北京陶情中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標準溶液來滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應生成的I2)，以測定待測液一些物質的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，碘滴定法應該在A.強酸性溶液中進行

B.強堿性溶液中進行C.接近中性溶液中進行

D.上述三種溶液的環境中均可以參考答案：C2.葡萄糖作為營養物質供給人體能量，它在人體內發生的主要反應是A.取代反應

B.氧化反應

C.加成反應

D.加聚反應參考答案：B略3.分子式為C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有(

)A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略4.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．氯化鐵參考答案：D略5.下列關于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是A．質量是4g

B．體積是33.6L

C．電子數是3

D．分子數是1.5×6.02×1023個

參考答案：D 6.某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為32，該原子的原子核中的中子數為A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略7.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，該化合物具有如下性質：（1）1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體；（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物；（3）X在一定程度下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應，根據上述信息，對X的結構判斷正確的是

A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基

D．X中可能有兩個羧基和一個羥基[來源:Zxxk.Com]參考答案：D略8.用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出mg金屬時，陽極上產生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質量應為（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn參考答案：C【考點】電解原理．【分析】用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應分別為：陽極：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，陰極：Mn++ne﹣=M，根據陽極產生氣體的量可以計算轉移電子數，根據電子守恒來計算金屬的相對原子質量．【解答】解：陽極電極反應：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，當產生0.56L即0.025moL氧氣，共發生0.1mol電子轉移，在陰極是金屬陽離子得電子生成金屬的過程，由發生電極反應：Mn++ne﹣=M，再根據電子守，則轉移0.1mol電子析出金屬M的物質的量為mol，設相對原子質量是x，則=m，解得x=10mn．故選C．9.用下列裝置所示的實驗能達到有關實驗目的的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2C.用丙圖裝置可測定反應速率

D.用丁圖裝置將碘的苯溶液進行分離參考答案：B略10.一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）

圖1

圖2

圖3

(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減少(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)參考答案：D略11.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設備。

B．磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質，日積月累，使河床抬高造

成水患。

C．浮游生物得到養分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質惡化。

D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體。參考答案：C略12.下列化學名詞正確的是()A.三溴笨酚

B.燒堿

C.乙酸乙脂

D.石碳酸參考答案：B解析:“三溴笨酚”中的“笨”應寫成“苯”，“乙酸乙脂”中的“脂”應寫成“酯”，“石碳酸”中的“碳”應寫成“炭”。13.某有機物ng，跟足量金屬鈉反應生成vLH2，另取ng該有機物與足量碳酸氫鈉作用生vLCO2（同一狀況），該有機物分子中含有的官能團為A．含一個羧基和一個羥基

B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個羥基參考答案：A14.下列說法正確的是（

）A.ClO3-的空間構型為平面三角形B.兩種分子晶體的相對分子質量相同，它們的熔點一定相近C.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：C略15.目前治療甲流的主要藥物達菲，其通用名稱為磷酸奧司他韋，現有試劑：①NaOH溶液②Na2SO4溶液③Br2的CCl4溶液④乙醇試推斷達菲能與上述試劑反應的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．①③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度。（1）滴定①

用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖

表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

0.30、

325.006.0031.5525.55（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(n)和主族數(A)有如下經驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體

（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____________性越強。

（2）當A一定時,K值越小，則元素的________性越強。

（3）當K=0，則該元素系_________元素，當K=l時，則該元素系_________元素，

當K<1時，則該元素系_________元素。參考答案：（1）C

（2）B

（3）D

A

B

18.（6分）如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：⑴A中X的轉化率為

。⑵A、B中X轉化率大小關系為A

B（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為

L（連通管中氣體體積不計）參考答案：略19.（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發生如下反應：2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g)

△H=－QkJ·mol－1(Q>0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數K的值將

(填“增大”．“減小”或“不變”)。(2)化學計量數a的值為

，該反應的熵變△S

0（填“>”．“<”或“=”）。(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)

X的轉化率α＝

(用含Q．Q1的代數式表示)。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1

kJ的是

(稀有氣體不參與反應)。A．2molX．1molY．1molAr

B．amolZ．1molWC．1molX．0.5molY．0.5amolZ．0.5molW

D．4molX．2molY（二）若在相同溫度下，將2molX和1molY加入到容積固定不變的甲容器中，將2amolZ和2molW加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時兩容器內均達到平衡狀態，甲中c(Z)＝1.5mol/L。請回答下列問題：

(1)5min內，用X物質表示甲容器中的平均反應速率v(X)＝________。

(2)保持溫度不變，移動活