模塊綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分)1．下列有關化學用語的說法中不正確的是eq\x(導學號09440612)()A．—OH與都表示羥基B．如圖是食鹽晶體的晶胞C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的電子式：答案：B解析：NaCl的晶胞如下圖所示。2．下列各組微粒中，都互為等子體的是eq\x(導學號09440613)()A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、CNO－C．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、BeCl2 D．SiF4、SiOeq\o\al(4－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)答案：D解析：具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子互為等電子體。因此滿足等電子體條件的為D項。3．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是eq\x(導學號09440614)()答案：C4．下列關于金屬晶體和離子晶體的說法，錯誤的是eq\x(導學號09440615)()A．受外力作用時都易發生形變而破裂B．都含有陽離子C．一般都具有較高的熔點和沸點D．都可采取“緊密堆積”結構答案：A5．下列說法中錯誤的是eq\x(導學號09440616)()A．SO2、SO3都是極性分子B．在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性答案：A6．下列判斷正確的是eq\x(導學號09440617)()A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C．晶體中一定存在化學鍵D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°答案：D解析：Al的第一電離能比Mg小，F元素沒有正化合價，稀有氣體中沒有化學鍵，CH4和P4分子中的鍵角分別為109°28′或60°。7．下列物質的性質與氫鍵無關的是eq\x(導學號09440618)()A．冰的密度比水的密度小 B．氨氣極易溶于水C．SbH3的沸點比PH3的高 D．溶解度：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛答案：C解析：SbH3的沸點比PH3的高是因為前者的相對分子質量大于后者，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，與氫鍵無關。8．下列說法或有關化學用語的表達正確的是eq\x(導學號09440619)()A．在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區元素答案：B解析：原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds區。9．化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360OO：498，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為eq\x(導學號09440620)()A．－1638kJ·mol－1 B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1 D．＋126kJ·mol－1答案：A解析：反應中的鍵能包括：斷裂1molP4和3molO2分子中共價鍵吸收的能量和形成1molP4O6中共價鍵放出的能量。由各物質的分子結構知1molP4含6molP—P鍵，3molO2含3molO=O鍵，化學反應的反應熱ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能。故ΔH＝(198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3)－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1。10．下列各組微粒的空間構型相同的是eq\x(導學號09440621)()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥答案：C解析：等電子體一般具有相同的空間構型。原子總數相同、價電子總數或最外層電子總數相同的粒子稱為等電子體。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結構，故選③④⑤⑥。11．下列關于晶體的說法中，不正確的是eq\x(導學號09440622)()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦答案：D解析：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩定性等化學性質與共價鍵有關，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關；⑦中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數為6。12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是eq\x(導學號09440623)()A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。C．Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強答案：A解析：X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A項，主族元素的最高正價等于最外層電子數，X為＋5價，Z為＋3價，兩者之和為8，正確；B項，同一周期原子，核電荷數大的半徑小，故半徑從大到小為Z＞W＞Q＞X＞Y，B項錯；C項，O2－和Al3＋的核外電子數和電子層數均相同，C項錯；D項，非金屬性S＜Cl，則最高價氧化物對應的水化物H2SO4＜HClO4，D項錯。13．關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是eq\x(導學號09440624)()A．配位體是Cl－和H2O，配位數是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內界和外界中的Cl－的數目比是12C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案：C解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位體是Cl－和H2O，配位數是6、中心離子是Ti3＋，1個Cl－和5個H2O分子在內界、2個Cl－和1個H2O分子在外界，內界的Cl－不被沉淀。14．在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是eq\x(導學號09440625)()A．CBr2F2 B．CH3CH2C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH答案：D解析：具有光學活性的一定是手性分子，而手性分子中一定含有手性碳原子。D中，標注“*”的為手性碳原子：。15.六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關六氟化硫的推測正確的是eq\x(導學號09440626)()A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均達到8電子穩定結構C．六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等D．