炔烴和二烯烴

1掌握炔烴的結構和命名。2

掌握炔烴的的化學性質，比較烯烴和炔烴化學性質的異同。3掌握共軛二烯烴的結構特點及其重要性質。4掌握共軛體系的分類、共軛效應及其應用。

炔烴和二烯烴都是通式為CnH2n-2的不飽和烴，炔烴是分子中含有-C≡C-的不飽和烴，二烯烴是含有兩個碳碳雙鍵的不飽和烴，它們是同分異構體，但結構不同，性質各異。

【學習要求】返回2/4/20235-1炔烴的構造異構和命名有機化學電子教案－第五章炔烴、二烯烴：

5-2

炔烴的結構

5-3

炔烴的物理性質

5-4

炔烴的化學性質

5-6

二烯烴的分類和命名

5-5炔烴的制備

5-7二烯烴的結構

5-8二烯烴的性質2/4/2023分子中含有碳碳叁鍵的烴叫做炔烴，它的通式是CnH2n-2。同C原子數相同的二烯烴互為同分異構體。碳碳三鍵是炔烴的官能團。炔烴當n＝1時，，稱為是卡拜。2/4/20235-1炔烴的構造異構和命名乙炔和丙炔都沒有異構體。從丁炔開始有構造異構現象。炔烴的構造異構現象也是由于碳鏈不同和叁鍵位置不同所引起的，但由于在碳鏈分支的地方，不可能有叁鍵存在，所以炔烴的構造異構體比碳原子數目相同的烯烴少些。

例如，丁烯有三個構造異構體，而丁炔只有兩個：2/4/20235-1炔烴的構造異構和命名命名：系統命名法與烯烴相似，只是將“烯”字改為“炔”字。較簡單的炔烴，也可以把它們看作是乙炔的衍生物，而用乙炔衍生物命名法來命名。

3－甲基－1－丁炔異丙基乙炔31422/4/20235-1炔烴的構造異構和命名1-戊烯－4-炔如果兩種編號一種較高時，則宜采取最低的一種，應使雙鍵、三鍵位號數值之和最小。同時含有三鍵和雙鍵的分子稱為是烯炔，命名時，首先選取含雙鍵、三鍵的碳鏈作為主鏈，位次的編號通常是雙鍵具有最小位次。12453應命名為3-戊烯-1-炔，而不命名為2-戊烯-4-炔。2/4/20235-2炔烴的結構1、SP雜化：sp雜化:炔烴分子中碳原子的一個2S軌道和一個2P軌道雜化形成二個完全等同的雜化軌道，叫SP雜化軌道，這種雜化方式就叫SP雜化。2/4/20235-2炔烴的結構2、特點：（1）組成：每個SP雜化軌道含有1/2s成分。1/2p成分。（2）形狀：一頭大，一頭小的梨形。

（3）空間取向（伸展方向）：為直線形。軌道夾角180。（4）SP雜化軌道的能量介于S軌道和P軌道的能量之間。2/4/20235-2炔烴的結構除了已使用的一個s軌道和一個p軌道外，乙炔的每個碳原子還各有兩個相互垂直的p軌道，不同碳原子的p軌道又是相互平行的，這樣，一個碳原子的兩個p軌道與另一個碳原子相對應的兩個p軌道，在側面交蓋形成了兩個碳碳π鍵。

X光衍射和電子衍射等物理方法測定，乙炔分子是一個線形分子，四個原子都排布在同一條直線上。3、乙炔的結構：炔烴不存在順反異構現象。2/4/20235-2炔烴的結構4、炔烴的結構特點：2/4/20235-3炔烴的物理性質1、物態：在室溫（25℃）和0.1MPa下，C2～C4的炔烴是氣體；C5～C15的炔烴是液體；十六個碳原子以上的炔烴是固體。2、沸點：隨著炔烴相對分子質量的增加，分子間的作用力亦增加，其沸點也相應增高。3、熔點：炔烴熔點的變化，也是隨著相對分子質量的增加而增加。4、密度：炔烴的相對密度也隨著相對分子質量的增加而有所增加，但比重都小于1。5、水溶性：炔烴幾乎不溶于水，而易溶于有機溶劑如四氯化碳、乙醇、乙醚等。2/4/20235-4炔烴的化學性質炔烴的化學性質主要表現在官能團——碳碳叁鍵的反應上。炔烴的主要性質是叁鍵的加成反應和叁鍵碳上氫原子的活潑性（弱酸性）。

