河北省張家口市土木鄉中學2022高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“熒光棒”常被用于晚會現場氣氛的渲染。其發光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式為：下列有關說法不正確的是A

草酸二酯屬于芳香族化合物B

草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C

草酸二酯難溶于水D

1mol草酸二酯最多可與6molH2反應參考答案：B略2.下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是（）A．A原子的最外層電子數比B原子最外層電子數少B．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能C．等物質的量A和B與足量稀硫酸反應，產生氫氣的量A比B多D．A原子的電子層數比B原子電子層數多參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】判斷金屬性強弱的依據：元素原子的失電子能力、單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．【解答】解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數無關，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；B、常溫時，A能從冷水中置換出氫氣而B不能與冷水反應，說明A的金屬性比B強，故B正確；C、金屬性強弱取決于單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關，故C錯誤；D、金屬性強弱和原子的電子層數多少無關，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故D錯誤．故選B．3.下列敘述正確的是(

)A．水能是二次能源

B.電能是二次能源C．天然氣是可再生能源

D.水煤氣是可再生能源參考答案：B略4.下列液體中，滴入水中會出現分層現象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象會逐漸消失的是

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯參考答案：A略5.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

(

)A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2參考答案：D6.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是()A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個OB．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3∶1參考答案：AD略7.可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（

）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：A8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol參考答案：B略9.有機物A在酸性溶液中加熱水解生成B和C，在相同條件下等質量的蒸氣B和C所占體積相等，則A為可能為【

】

A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯參考答案：C略10.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的物質的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大參考答案：C 11.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(

)A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0參考答案：B略12.某有機物結構簡式為，該有機物不可能發生的反應①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤還原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②B．④C．⑥D．⑧參考答案：C13.參考答案：B14.已知鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/LNaOH溶液中：當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是

A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則

B．當石墨不再產生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結果偏低C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D．鋅電極上的電極反應式為Zn＋4OH－－2e－＝[Zn(OH)4]2-參考答案：D略15.實驗室進行中和熱的測定的實驗時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A．0.50mol/L鹽酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1個B．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2個C．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1個D．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2個參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明草木灰的主要成分是K2CO3，設計如下實驗：⑴提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：A．過濾B．溶解C．濃縮結晶D．蒸發E．冷卻結晶F．萃取G．蒸餾。按照操作順序，應選擇的步驟為 （寫編號），在實驗中都要用到的儀器是

。⑵鑒定提取到的晶體是碳酸鉀的實驗操作是

。參考答案：⑴BAC

玻璃棒⑵取試樣進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰；取試樣加稀鹽酸有無色無味的氣體產生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物X是一種環境激素，存在如下轉化關系：化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有兩個化學環境完全相同的甲基，其苯環上的一硝基取代物只有兩種。1H—NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據以上信息回答下列問題。(1)下列敘述正確的是________。a．化合物A分子中含有聯苯結構單元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體c．X與NaOH溶液反應，理論上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能與Br2發生加成反應(2)化合物C的結構簡式是____________，A→C的反應類型是________。(3)寫出任意兩種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)__________________。a．屬于酯類b．能發生銀鏡反應(4)寫出B→G反應的化學方程式_________________。(5)寫出E→F反應的化學方程式__________________。參考答案：（12分）略18.l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為_____。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_____（填化學式），呈現如此遞變規律的原因是___________。（3）D元素的基態電子排布式為_____________（用原子實的形式表示）（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是：首先生成藍色沉淀。繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出上述過程的離子方程式（兩個離子方程式）；_____；_______________。參考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之間形成氫鍵，使共沸點較高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德華力越大，沸點越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）這四種元素中電負性最大的元素是Cl元素，其基態原子的價電子排布圖為；（2）C所在主族是第VIIA，前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們都能與A形成的化合物，形成的化合物分別是HF、HCl、HBr、HI，它們結構相似，都是分子晶體，分子之間通過分子之間的作用力結合，物質的相對分子質量越大，分子之間的作用力就越大，物質的熔點、沸點就越高，而HF分子之間會形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔點、沸點比HI還高。故物質的沸點由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。（3）銅的原子序數是29，根據核外電子排布規律可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，會發生反應Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，產生藍色沉淀，當加入氨水過量時產生的Cu（OH）