═S2﹣+H+【考點】鹽類水解的原理．【分析】水解反應中有水參加反應，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應，以此來解答．【解答】解：A．為甲酸的電離，甲酸電離生成甲酸根和氫離子，故A不選；B．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸電離生成碳酸氫根與氫離子，不是水解，故B不選；C．碳酸根水解生成碳酸氫根與氫氧根，為水解方程式，故C選；D．為硫氫根離子電離生成硫離子和氫離子，故D不選；故選C．4．如圖所示，下列說法正確的是（）A．該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能B．電子從鋅片流出，經導線流向銅片C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍D．鋅片發生還原反應【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉移方向可知鋅為負極，銅為正極，原電池工作時，鋅被氧化，失去電子，銅極上發生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．為原電池，化學能轉化為電能，故A錯誤；B．鋅為負極，電子由負極經導線流向正極，故B正確；C．鋅為負極，被氧化生成硫酸鋅，溶液無色，故C錯誤；D．鋅為負極，發生氧化反應，故D錯誤．故選B．5．下列表述中合理的是（）A．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液D．太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置【考點】反應熱和焓變．【分析】A、根據熱值的概念來分析；B、根據三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答；C、酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管；D、太陽能電池是把太陽能轉化為電能的裝置．【解答】解：A、1g物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量稱為該物質的熱值，故A正確；B、在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故B錯誤；C、酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液，故C錯誤；D、太陽能電池是把太陽能轉化為電能的裝置，而不是內能，故D錯誤；故選A．6．下列說法正確的是（）A．任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1，則a＞bD．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應【考點】反應熱和焓變．【分析】A．弱電解質電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時放熱；B．銅導熱性能強于玻璃；C．氣態水變成液態水要放熱；D．吸熱反應也可能自發進行．【解答】解：A．弱電解質電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時放熱，則酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量不一定相同，故A錯誤；B．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，金屬銅的導熱效果好于環形玻璃攪拌棒，所以測量出的中和熱數值偏小，故B正確；C．氣態水變成液態水要放熱，所以反應①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1，則a＜b，故C錯誤；D．吸熱反應也可能自發進行，如碳酸氫銨常溫下能自發進行，但是該反應為吸熱反應，故D錯誤．故選B．7．下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現出酸性的是（）A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO4【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】酸或堿能抑制水的電離，且溶液呈酸性，說明溶液中存在的溶質是酸，含有弱根離子的鹽能促進水電離．【解答】解：水電離出氫離子和氫氧根離子，所以向水中加入酸或堿能抑制水電離，要使溶液呈現酸性且能抑制水電離，則必須向溶液中加入酸，故選D．8．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿石蕊（乙）A．A B．B C．C D．D【考點】中和滴定．【分析】根據酸堿中和滴定時，酸液應盛裝在酸式滴定管中，堿液應盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會引起較大誤差．【解答】解：A、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，故A錯誤；B、不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯誤；C、用甲基橙做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色有黃色變為橙色，并且滴定管使用正確，故C正確；D、不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，故D錯誤．故選：C；9．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=×10﹣7mol?L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液【考點】水的電離；溶液pH的定義；測定溶液pH的方法．【分析】溶液的酸堿性是根據溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷，當c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；當c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；當溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈堿性；注意不能根據溶液的pH值大小判斷．【解答】解：溶液的酸堿性與溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小有關，當c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10﹣12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤．B、c（H+）=10﹣7mol?L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B錯誤．C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正確；D、沒有告訴為酸堿的強弱，無法計算溶液中氫離子和氫氧根離子濃度，無法判斷反應后溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小，故D錯誤；故選C．10．某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e﹣=CuC．a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2+向銅電極移動D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．a和b不連接時，發生置換反應；B．a和b用導線連接時，Cu為正極，在正極上陽離子得電子；C．a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，形成電解池，b為陰極，陽離子向陰極移動；D．