一、加成反應：炔烴可以催化加氫，生成烯烴。如再進一步加氫則得到烷烴。

1、催化加氫：炔烴的加氫反應比烯烴具有更大的反應活潑性。2/4/20235-4炔烴的化學性質林德拉催化劑，這是一種以金屬鈀沉淀干碳酸鈣上，然后用醋酸鉛處理而得的加氫催化劑。

2、和鹵素加成

：2/4/20235-4炔烴的化學性質碘也可與乙炔加成，但主要得到一分子加成產物——1,2-二碘乙烯。炔烴可以和氫鹵酸HX（X—Cl、Br、I）加成，但也不如烯烴那樣容易進行。不對稱炔烴的加成反應也按馬爾科夫尼科夫規律進行。3、和氫鹵酸加成2/4/20235-4炔烴的化學性質4、和水加成:乙炔直接水合得乙醛，其余炔烴水合則得到酮類不對稱炔烴與水加成，要符合馬氏規則。2/4/20235-4炔烴的化學性質一個分子或離子在反應過程中發生了基因的轉移和電子云密度重新分布而最后生成較穩定的分子的反應，稱為分子重排反應（或稱重排反應）。

2/4/20235-4炔烴的化學性質二、金屬炔化物的生成：5、與氫氰酸加成叁鍵碳上的氫原子具有一定活潑性，是因為叁鍵的碳氫鍵是碳原子的sp雜化軌道和氫原子的s軌道形成的σ鍵。和單鍵及雙鍵碳相比較，叁鍵碳的電負性比較強，使C—Hσ鍵的電子云更靠近碳原子，也就是說，這種C—H鍵的極化，使炔烴易離解為質子和比較穩定的炔基負離子。2/4/20235-4炔烴的化學性質甲基、乙烯基、乙炔基負離子的堿性和穩定性的比較。2/4/20235-4炔烴的化學性質炔化鈉和伯鹵烷作用就得到了碳鏈增長的炔烴，這個反應叫做炔化物的烷基化反應。例如：具有活潑氫原子的炔烴又容易和硝酸銀的氨溶液或氯化亞銅的氨溶液發生作用，迅速生成炔化銀的白色沉淀或炔化亞銅的紅色沉淀。2/4/20235-4炔烴的化學性質2/4/20235-4炔烴的化學性質應用:乙炔銀和乙炔亞銅等重金屬炔化物，在干燥狀態下受熱或受撞擊時，易發生爆炸。為了避免發生爆炸意外，實驗室中不擬再利用的重金屬炔化物，應立即加酸予以處理。2/4/20235-4炔烴的化學性質三、氧化反應炔烴和氧化劑反應，往往可以使碳碳叁鍵斷裂，最后得到完全氧化的產物——羧酸或二氧化碳。

可以利用炔烴的氧化反應，檢驗分子中是否存在叁鍵，以及確定叁鍵在炔烴分子中的位置。2/4/20235-4炔烴的化學性質四、聚合反應2/4/20235-4炔烴的化學性質乙炔的二聚物和氯化氫加成，得到2-氯-1,3-丁二烯。它是氯丁橡膠（一種合成橡膠）的單體。

2/4/20235-5炔烴的制法1、碳化鈣法生產乙炔2、由天然氣或石油生產乙炔2/4/20233、鄰二鹵代烷脫鹵化氫4、由炔化外物制備

5-5炔烴的制法2/4/2023分子中具有二個碳碳雙鍵的開鏈不飽和烴叫做二烯烴。二烯烴的通式是CnH2n-2。和炔烴的通式相同。5-6二烯烴的分類和命名1、分類：按分子中兩個雙鍵相對位置的不同，二烯烴又可分為下列三類：

