河南省鄭州市重點高中2020_2021學年高二化學上學期12月階段性調研考試試題二河南省鄭州市重點高中2020_2021學年高二化學上學期12月階段性調研考試試題二PAGE19-河南省鄭州市重點高中2020_2021學年高二化學上學期12月階段性調研考試試題二河南省鄭州市重點高中2020-2021學年高二化學上學期12月階段性調研考試試題(二）考生注意：1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3。考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ni59一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“天問一號”火星探測器正在奔赴火星的路上,發射該探測器的長征五號遙四火箭使用的是兩種推進劑組合液:液氧/煤油和液氧/液氫.下列說法錯誤的是A。煤油是一種化石燃料B。煤油和氫氣均是一次能源C.氫氣是比煤油更清潔的能源D.煤油不完全燃燒會產生C和CO等污染物2。下列反應的△H<0、△S>0的是A。CO2（g)＋C(s）＝2CO（g）B。2Na（s）＋2H2O（l)＝2Na＋（aq)＋2OH－(aq)＋H2(g)C。N2（g)＋3H2（g)2NH3（g)D.C（s）＋H2O（g）CO(g)＋H2（g）3.下列反應的平衡常數的表達式錯誤的是A。C（s）＋H2O(g)CO(g)＋H2（g）K＝B.SO3（g)SO2（g）＋1/2O2（g）K＝C。I－（aq）＋AgCl（s)AgI（s）＋Cl－（aq)K＝D.Cl2(g）＋H2O(l)HCl(aq）＋HClO（aq)K＝4.下列事實不能說明HCOOH是弱酸的是A.HCOONa溶液呈堿性B.25℃時，0。1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2。38C。25℃時,pH＝3的HCOOH溶液稀釋10倍后pH為b且3<b〈4D.中和50.00mL0。1000mol·L－1HCOOH溶液需消耗0.2000mol·L－1NaOH溶液25.00mL5.用錫箔與3mol·L－1鹽酸制SnCl2的反應速率較慢,下列措施不能加快反應速率的是A.將反應液適當加熱B.向反應液中滴入少量CuCl2溶液C.用錫塊代替錫箔D.用濃鹽酸代替3mol·L－1鹽酸6。反應CH4(g）＋NH3（g)HCN（g）＋3H2(g)△H>0，下列有利于提高NH3平衡轉化率的是A。高溫低壓B。低溫高壓C。高溫高壓D。低溫低壓7。已知CH3CH2CH＝CH2（沸點：4℃）、(CH3)2C＝CH2（沸點：－6.9℃）的燃燒熱(△H）依次為－2719。1kJ·mol－1、－2705。3kJ·mol－1.下列敘述或熱化學方程式正確的是A。CH3CH2CH＝CH2比（CH3）2C＝CH2穩定B。CH3CH2CH＝CH2（g）＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O（g)△H＝2719。1kJ·mol－1C。CH3CH2CH＝CH2（g)＋4O2（g）＝4CO(g）＋4H2O(l)△H＝2719.1kJ·mol－1D.（CH3）2C＝CH2(g)＋6O2(g）＝4CO2（g)＋4H2O（l)△H＝2705。3kJ·mol－18.某恒溫恒容密閉容器中進行反應2C（s）＋H2(g)＋N2(g)2HCN（g），下列狀態能說明該反應已達到平衡狀態的是A。混合氣體的壓強不再隨時間變化B.混合氣體的密度不再隨時間變化C.v(H2）正：v（N2）正：v（HCN）正＝1：1：2D.單位時間內斷裂H－H鍵數目與斷裂C－H鍵數目相等9.室溫下，下列四組離子在指定條件下能大量共存的是A。KW/c(H＋）＝0。1mol·L－1的溶液：K＋、Al3＋、SO42－、Cl－B。能使甲基橙顯紅色的溶液:Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－C.c（FeCl3)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.由水電離產生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、ClO－10.1，3－丁二烯（）與HBr加成的能量與反應歷程關系如圖所示。下列說法錯誤的是A。b比a穩定B.a、b互為同分異構體C。生成a和b的反應均為放熱反應D。反應生成a的速率比b的慢11.下列實驗過程不能達到實驗目的的是12.常溫下,在恒容密閉容器中進行合成氨反應N2(g）＋3H2（g)2NH3(g)，下列有關敘述正確的是A.