無論a和b是否用導線連接，均發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．【解答】解：A．a和b不連接時，發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應，則鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a和b用導線連接時，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，則發生Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C．a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，形成電解池，b與負極相連為陰極，陽離子向陰極移動，所以Cu2+向Fe電極移動，故C錯誤；D．無論a和b是否用導線連接，均發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故D正確；故選C．11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×molB．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣）kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【考點】反應熱和焓變．【分析】A．根據燃燒熱的定義分析；B．根據中和熱的定義分析；C．需要加熱才能發生的反應不一定為吸熱反應，有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行；D．應生成液態水．【解答】解：A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×mol，故A正確；B．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應生成硫酸鈣和水，故B錯誤；C．有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，應生成液態水，故D錯誤．故選A．12．若用HAc表示醋酸，則在?L﹣1NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc） B．c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+） D．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考點】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．【分析】A．利用物料守恒來分析；B．利用電荷守恒來分析；C．醋酸根離子水解，溶液顯堿性；D．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子．【解答】解：A．由?L﹣1NaAc溶液，可知物料守恒式為c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc），故A正確；B．溶液不顯電性，則電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選A．13．某學生欲完成反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（）A． B． C． D．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鹽酸和銀不能自發的進行氧化還原反應，所以不能設計成原電池，只能設計成電解池，失電子的物質作電解池陽極，金屬或導電的非金屬作電解池陰極，失電子的物質作電解質溶液．【解答】解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自發進行，所以必須設計成電解池，該反應中銀失電子，所以銀作電解池陽極，金屬或導電的非金屬作電解池陰極，該反應中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質溶液，所以A項符合條件，故選A14．某溶液中由水電離產生的c（H+）=×10﹣10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、S2﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣【考點】離子共存問題．【分析】由水電離產生的c（H+）=×10﹣10mol/L，為酸或堿溶液，離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發生氧化還原反應，則能大量共存，以此來解答．【解答】解：由水電離產生的c（H+）=×10﹣10mol/L，為酸或堿溶液，A．HCO3﹣既能與酸又能與堿反應，則一定不能共存，故A錯誤；B．該組離子在酸堿溶液中均不反應，則一定能共存，故B正確；C．在酸溶液中S2﹣、NO3﹣發生氧化還原反應，則不能共存，故C錯誤；D．酸溶液中氫離子分別與SO32﹣、CO32﹣反應，則不能共存，故D錯誤；故選B．15．金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是（）A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池C．此過程中H+得電子，發生氧化反應D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，要考慮能否與電解質溶液反應；反應，轉移2mol電子；C．氫離子得電子發生還原反應；D．鹽橋中是離子移動，無電子通過．【解答】解：A．鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，若電解質溶液為硝酸銀溶液時，會生成沉淀，故A錯誤；反應，轉移2mol電子，為保持電荷守恒，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池，故B正確；C．氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；D．鹽橋中是離子移動，無電子通過，故D錯誤；故選B．16．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．純水呈中性；B．水的離子積常數只與溫度有關；C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；D．根據c（H+）=計算，再根據pH的計算方法計算其混合溶液的pH．【解答】解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故B正確；C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度：L＜c（H+）＜L，則溶液的pH小于4，故C錯誤；D．c（H+）===×10﹣4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D錯誤；故選B．17．LED系列產品是被看好的一類節能新產品，如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置．下列有關敘述正確的是（）A．a處通入氫氣，發生了還原反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB．b處通入氧氣，為電池的正極C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D．P﹣型半導體連接的是電池負極【考點】化學電源新型電池．【分析】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，a處通入氫氣，發生了氧化反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；B、b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；C、該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能等；D、P﹣型半導體連接的是電池正極．