第十五章原子吸收分光光度法

第一節概述概念：原子光譜法（atomicspectroscopy）

化合物氣態原子or離子（絕大多數）（自由原子）

外界作用

發射、吸收特征性譜線

銳線光譜

反映

原子性質（與原子來源的分子狀態無關）

原子光譜法

吸收程度自由原子

發射程度試樣的元素組成和含量原子光譜法（1）原子吸收分光光度法

本章討論

（atomicabsorptionspectrophotometry）AAS（2）原子發射分光光度法

（atomicemmisionspectrophotometry）AES（3）原子熒光分光光度法（atomicfluorescencespectrophotometry）AFS

原理見P136圖15-1

AES，AFS，AAS原理相似（儀器結構，光譜形成，觀測）原子吸收分光光度法AAS：是基于蒸氣相中被測元素的基態原子對其原子共振輻射的吸收來測定試樣中該元素含量的一種方法。

紅外分子紅外線吸收分析紫外分子紫外線

原子吸收原子原子共振輻射P137頁圖15-2兩種吸收分析法比較原子吸收與紫外分光光度法異同同：吸收關系的實驗公式：

K：系數；C：樣品中元素濃度；L：吸收池長度儀器結構四大部分：光源、吸收池、單色器、檢測器。原子吸收與紫外分光光度法異同異：

分子光譜的本質是分子吸收：分子外層電子能級躍遷振動能級躍遷寬帶吸收

轉動能級躍遷

可使用連續光源10-1~100nm；0.1~1nm

原子吸收：原子外層電子能級的躍遷

窄帶吸收------譜線吸收10-3nm,只使用銳線光源AAS特點優點:靈敏高:ppm,ppb;5~100l;0.05~30mg選擇性好:抗干擾能力強原子吸收帶寬很窄精密度高:一般1~3%,可達<1%測量范圍較廣:70多種局限性:標準工作曲線的線性范圍窄,一般為一個數量級.通常每測一種元素要使用一種元素燈,使用不便.第二節基本原理

一、原子的量子能級和能級圖

h+

原子原子核+e

運動狀態：四個量子數描述主量子數n；角量子數l；自旋量子數s；內量子數j原子的量子能級和能級圖主量子數n

表示核外電子分布的層次（殼層）

取一系列正整數值，n=1，2，3，4……

離核最近角量子數l

表示同一殼層的電子有不同的軌道形狀

l=0，1，2，3…n-1不同形狀的軌道數目有n個

s，p，d，f…

n=1，則l=0，只有一個s軌道；n=3，則l=0,1,2

有s,p,d三個軌道原子的量子能級和能級圖自旋量子數s

表示電子的自旋狀態取值+1/2或-1/2只有兩個取值內量子數j

表示核外電子在運動過程中,軌道磁距與自旋磁距產生耦合作用形成的能級分裂.

取值數目由l和s共同決定:lsj

取

2s+1個數值

l<sj

取2l+1

個數值

j值為l和s的矢量和,加和規律為j=l+s,l+s1,ls.原子的量子能級和能級圖除價電子外，原子核外的電子排布呈穩定結構，它的總角動量和總磁距都為零。所以，光譜學上通常只考慮價電子的量子能級。兩個或多個價電子，除基態外，通常只考慮一個價電子被激發到高能級的情況兩個或多個電子同時被激發有可能，但所需要能量很大，一般不易觀察到他們所形成的光譜。整個原子的量子能級用光譜項n2S+1LJ來描述光譜項n2S+1LJ

n2S+1LJ

主量子數總自旋量子數總角量子數總內量子數

S=si

L=li鈉原子的基態光譜項鈉原子的基態結構

（1S）2（2S）2（2P）2（3S）1

一個價電子主量子數n=3，價電子有三個軌道（S、P、D）

基態第一激發態總角量子數L=l1=0

用S表示總自旋量子數S=s1=1/2總內量子數J取值數目為1（因L<S，應取2L+1個值），

J=L+S=1/2

鈉原子的基態光譜項為：32S1/2鈉原子激發態光譜項價電子從基態S軌道躍遷第一激發態P軌道主量子數n=3總角量子數L=l1=1用P表示總自旋量子數S=s1=1/2總內量子數：取值數目為2J1=L+S=3/2J2=L+S–1=1/2鈉原子的激發態光譜項分別為32P1/2，32P3/2鈉原子的基態價電子受到激發時的躍遷形式