維持溫度、壓強一定，加入催化劑，N2的平衡轉化率增大B.向平衡體系中充入少量D2，達到新平衡時,容器中存在H－D鍵和N－D鍵C.增大平衡體系的壓強，平衡正向移動，該反應的平衡常數增大D。0。1molN2與0。3molH2在密閉容器中充分反應，放出akJ的熱量,則該反應的△H＝－10akJ·mol－113。室溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是A。相同濃度的氨水與NH4Cl溶液等體積混合后溶液的pH>7,則混合溶液中：c(NH4＋)〉c(Cl－）B.0。3mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COO－）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（CH3COO－)的3倍C.NaNH4HPO4溶液中:c（Na＋)＋c(NH4＋）＋c（H＋)＝c（HPO42－)＋c(PO43－)＋c(H2PO4－）＋c(OH－）D.向均盛有2mL3mol·L－1NaOH溶液的兩支試管中分別加入2滴濃度均為1mol·L－1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀產生，則Ksp［Mg（OH)2］〈Ksp［Al(OH）3］14。298K、101kPa時,根據6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6（l)設計的反應路徑如下：上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為△H（石墨）、△H（H2)、△H(C6H6）,下列說法正確的是A.△H1＝△H2＋△H3B.C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C.1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g）和H2O（l)的△H>△H3D。6×△H(石墨）＋3×△H（H2)＝△H215。室溫下，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定100mL0。1000mol·L－1氨水，滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是A。lgKb（NH3·H2O)＝－9。26B.最適宜用酚酞作指示劑C.a點，lgc（OH－）≈－2。87D.溶液在b點和c點時水的電離程度相同16.在某密閉容器中發生反應CO(g）＋Cl2(g)COCl2（g)(△H〈0)，其中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示(t1、t2、t3均只改變一個條件)。下列敘述錯誤的是A。0～10s內，CO的平均反應速率為0。08mol·L－1·s－1B。t1時改變的條件是充入CO氣體C。t2時改變的條件是降低體系溫度D.平衡常數K:①＝②＝③>④二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.（12分）在恒壓下化學反應所吸收或放出的熱量，稱為化學反應的焓變。回答下列問題：(1）25℃、101kPa時，1g氨氣完全燃燒放出18.6kJ的熱量，則4NH3（g)＋3O2(g）＝2N2(g）＋6H2O(l）△H＝kJ·mol－1.(2)常壓下，某鋁熱反應的溫度與能量變化如圖所示:①常壓、1538℃時，Fe(s）→Fe（l)△H＝kJ·mol－1。②常壓、25℃時，該鋁熱反應的熱化學方程式為。（3)在稀溶液中酸與堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱.部分酸與堿反應的中和熱如下表:①I、IV的熱化學方程式（用離子方程式形式表示）依次為、。②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大,其原因是。③體積和濃度均為25。0mL1.00mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始溫度相同)混合時,測得混合溶液的溫度與時間的關系如圖所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均為1。00g·mL－1,混合溶液的比熱容為4。18J·g－1·℃－1。由實驗數據可計算出該反應的中和熱△H為kJ·mol－1（結果保留1位小數).18。（10分)銨鹽是實驗室常用試劑。