（1）累積二烯烴：兩個雙鍵連接在同一碳原子上.（2）共軛二烯烴：兩個雙鍵之間，有一個單鍵相隔.2/4/20235-6二烯烴的分類和命名（3）隔離二烯烴：兩個雙鍵之間，有兩個或兩個以上的單鍵相隔。

二烯烴的命名與烯烴相似，只是在“烯”字前加一“二”字，并分別注明兩個雙鍵的位置。2、命名:24132－甲基－1，3－丁二烯異戊二烯2/4/20235-6二烯烴的分類和命名

(a)(b)順，順－2，4－己二烯Z，Z－2，4－己二烯2/4/20235-7二烯烴的結構乙烷碳碳單鍵的鍵長為0.154nm，而丁二烯的C(2)—C(3)間的鍵長為0.148nm，乙烯雙鍵的鍵長是0.133nm，而這里C(1)—C(2)、C(3)一C(4)的鍵長卻增長為0.134nm。2/4/20235-7二烯烴的結構一、特點：（1）所有C原子都采用SP2雜化方式成鍵（2）SP2雜化軌道相互重疊,形成C-C鍵和C-H鍵。

（3）3個C-C鍵和6個C-H鍵都處在同一平面內,鍵角都接近于120。（5）不僅在C(1)—C(2)、C(3)—C(4)之間發生了p軌道的側面重疊，而且在C(2)—C(3)之間也發生了一定程度的軌道側面重疊。（4）每一個碳原子都還有一個未參與雜化的p軌道，它們都和丁二烯分子所在的平面相垂直。2/4/20235-7二烯烴的結構丁二烯分子中雙鍵的π電子云，并不是像結構式所示那樣“定域”在C(1)—C(2)和C(3)—C(4)

之間，而是擴展到整個共軛雙鍵的所有碳原子周圍，π電子運動范圍的擴展，稱為π電子的離域。2/4/20235-7二烯烴的結構π,π共軛效應的結果：

單雙鍵交替的共軛體系叫做π,π共軛體系，這個體系所表現的共軛效應叫做π,π共軛效應。

（1）1，3－丁二烯的鍵長趨于平均化。

（2）單鍵具有了部分雙鍵的性質。

S－順式S－反式2/4/20235-8共軛體系及共軛效應二、共軛效應：在共軛體系中由于π電子的離域，使電子云密度的分布有所改變，體系內能降低，鍵長趨于平均化，這種電子效應叫作共軛效應。（1）共軛體系的各原子必須處在同一個平面上。

1、形成共軛體系的條件：（2）各原子必須有一個未參加雜化的垂直于該平面的P軌道。

2、共軛效應的基本類型：（1）π

－π

共軛：2/4/20235-8共軛體系及共軛效應分子中有交替排列的單鍵和雙鍵。C1C2C3C42/4/20235-8共軛體系及共軛效應（2）P-π

共軛：具有未共用電子對的或單電子的或缺電子的原子通過單鍵與含有π鍵的原子相連。C3C2C1CH3HH+H2/4/20235-8共軛體系及共軛效應3、共軛效應的特點：（2）鍵長趨于平均化，共軛體系中單雙鍵的差別減??；共軛鏈越長，鍵長的平均化程度就越大。（1）共軛效應只存在于共軛體系當中。（3）共軛體系的能量較低，因而分子更穩定。4、超共軛效應：超共軛體系：當C－H鍵與雙鍵直接相連時，也能形成共軛體系。C－H鍵上的σ電子發生離域，形成σ－π超共軛效應。2/4/20235-8共軛體系及共軛效應σ電子已經不再定域在原來的C、H兩原子之間，而是離域在C3－C2之間，使H原子容易作為質子離去這種共軛強度遠遠弱于π-π、p-π