32P1/2：E(32P1/2)–E(32S1/2)=h132S1/2

其共振線波長為589.6nm

32P3/2：E(32P3/2)–E(32S1/2)=h2

其共振線波長為589.0nm祥見P139頁，圖15-3，鈉原子部分電子能級圖二、原子在各能級的分布玻爾茲曼分布律：

Nj

激發態原子數；gj

激發態統計權重

N0

基態原子數目；g0

基態統計權重

K

玻爾茲曼常數；T

絕對溫度由公式可以看出：

T，Nj/N0

（EjE0）

，

Nj/N0

此規律從表15-1可以看出例題計算2500K，2510K火焰中鈉原子的激發態（32P3/2）和基態（32S1/2）原子數目的比值。解：

基態鈉原子g0：

基態Na原子：L=0，S=，J=L+S=，g0=2J+1=2

激發態原子gj：

激發態Na原子：L=1，S=，J=L+S=，gj=2J+1=4例題（32S1/2）（32P3/2）

=589.0nm

E=h=h?C/C：電磁波在真空中傳播速度h：plankconstantE=h?C/=6.626510-342.99791010(1/589.010-7)=3.37310-19(J)

T=2500K時，Nj/No=2?exp（–）=1.1410-4

T=2510K時,Nj/No=1.1810-4結論2500K時,激發態Na數只占基態鈉原子數的0.01%。當T增加10K時，Nj/No只增加百萬分之四。原子吸收測定條件（3000K），Nj/No可忽略不計。No=N(總原子數)結論可以認為所有的吸收都是在基態進行的大大減少了可以用于原子吸收的吸收線的數目紫外光譜區每種元素僅3~4個有用的光譜線原子吸收分光光度法靈敏度高,抗干擾能力強的一個重要原因.結論原子由基態

吸收h

第一激發態產生的吸收線共振吸收線

簡稱共振線各種元素原子的結構,外層電子排布不同基態第一激發態吸收能量不同各種元素的共振線各具特征性元素的特征譜線

結論基態第一激發態,最容易發生.共振線是元素所有譜線中最靈敏的譜線原子吸收分光光度法利用三、原子吸收線的形狀見P140頁圖15-4

=E/h原子吸收線特點：吸收線頻率、半寬度、強度極大吸收系數一半處吸收線輪廓上兩點之間的頻率差總寬度T=[D2+（L+R+N）2]1/2

Doppler變寬

Lorentz變寬Holtsmark變寬自然寬度1.Doppler變寬(主)

(運動波源表現出來的頻率位移效應)

多普勒效應運動波源:“背向”檢測器運動，比靜止波源所發出頻率低波長“紅移”運動波源：“向著”檢測器運動，比靜止波源所發出頻率高波長“紫移”

D=7.1610-70T/M

T:絕對溫度K,T,D

.D

M:吸收原子的原子量,M,D

.10-3nm數量級2.Holtsmark變寬(主)

(共振變寬)同種原子碰撞引起的發射或吸收光量子頻率而導致,隨原子蒸氣濃度增加而增加.

3.Lorentz變寬

吸收原子與蒸氣中局外原子或分子等相互碰撞而引起的,隨局外氣體壓力的增加而增大.4.D(自然寬度)產生躍遷的激發態原子的壽命有關量子力學的測不準原理(uncertaintyprinciple)

E?t=h能量不確定量平均壽命plank常數

E?=h四、原子吸收值與原子濃度的關系原子吸收遵從Lambert定律A=–lg=KL

見P142頁推導及圖15-6上式：沒有A~C線性關系基態原子濃度N0~積分吸收系數(吸收系數輪廓所包圍面積)

