26.126.1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.2015高考化學全國卷27.食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好。下列說法錯.誤.的是（A．B．CA．B．C．D．硅膠可用作食品干燥劑p2o5不可用作食品干燥劑六水合氯化鈣可用作食品干燥劑加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（）A．元素的非金屬性次序為cA．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．C．D．d和其他3種元素均能形成離子化合物10．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為10．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAA．B．C．11.12．丄、士八「亠裂變235g核素235U發生裂變反應：235U+1n90Sr+136U+101n，9292038540分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（A.3種B.4種C.5種D.6種海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯.誤.的是（）D.凈產生的中子（5）數為10NA0A）A.B.C.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收13.選項①中物質②中物質預測②中的現象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，M12和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：文檔收集于互聯網，已重新整理排版文檔收集于互聯網，已重新整理排版.word版本可編輯?歡迎下載支持.11文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.溶解度/（g/100g水）溫度/°c化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為，電池反應的離子方程式為（2）維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘，理論上消耗Zng。（已經F=96500C/mol）TOC\o"1-5"\h\z（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4C1,二者可通過分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是，其原理是。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變為，加堿調節至pH為時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1X10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2出農度為0.1mol/L）。若上述過程不加h2o2后果是，原因是。（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1②CO②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2△H3③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H△H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:化學鍵H—HC—O——―c—OH—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計算厶斗=kJ?mol-1，已知△H2=-58kJ?mol-1，則△H3=kJ?mol-1。（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關TOC\o"1-5"\h\z系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示°a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為，其判斷理由。（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為。

(2)實驗室用NH4C1、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備C1O2：電解時發生反應的化學方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。KJ、H2SO1③除去ClO2中的nh3可選用的試劑是KJ、H2SO1a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用0.1000mol?L-l硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32=2I—+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為玻璃液封裝置的作用是。V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現象是測得混合氣中ClO2的質量為go用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是(填標號)。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵【化學——選修2：化學與技術】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：相關化合物的物理常數物質相對分子質量密度(g/cm-3)沸點/C異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z在反應器A中通入的X是o反應①和②分別在裝置?和中進行(填裝置符號)。在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是，優點是用量少，缺點是o反應②為—(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在50-60°C,溫度過高的安全隱患是o中和釜D中加入的Z最適宜的是(填編號。已知苯酚是一種弱酸)。a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和，判斷的依據是o