【解答】解：A、由電子流向可知a為負極，b為正極，a處通入氫氣，發生了氧化反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故A錯誤；B、b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，發生還原反應，故B正確；C、該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，故C錯誤；D、P﹣型半導體連接的是電池正極，故D錯誤；故選B．18．下列說法正確的是（）A．根據溶液中有CH3COOH、CH3COO﹣和H+即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態B．根據溶液中CH3COO﹣和H+的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態C．當NH3?H2O達到電離平衡時，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH﹣的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A、醋酸電離醋酸醋酸根離子和氫離子，無論是否平衡，三種微粒都有；B、平衡狀態是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，離子濃度不一定相等；C、電離平衡時，各離子濃度不變，不一定相等；D、多元弱酸分步電離，且第一步電離產生的氫離子會抑制后來的電離過程．【解答】解：A、醋酸電離醋酸醋酸根離子和氫離子，無論是否平衡，三種微粒都有，故A錯誤；B、平衡狀態是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，離子濃度不一定相等，如加入鹽酸，氫離子濃度大，故B錯誤；C、電離平衡時，各離子濃度不變，不一定相等，離子濃度的大小與溶液組成有關，故C錯誤；D、多元弱酸分步電離，且第一步電離產生的氫離子會抑制后來的電離過程，所以電離程度依次減弱，故D正確；故選D．19．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1【考點】反應熱和焓變．【分析】A、依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，能量變化為（a﹣b）；B、斷裂化學鍵吸收能量；C、依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和；【解答】解：A、依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量，故A錯誤；B、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故B錯誤；C、依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，故C錯誤；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D．20．下列事實可以證明MOH是弱堿的有（）①LMOH溶液能使酚酞溶液變紅②常溫下，LMOH溶液的pH=12③LMOH溶液的導電性比LNaOH溶液弱④等體積的LMOH溶液與LHCl溶液恰好完全反應．A．.①②③ B．.②③ C．②④ D．③④【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】MOH是弱堿，說明MOH部分電離，溶液中存在電離平衡，根據MOH的電離程度劃分強弱電解質，據此分析解答．【解答】解：①LMOH可以使酚酞試液變紅說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱電解質，故①錯誤；②常溫下，LMOH溶液的pH=12，即氫氧根離子的濃度為L，MOH沒有完全電離，則MOH為弱電解質，故②正確；③溶液的導電性與離子濃度成正比，LMOH溶液的導電性比LNaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度較小，說明MOH部分電離，故③正確；④等體積的LMOH溶液與LHCl溶液恰好完全反應，無論是強堿還是弱堿，都恰好完全反應，故④錯誤；故選B．21．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性增強B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．充電時鋅極與外電源負極相連D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+H2O=FeO42﹣+5H+【考點】化學電源新型電池．【分析】A．放電時正極附近有OH﹣生成；B．放電時正極轉化為：FeO42﹣→Fe（OH）3，1molK2FeO4被還原要得到31mol電子；C．充電時鋅極與外電源負極相連；D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【解答】解析：A．放電時正極附近有OH﹣生成，所以正極附近堿性增強，故A正確；B．放電時正極轉化為：FeO42﹣→Fe（OH）3，1molK2FeO4被還原要得到31mol電子，故B正確；C．充電時鋅極與外電源負極相連，故C正確；D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，該電池環境為堿性環境，電極方程中不能有H+，故D錯誤；故選D．22．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1．下列判斷正確的是（）A．反應①的產物比反應②的產物穩定B．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱kJC．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差kJ【考點】反應熱和焓變．【分析】已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1﹣?mol﹣1=﹣?mol﹣1，根據二者轉化的熱化學方程式判斷．【解答】解：已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1﹣?mol﹣1=﹣?mol﹣1，A．反應①、②的產物都是HI，狀態相同，穩定性相同，故A錯誤；B．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于，故B錯誤；C．由I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），故C正確；D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差，故D錯誤．故選C．23．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（）A．D溶液的PH=7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合，溶液中有c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）【考點】鹽類水解的應用；幾組未知物的檢驗．【分析】CH3COONa溶液顯堿性，促進水電離；NH4C1溶液顯酸性，促進水電離；鹽酸抑制水電離；Na2SO4溶液顯中性，對水的電離無影響；已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4C1溶液、鹽酸；所以D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．【解答】解：CH3COONa溶液顯堿性，促進水電離；NH4C1溶液顯酸性，促進水電離；鹽酸抑制水電離；Na2SO4溶液顯中性，對水的電離無影響；已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4C1溶液、鹽酸；所以D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7；則A為NH4C1溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為Na2SO4溶液；A．