共軛。由干σ電子的離域，上式中C—C單鍵之間電子云密度增加，反映在丙烯C—C單鍵的鍵長縮短為0.150nm（烷烴的C—C鍵長為0.154nm）CCCHHHHHH2/4/20235-8共軛體系及共軛效應σ－p超共軛效應:與碳正原子相連烷基的碳氫σ鍵可以和此空p軌道有一定程度的相互交蓋，這就使σ電子離城并擴展到空p軌道上。這種超共軛效應的結果使碳正原子的正電荷有所分散（分散到烷基上），從而增加了碳正離子的穩定性。2/4/20235-8共軛體系及共軛效應和碳正原子相連的α碳氫鍵越多，也就是能起超共軛效應的碳氫σ鍵越多，越有利于碳正原子上正電荷的分散，就可使碳正離子的能量更低，更趨于穩定。即叔（3°）R+＞仲（2°）R+＞伯（1°）R+

＞CH3

2/4/20235-9二烯烴的化學性質共軛二烯烴具有烯烴雙鍵的一些化學性質，但由于是共軛體系，在加成和聚合反應中，又具有它特有的一些規律。

一、加成反應：共軛二烯烴和鹵素、氫鹵酸都容易發生親電加成，但可產生兩種加成產物，如下式所示。

2/4/20235-9二烯烴的化學性質2/4/20235-9二烯烴的化學性質反應機理：2/4/20235-9二烯烴的化學性質這種由π健的p軌道和碳正離子中sp2碳原子的空p軌道相互平行且交蓋而成的離城效應，叫做p,π共軛效應。

2/4/20235-9二烯烴的化學性質軛二烯烴可以和某些具有碳碳雙鍵的不飽和化合物進行1,4-加成反應，生成環狀化合物，這個反應叫做雙烯合成，又叫狄爾斯-阿爾德反應。

二、雙烯合成——狄爾斯-阿爾德反應:2/4/20235-9二烯烴的化學性質雙烯合成中，就反應物的結構而言，最簡單的是1,3-丁二烯和乙烯的反應，但這個反應需要的反應條件比較高，一般需要高溫高壓，產率也比較低。

在雙烯合成中，能和共軛二烯烴反應的雙鍵化合物常叫做親雙烯體，例如上述兩例中的乙烯和丙烯酸甲酯。實踐證明，當親雙烯體的雙鍵碳原子上連有吸電子基因（—CHO、—COR、—COOR、—CN、—NO2等）時，反應比較容易進行。

2/4/20235-9二烯烴的化學性質三、聚合反應2/4/20235-10異戊二烯和橡膠由橡膠樹得到的白色膠乳，經脫水加工，凝結成塊狀的生橡膠，這就是工業上橡膠制品的原料——天然橡膠。

天然橡膠在隔絕空氣的條件下加熱，分解成異戊二烯。而異戊二烯在一定條件下可以聚合成與天然橡膠性質相似的聚合物，因此可以認為，天然橡膠就是異戊二烯的聚合物。對天然橡膠結構的進一步研究，認為天然橡膠可以看作是由異戊二烯單體1,4-加成聚合而成的）順-1,4-聚異戊二烯。聚合物分子中，雙鍵上的較小取代基都位于雙鍵的同側，如下式所示：2/4/20235-10異戊二烯和橡膠2/4/20235-10異戊二烯和橡膠1、丁苯橡膠2、丁晴橡膠2/4/2023小結一、炔烴的命名——雙鍵、叁鍵同在*****二、炔烴的物理性質三、炔烴的化學性質*****（一）、加成反應*****1.催化加氫Lindlar催化加氫2.親電加成X2(Br2)、HX、H2O3.親核加成HCN、RCOOH、ROH（二）、氧化反應——KMnO4*****（三）、炔氫的反應*****1.炔氫與金屬鈉的反應2.炔氫與重金屬鹽的反應（Ag(NH3)2+、Cu(NH3)2+

）2/4/2023小結一、命名****二、電子效應*****1.共軛效應-、p-2.超共軛效應-、-p三、化學性質*****1.1,4-加成2.雙烯合成2/4/2023課后習題5.1命名下列化合物或寫出它們的結構式：答案：4－甲基－