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點。［化學一選修3：物質結構與性質］（15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負性最大的一（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的（填分子式），原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）化合物D2A的立體構型為，中心原子的價層電子對數為，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為。（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a=0.566nm,F的化學式為—：晶胞中A原子的配位數為；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）。［化學一選修5：有機化學基礎］（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：已知：烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；H0ZXCHO回答下列問題：1)A的結構簡式為2)由B生成1)A的結構簡式為2)由B生成C的化學方程式為3)由E和F生成G的反應類型為.，G的化學名稱為4)①由D和H生成PPG的化學方程式為.②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為—（填標號）。a.48a.48b.58c.76d.122（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）：①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是寫結構簡式）：（填標號）。D（填標號）。a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀參考答案及解析：7、【答案】C8、【名師點晴】該題以酯類的水解反應為載體，考查了學生靈活運用水解反應方程式判斷有機物分子式，該題的關鍵是判斷出酯類物質中含有2個酯基以及原子守恒在化學反應中的應用，題目難度不大。9、10、【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算，涉及丙醇分子中共價鍵判斷、溶液中物料守恒應用、氧化還原反應中電子轉移計算以及核裂變反應等【名師點晴】將分子、原子的結構、相對分子質量或式量、物質質量、摩爾■■質量、物質的量、物質的量在物質及其所含構成微粒關系式計算中的應用、溶液體積、溶質的物質的量濃度、溶質的物質的量、溶質與水化合即電解質的電離、可逆反應、取值范圍、氣體摩爾體積、物質的狀態、電解質溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應、化合價、物質的量在鈉與失去電子的關系式計算中的應用等聯系起來。充分體現了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。11、12、【名師點晴】本題從知識上考查物質的分離與提純，考查了學生對知識了解、理解、掌握和分析、綜合運用的情況。明確常見的化學實驗基本操作以及常見物質的性質是答題的關鍵。13、【答案】D【解析】A、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應放出CO2,A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查實驗方案設計與評價，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等。【名師點晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質，充分體現了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養學生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考?生的綜合素質和能力。掌握常見元素及其化合物的性質是答題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握和靈活運用。26、【答案】(1)MnO2+e—+H+=MnOOH；Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH(2)0.05g加熱濃縮、冷卻結晶；碳粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變為CO2，MnOOH氧化為MnO2Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分離不開;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【考點定位】本題主要是考查原電池原理的應用、物質的分離與提純等，涉及電極反應式書寫、電解計算溶度積常數的應用、pH計算、化學實驗基本操作等?！久麕燑c晴】該題以酸性鋅錳干電池為載體綜合考查了氧化還原反應、電化學、化學計算、物質的分離與提純等，能夠很好地考查考生所掌握的化學知識結構?？疾榱藢W生對知識理解、綜合運用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對相關知識的掌握情況。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。c(CHOH)27、【答案】(1)一99；+41(2)K=3；a；反應①為放熱反應，平衡常數應隨溫度升c(CO)?c2(H)2高變??；(3)減?。簧邷囟葧r，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又產生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低；P3>P2>P］；相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高學科剛【解析】⑴反應熱等于斷鍵吸收的能壘與形成化學鍵所敢出的能壘的差值，則根據表中數據和反應的化學方程式CO（g）+2H2（g）匸二CHjDJHM可知反應熱AH.=lfl76kJ/mo：+2X436k.T/mo：—：X4BkJ/n;o—343kJ/ma—455LJ/mol=—99tJ.mor-n根據蓋斯定律可知②一①即可得到反應③，則AH：=—58LT/mol+9^ki/ffiol=+411c.T.mol'-o“（2）優學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的幕之積和反應物濃度的幕之積的比值，則反應①的化學平衡常數K的表這式黃疋二心㈣、；由于正右應是啟熱反r應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，因此衛正確-2⑵反應①対隸熱反應，升高溫度時，平衡向左移動，使得陸系中CO的量増犬；反應③再吸熱反應,平衡向右移動，又產生co的量噌丸因此最終結果是施溫匿升高，使co的轉化率降低；相同溫匿下,由于艮應①為氣體分子數減小的辰應，加壓有利于提升co的轉優率’而辰應③齒氣體分子數不變的辰應,產生CO的量不受壓強議響，故増大壓強時，有利于CO的轉化率升高，所以圏2中的壓強由犬到小?gPs＞P：＞?]D【考點定位】本題主要是考查反應熱計算、蓋斯定律應用、平衡常數以及外界條件對平衡狀態的影響等【名師點晴】本題從知識上考查了熱化學方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，考查了學生對知識理解、綜合運用能力。將熱化學方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學反應速率:和化學平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質等知識同低碳經濟、溫室氣體的吸收等環境問題聯系起來，充分體現了學以致用的目的，更突顯了化學是一門實用性的學科的特點。28、【答案】(1)2：1(2)①NH4C1+2HC1^^3H2f+NCl3②Cl—、OH—③c(3［①(3［①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變④0.02700（4）d【解析】【1）工業上可用KC10與皿込在存在下制得?6在反應中嬴元素的化合價從+5價障"'底到勺你得到1亍電子，贏戰鉀是氧化孤S元素的化合價由4價升高到燈價，失去2小電子,'亞--酸鈉是還原劑，則根據電子得失守恒可知該艮應中氧化劑與還原劑物質的重之比酋2；1°（2）①根據流程圖可知電解時主咸氫氣和XC：：,則電解時發主反應的化學方程式曲沁匚：+2HC1—3H:t+NC：＞學科勵②NCl3與NaClO2反應生成ClO2、NH3和氯化鈉、NaOH,反應的離子反應為NCl3+3H2O+6ClO2-=6ClO2f+3C1-+3OH-+NH3f,溶液中應該存在大量的氯離子和氫氧根離子。

【考點定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應滴定及應用、■■電解原理、對工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，注意基礎知識的全面掌握?！久麕燑c晴】本題從知識上考查了重要物質的化學性質、化學實驗基本操作、實驗現象的判斷與分析、化學探究實驗方案的設計與評價、化學方程式的書寫、氧化還原反應原理等知識。考查了學生對基礎知識的記憶、理解和運用，運用所學知識分析具體問題的能力。也涉及到運用所學知識分析問題、解決問題的能力，同時把元素化合物、基本化學原理和化學實驗聯系在一起，充分體現了學生對基礎知識的掌握和分析問題、解決問題的思維能力，凸顯了理科綜合考試中的綜合性與實用性的特點。36、【答案】?（1）氧氣（或空氣）（2）A；C（3）催化劑（提高反應速率）；腐蝕設備（4）放熱；可能會導致（過氧化物）爆炸（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮（7）原子利用率高【解析】（1）異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反應器A中通入的X是氧氣或空氣。（2）根據流程圖可知反應①和②分別在裝置A和C中進行。（3）異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解，所以濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性，因此缺點是容易腐蝕設備。37、【答案】(1)O；1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體三角錐形；sp3(4)V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)5)Na2O；8；4X62g/m°l5)Na2O；8；(0.566x10—7cm)3x6.02x1023mol—1考點定位】本題主要是考查元素推斷、核外電子排布、電負性、空間構型、雜化軌道、晶體類型與性質及晶胞結構與計算等【名師點晴】本題考查的內容包含了選修模塊“物質的結構與性質”中最基本和最重要的內容，通過晶胞中原子個數的計算和晶體的密度計算來考查考生的計算能力和應用知識解決問題的能力，考查了學