D為Na2SO4溶液，所以D溶液的PH=7，故A正確；B．NH4C1溶液、CH3COONa溶液促進水電離，硫酸鈉是強酸強堿鹽既不促進水電離也不抑制水電離，鹽酸抑制水電離，所以C溶液中水的電離程度最小，故B錯誤；C．A為NH4C1溶液，C為鹽酸，二者等體積混合，二者的pH相同，則氯化銨的濃度大于鹽酸的濃度，所以離子濃度大小順序是c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．B為CH3COONa溶液，D為Na2SO4溶液，B與D等體積混合后，根據質子守恒：溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故D正確；故選B．24．常溫下，有關①100mlLNaHCO3、②100mlLNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）A．均存在電離平衡與水解平衡 B．c（OH﹣）：①＞②C．存在的粒子種類相同 D．②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）【考點】鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較．【分析】NaHCO3、Na2CO3都是強堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發生水解CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，但CO32﹣水解程度大于HCO3﹣水解程度，據此分析解答．【解答】解：A．兩個溶液均存在水解平衡HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，均存在水的電離平衡，故A正確；B．酸根離子水解程度越大，則溶液的堿性越強，c（OH﹣）越大，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣水解程度，所以兩溶液中c（OH﹣）：②＞①，故B錯誤；C．NaHCO3、Na2CO3溶液存在的粒子為：Na+、H+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，所以兩種溶液中離子種類相同，故C正確；D．②溶液中CO32﹣水解程度遠遠大于HCO3﹣水解程度，所以c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故D正確；故選B．25．室溫下，將?L﹣1鹽酸滴入?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．a點由水電離出的c（H+）=×10﹣14mol/LB．b點：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）C．b點時加入的鹽酸體積小于，而c點時加入的鹽酸體積大于D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．根據酸堿滴定過程的圖中a點的pH值來分析溶液中離子的濃度；B．b點時pH＞7，鹽酸和氨水反應，氨水過量，反應后溶質為氯化銨和氨水；C．b點時加入的鹽酸體積小于，c點時加入的鹽酸體積小于；D．根據d點鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多分析．【解答】解：A．因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞×10﹣14mol?L﹣1，故A錯誤；B．鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b點時pH＞7，則氨水過量，c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液體積相同，所以n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl﹣），故B正確；C．C點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以消耗鹽酸的體積V＜20mL，b點時pH＞7，則氨水過量更多，b點時加入的鹽酸體積小于，故C錯誤；D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；故選B．二、填空題（共9小題，共50分）26．家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態水時，放出的熱量為×105kJ．已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol．【考點】熱化學方程式．【分析】依據質量換算物質的量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和反應焓變寫出1mol甲烷完全反應生成二氧化碳和液態水時的熱化學方程式，再根據1mol液態水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式．【解答】解：當16kg甲烷即物質的量為=1000mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為×105kJ，則1mol甲烷完全反應放熱890kJ，依據反應物和產物狀態標注聚集狀態和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；又已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ熱量，即②H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；依據蓋斯定律①+②×2得到CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol．27．有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．【考點】電極反應和電池反應方程式．【分析】甲烷燃料酸性電池中，負極上甲烷失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，據此分析解答．【解答】解：甲烷燃料酸性電池中，負極上甲烷失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，負極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．28．已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣6b+c+3akJ?mol﹣1．【考點】有關反應熱的計算．【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解：已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的反應焓變=（c+3a﹣6b）kJ/mol熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（﹣6b+c+3a）kJ/mol；故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（﹣6b+c+3a）kJ/mol．29．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．（1）含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液呈堿性．（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量（3）向?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動的方向分別為右、左、左、右（填“左”“右”或“不移動”）．