回答下列問題：(1)NH4Cl溶液中NH4＋水解的離子方程式為；加入鎂粉可產生大量氣體，該氣體的成分是（寫化學式)。(2)物質的量濃度相同的下列四種銨鹽的溶液中，c(NH4＋）從大到小的順序為(用標號表示)。A.(NH4)2CO3B。CH3COONH4C。NH4HSO4D。NH4Cl(3)少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4濃溶液（呈中性)的原因是(用文字和方程式說明)。（4)甲醛法測定銨鹽中氮的質量分數的實驗步驟如下:步驟I。稱取ag（NH4)2SO4樣品，用水溶解后定容于250mL容量瓶中；步驟II。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量中性甲醛溶液［4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2）6N4H＋］,再加入酚酞指示劑，用cmol·L－1NaOH標準溶液滴定[3H＋＋(CH2)6N4H＋＋4OH－＝（CH2)6N4＋4H2O］，滴定到終點時消耗標準溶液VmL.①滴定到終點時,溶液顏色的變化是。②該(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數為（用含a、c、V的代數式表示）。③推測下列銨鹽中不能用該法測定其中氮的質量分數的是(填標號）.A。NH4ClB.NH4HCO3C.NH4NO3D。CH3COONH419.(10分）硫化物是自然界硫循環中的重要物質。回答下列問題：(1)反應2H2S（g）＝2H2（g)＋S2（g)△H〉0在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。(2）閃鋅礦轉化為CuS礦的反應為ZnS（s）＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋（aq），該反應的平衡常數K＝［用含Ksp(CuS）、Ksp（ZnS）的代數式表示].（3）25℃時，某混合溶液中c（H2S）＋c(HS－)＋c（S2－)＝0.01mol·L－1，Ka1、Ka2分別為H2S的一級電離常數和二級電離常數;lgc(H2S)、lgc（HS－）、lgc（S2－)隨pH變化的關系如圖所示：①在水溶液中H2S的電離方程式為、。②圖中c表示的含硫微粒是（填離子符號)。③H2S的Ka1＝mol·L－1。④圖中M點的pH＝（用含lgKa1、lgKa2的代數式表示）。20.（10分)自熱化學鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示:回答下列問題：（1）25℃、101kPa時，1。0gNi與足量O2反應生成NiO放出8。0kJ的熱量，則在“空氣反應器”中發生反應的熱化學方程式為。（2)“燃料反應器”中發生的部分反應有：(I）CO(g）＋NiO（s)＝CO2(g）＋Ni(s)△H＝－47.0kJ·mol－1（II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2（g)＋2H2O(g)＋4Ni（s)△H2＝＋137。7kJ·mol－1（III）CH4(g)＋H2O（g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225。5kJ·mol－1則反應CH4（g)＋NiO(s)＝CO（g)＋2H2(g)＋Ni（s）的△H＝kJ·mol－1。(3）“水汽轉換反應器”中發生的反應為CO(g）＋H2O(g）H2(g)＋CO2(g)(平衡常數K＝0.75）,將天然氣看作是純凈的CH4(假定向水汽轉換反應器中補充的水的物質的量等于甲烷的物質的量），若在t℃時進行轉換，水汽轉換反應器中某時刻CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：2：1，此時v(正）v(逆)（填“>"“＝”或“〈”)，理由是.(4)甲烷制氫傳統工藝有水蒸氣重整、部分氧化重整以及聯合重整等,CLR（a)工藝重整是一種聯合重整，涉及反應的熱化學方程式如下：水蒸氣重整反應：CH4(g）＋2H2O(g)＝CO2(g）＋4H2（g)△H＝＋192kJ·mol－1部分氧化重整反應：CH4（g）＋O2（g）＝CO2(g)＋2H2（g）△H＝－748kJ·mol－1采用水蒸氣重整的優點是;若上述兩個反應在保持自熱條件下(假設無熱量損失),理論上1molCH4至多可獲得H2的物質的量為(結果保留1位小數）。21.（10分)CH3OH是一種重要的化工原料，可由CO或CO2與H2反應合成，在密閉容器內發生的主要反應如下，其平