六氟化硫分子是極性分子答案：C解析：SF6分子中，S和F的化合價分別是＋6和－1，S的化合價已達到最高價，不會再升高，而F的氧化性比O強，所以六氟化硫不易燃燒，A錯；SF6分子中的硫原子并不是8電子穩定結構，氟原子滿足8電子穩定結構，B錯；SF6分子中只有S—F極性共價鍵，均為σ鍵，具有正八面體立方體構型的SF6是非極性分子。16．下列說法中正確的是eq\x(導學號09440627)()A．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、NN、NN鍵能之比為，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能答案：D解析：A中，鍵長越長，鍵能越小；B中，ⅡA族中的Be和ⅦA族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be與Cl之間以共價鍵結合；C中，水分子中鍵角為105°。17．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是eq\x(導學號09440628)()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案：B解析：A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子，在水中溶解度小；B選項中分子的穩定性與鍵能有關，所以正確；C中形成的化合物不一定是最高價或最低價化合物，所以不與最外層電子數呈因果關系；D選項P4O10溶于水生成電解質，可以導電，C6H12O6溶于水不導電，故表述Ⅰ不正確，Ⅰ和Ⅱ不存在因果關系。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(10分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。eq\x(導學號09440629)(1)第三周期原子半徑最小的元素__________。(2)第一電離能最大的元素__________。(3)電負性最大的元素__________。(4)第四周期中第一電離能最小的元素__________。(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為__________。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________。(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。(9)寫出銅元素在周期表中的位置__________，它位于__________區。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)eq\o\al(18,8)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(9)第四周期ⅠB族ds解析：根據元素在元素周期表中的位置和性質遞變規律判斷。19．(8分)上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。eq\x(導學號09440630)(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態Ni原子的核外電子排布式________。(2)金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖(正方體)是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置________。(3)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其原因可能是________。A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對原子質量大C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1對孤電子對，則XeO3為________(填“極性”或“非極性”)分子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)正方體的八個頂點和六個面心(3)C(4)極性解析：(3)與F、O形成的化合物中，氙顯正化合價，故C項正確。(4)孤電子對的排斥作用使XeO3空間結構不對稱，為極性分子。20．(9分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C＋比E－少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數和為4，其最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，廣泛用于電氣工業。回答下列問題：eq\x(導學號09440631)(1)①元素電負性：D________E。②A、C單質熔點：A________(填“>”或“<”或“＝”)C。(2)AE4常用作有機溶劑，其固態晶體類型為________。(3)F的核外電子排布式為________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學鍵為________。(4)B的氫化物的沸點高于D的氫化物，其原因是________。(5)元素X的某價態陰離子Xn－中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX的晶體結構如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數比為________，晶體中每個Xn－被________個等距離的C＋包圍。答案：(1)①<②>(2)分子晶體(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)配位鍵(4)H2O分子間除了范德華力之外，還形成分子間氫鍵，而H2S分子間只有范德華力(5)316解析：由題設條件可知A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl，F為Cu。(5)8個Xn－在頂點，8×eq\f(1,8)＝1個；12個C＋在棱上，12×eq\f(1,4)＝3個。即1個晶胞中有1個Xn－、3個C＋。21．(7分)Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：eq\x(導學號09440632)(1)下列說法正確的是________(填序號)。A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．第一電離能As>GaC．電負性As>Ga D．原子半徑As>Ga(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為__________________________(3)AsH3空間構型為________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為______________；Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。(4)請解釋金屬銅能導電的原因__________________，Cu2＋的核外電子排布式為________________________。(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有________和________。答案：(1)BC(2)(CH3)3Ga＋AsH3eq\o(=,\s\up7(700℃))GaAs＋3CH4(3)三角錐sp2(4)銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(5)離子鍵配位鍵22．(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：eq\x(導學號09440633)(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是________；酸根呈三角錐結構的酸是________。(填化學式