【考點】鹽類水解的應用；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】（1）CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性；（2）CaO和水反應是放熱反應，所以會導致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導致溶液溫度降低，升高溫度促進CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解；（3）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，加入和氫氧根離子反應的物質促進水解、加入含有氫氧根離子的物質抑制水解，據此分析解答．【解答】解：（1）CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故答案為：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液顯堿性；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應是放熱反應，所以會導致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導致溶液溫度降低，升高溫度促進CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反應為吸熱反應，故答案為：BD；（3）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，加入少量濃鹽酸、FeSO4固體時，氫離子和亞鐵離子都和氫氧根離子反應，所以促進水解，平衡向右移動，加入少量NaOH固體、Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，抑制醋酸鈉水解，平衡向逆反應方向移動，故答案為：右；左；左；右．30．如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol?L﹣1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度．步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：編號堿式滴定管讀數消耗體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如圖22030（1）第一次讀數為mL．（2）滴定終點的判斷方法溶液顏色恰好由藍色變為無色且半分鐘內不褪色．（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為mgmg?kg﹣1（用含a、b的最簡表達式表示）．（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是CD．A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（5）請在答題紙的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）【考點】中和滴定．【分析】（1）依據滴定管構造特點及其精確度讀取數值，讀數時眼睛要平視滴定管內的液面；（2）達到滴定終點時，顏色發生突變，且半分鐘不恢復顏色；（3）根據表中數據計算出消耗的硫代硫酸鈉溶液的平均體積，再計算出硫代硫酸鈉的物質的量了，根據關系式KIO3～3I2～6Na2S2O3計算出碘酸鉀的物質的量，最后計算出1Kg碘鹽中碘含量；（4）依據KIO3～3I2～6Na2S2O3，可知消耗的標準液Na2S2O3體積越大，測得碘酸鉀中含碘的量越多，所以分析不當操作對消耗的標準液Na2S2O3體積的影響，據此進行判斷．（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為，據此結合圖象讀數；【解答】解：（1）滴定管大刻度在下，精確度為，讀數時眼睛要平視滴定管內的液面，圖中讀數是：；故答案為：；（2）碘酸鉀氧化碘化鉀生成單質碘，碘與淀粉變藍，滴加Na2S2O3溶液，碘被還原，藍色逐漸變淺，反應結束時碘消失，溶液藍色褪去，所以滴定終點的現象是：溶液顏色恰好由藍色變為無色且半分鐘內不褪色；故答案為：溶液顏色恰好由藍色變為無色且半分鐘內不褪色；（3）三次滴定消耗的標準液體積都是有效的，消耗標準液的體積為：=，消耗的硫代硫酸鈉的物質的量是：n（Na2S2O3）=×bmol?L﹣1=，有方程式：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色），得：KIO3～3I2～6Na2S2O3，KIO3～3I2～6Na2S2O3，16n解得n=，1Kg碘鹽中碘含量是：g/Kg=mg/kg；故答案為：；（4）A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為，藥品、砝碼放顛倒，稱量的質量減小，配制的待測液物質的量減小，消耗的標準液偏少，測定結果偏低，故A錯誤；B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶，導致待測液物質的量減小，測消耗的標準液偏小，測定結果偏低，故B錯誤；C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗，標準液沒有潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故C正確；D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故D正確；故選：CD；（5）正在排氣泡的堿式滴定管為：，故答案為：．31．常溫下，50mLpH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反應后過濾，得沉淀，濾液的pH值變為13．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質的量；（2）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】充分反應后濾液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）2剩余，混合酸反應完全．（1）n（SO42﹣）==mol，n（Cl﹣）=L×﹣2×=mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質的量濃度==mol/L．【解答】解：（1）由原子守恒：n（BaSO4）=n（SO42﹣）==，即c（SO42﹣）=Ln（Cl﹣）=n（H+）﹣2n（SO42﹣）=答：原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質的量分別為：，；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L，未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質的量濃度==mol/L答：Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為L．32．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．化學式電離平衡常數（25℃）HCNK=×10﹣10CH3COOHK=×10﹣5H2CO3K1=×10﹣7、K2=×10﹣11（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=×10﹣7mol/L．【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）酸的電離常數意義分析判斷，越易電離得算對應鹽水解程度越小；（2）溶液中電荷守恒計算分析；（3）電離常數大小分析反應生成產物，電離平衡常數比較可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以反應生成氰酸和碳酸氫鈉，；（4）電解質溶液中電荷守恒計算，PH=8溶液顯堿性；【解答】解：（1）依據圖表數據分析，醋酸電離常數大于氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH為Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；