正比A與C關系見講義推導A=–lg=0.4343K0L

N0與K0有一定關系

N0N

可將左式簡化

A=KNL

N=C

A=K’C

A~C線性五、靈敏度和檢出限基本概念：特征濃度，特征含量：能產生1%光吸收或0.0044吸光度(99%的透光度)所需要的被測元素的濃度(g/ml)或重量(gorg)。靈敏度：校正曲線A=f（C）的斜率。S=dA/dC表示：被測元素濃度或含量改變一個單位時吸收值的變化量濃度單位相對靈敏度火焰原子吸收法重量單位絕對靈敏度石墨爐原子吸收法檢出限能以適當的置信度被檢出的元素的最小濃度。一般定義為3倍噪音電平所對應的待測元素濃度或待測元素量。相對檢出限：CL=C3（g/ml）A絕對檢出限：qL=CV

3（g）A噪音電平：空白水溶液的標準偏差第三節原子吸收分光光度計見P144頁原子吸收分光光度計示意圖四部分：光源、原子化器、單色器、檢測系統與普通的紫外可見分光光度計的結構基本上相同。一、儀器的主要部件

（一）光源光源：功能發射被測元素基態原子所吸收的

特征共振輻射。基本要求：譜線窄、強度大、穩定性好、使用壽命長（一般500~1000hr）、光譜純度高（沒其它譜線<非分析線干擾>）。空心陰極燈（HCL）；多元素空心陰極燈1、空心陰極燈（HCL）

銳線光源結構見P145圖15-8HCL：空腔形陰極：被測元素，內徑2mm

鎢制陽極放電原理：一種特殊輝光放電裝置兩極加200~500伏電壓陰極e加速陽極與載氣的原子碰撞，使之電離荷正電的載氣離子轟擊陰極表面陰極材料的原子從晶格中濺射出來該原子再與電子、原子、離子碰撞而被激發發出被測元素特征的共振線

同時有載氣的譜線產生。空心陰極燈放電的光譜特性取決于陰極材料的性質、載氣的種類和壓力、供電方式、放電電流。陰極材料決定共振線的波長載氣的電離電位決定發射共振線的效率、發射線的性質Ne，Ar作載氣陰極材料發射的譜線主要是原子線HCL：優點：實用的銳線光源

缺點：測一種元素換一個燈2.多元素空心陰極燈陰極內含兩個或多個不同元素

輻射兩種、多種元素的共振線同時測幾種元素缺點：輻射強度、靈敏度、壽命不如單元素燈，組合越多，光譜特性越差，譜線干擾也大。（二）原子化器

試樣基態原子原子化過程：被測元素由試樣中轉入氣相，并解離為基態原子的過程。

原子化過程

M*（激發態原子）

吸收MX（試樣）蒸發

MX（氣態）原子化

M（基態原子）+X（氣態）

電離

M+（離子）+e

原子化過程實現原子化的方法：火焰原子化法；非火焰原子化法1.火焰原子化法優點：操作簡便、快速、結果準確、重現性好，對大多數元素有較高靈敏度，適用范圍廣。（1）原子化裝置（2）影響原子化過程的因素（1）原子化裝置全消耗型預混合型：多用，見P146頁圖15-9，祥見講義霧化，燃燒原子化過程。缺點：試樣利用效率較低，10%“記憶”效應。（2）影響原子化過程的因素火焰溫度火焰的氧化還原性火焰的透射性能2.非火焰原子化法

管式石墨爐原子化器見P146頁圖15-10

電加熱器(電能加熱盛放試樣的石墨容器)

高溫

試樣的蒸發和原子化石墨爐原子化的特點優點：原子化在充有惰性保護氣的氣室內，于強還原性石墨介質中進行，有利于難熔氧化物的分解。取樣量小，S0.1~10mg;L1~50l。

試樣全部蒸發，原子在測定區的有效停留時間長，幾乎全部樣品參與光吸收，絕對靈敏度高。排除了化學火焰中常常產生的被測組分與火焰組分之間的相互作用，減少了化學干擾。固體試樣與液體試樣均可直接應用。石墨爐原子化的特點缺點：測定精度不如火焰原子化法好（因為取樣量小，試樣不均勻性影響較大。）有強的背景。設備比較復雜，費用較高。低溫原子化法（化學原子化法）：見講義總結：非火焰原子化法靈敏度高，取樣量少，可不經過處理直接進行分析，基體的影響比火焰法大，測定精密度（5~10%）比火焰法（1%）差。（三）單色器將所需的共振吸收線分離出來要求不高光柵單色器后置（在原子化器后）（四）檢測系統檢測器、放大器，……光電倍增管二、原子吸收分光光度計的類型（自學）單光束、雙光束，……第四節實驗技術樣品處理測定條件的選擇干擾及其抑制定量分析方法一、樣品處理取樣：代表性防污染：水、容器、試劑、大氣貯備液：濃>1000ppm,<1ppm不宜貯存：無機溶液聚乙烯容器，一定酸度。

有機溶液避免與塑料、膠木蓋等直接接觸總鹽量：>0.1%,標準試液中加入等量同一鹽類(因為總鹽量對噴霧過程和蒸發過程有重要影響)樣品處理試劑純度：高純度（用量的試劑）《溶解試樣酸堿、光譜緩沖劑、萃取溶劑、配制標準的基體，不能含有被測元素》被測元素：在標準溶液中濃度很低，用量少，可用分析純試劑。試樣的處理：無機溶液樣品：……有機溶液樣品：甲基異丁基酮，石油溶劑稀釋接近水的粘度無機固體樣品：合適的溶劑、方法溶解有機固體樣品：消化有機物溶解在合適的溶劑中二、測定條件的選擇分析線狹縫寬度空心陰極燈的工作電流原子化條件的選擇試樣量（一）分析線通常選擇：共振吸收線作為分析線最靈敏的吸收線

但有干擾時，可選其它：不受干擾而吸收值適度的譜線。P149頁表15-3原子吸收分光光度法中常用的分析線

Hg：253.7nmNa：589.0nm；330.3nm……（二）狹縫寬度通過實驗方法確定最合適的狹縫寬度

不引起吸光度減少的最大狹縫寬度（三）空心陰極燈的工作電流實驗確定在保證放電穩定和合適光強輸出的條件下，盡量選用低的工作電流（四）原子化條件的選擇A、火焰原子化法：

火焰選擇調節火焰類型燃氣混合物流量影響原子化效率火焰原子化法例：Se，P，分析線<200nm，烴類火焰有明顯吸收，

不宜使用乙炔火焰，宜用氫火焰。易電離元素，堿金屬、堿土金屬，不宜采用高溫火焰。易形成難離解氧化物的元素，如B，Be，Ar，Zr，稀土。

應采用高溫火焰，最好使用富燃火焰。火焰的氧化-還原特性明顯影響原子化效率和基態原子在火焰中的空間分布。

調節燃氣與助燃氣的流量以及燃燒器的高度，使來自光源的光通過基態原子濃度最大的火焰區獲最高的測定靈敏度B、石墨爐原子化法實驗確定干燥、灰化、原子化溫度低溫去溶劑去基體應選擇最大吸收信號的最低溫度Ar作保護氣（五）試樣量石墨管式原子化器：S

0.1~10mgL1~50l火焰原子化法：最大吸光度的試樣噴霧量試樣噴霧量三、干擾及其抑制電離干擾物理干擾光學干擾化學干擾（一）電離干擾

原子的電離而引起的干擾效應使火焰中待測元素的基態原子數減少測定結果偏低抑制、消除：加入易電離元素，增加火焰中的自由電子濃度。（二）物理干擾試樣在轉移、蒸發和原子化過程中由于試樣物理特性的變化引起吸收度的下降的效應。物理性質：粘度；表面張力；溶劑的蒸氣壓；取樣管的直徑和長度。非選擇性干擾消除：配制與被測試樣相似組成的標準試樣

標準加入法（三）光學干擾光譜線干擾、背景干擾原子光譜對分析線干擾非原子性吸收（分子吸收干擾、光散射、折射）1、光譜線干擾非吸收線未能被單色器分離，A

減少狹縫吸收線重疊，A，“假吸收”

<0.03nm，嚴重干擾

另選波長；化學分離2、背景干擾分子吸收干擾：原子化過程生成：氣體分子、氧化物、鹽類，對輻射吸收而引起的干擾。光散射和折射：