閱讀教材思考：1、黑色的金子、工業的血液是什么？它的主要組成元素是什么？2、什么是烴的衍生物？什么是鹵代徑？3、有機物的反應與無機物反應相比有何特點？烴的主要來源——石油（烷烴、環烷烴、芳香烴等）有機化合物的母體烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代的產物稱為烴的衍生物。烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物稱為鹵代烴。（1）反應緩慢；（2）反應產物復雜；（3）反應常在有機溶劑中進行。有機反應特點由烷烴和烯烴的沸點、相對密度得到什么信息？

沸點℃分子中碳原子數246810121416200100500-100分子中碳原子數相對密度2468101214160.60.40.20烷烴烷烴烯烴烯烴第一節脂肪烴1、烷烴和烯烴同系物物理性質遞變規律

隨著分子中碳原子數的遞增,烷烴和烯烴的沸點逐漸升高,

相對密度逐漸增大,常溫下狀態由氣態到液態到固態.對于結構相似的物質(分子晶體)來說,分子間作用力隨相對分子質量的增大而逐漸增大;導致物理性質上的遞變……①所有烴均不溶于水，密度均小于1。②常溫下烷烴的狀態：當C≤4時為氣態；5≤C≤16時為液態；C≥17時為固態。③分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。④所有烴都是無色物質，不溶于水易溶于苯、乙醚等有機溶劑。注意一、烷烴和烯烴1、由沸點數據:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點可能是（）

A．高于－0.5℃B．約是＋30℃ C．約是－40℃D．低于－89℃2、①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷等物質的沸點的排列順序正確的是(

)A．①>②>③>④>⑤

B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③3、下列混合物可以用分液的方法分離的是（）

A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷

C.己烷和水 D.戊烷和庚烷無機反應與有機反應類型的對比化學反應實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。有機反應大多是分子反應，大多數無機反應為離子反應。（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓加熱（4）

nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n取代反應：有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。加成反應加聚反應：通過加成反應聚合成高分子化合物的反應（加成聚合反應）。加成反應：有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應。Cu（溴苯）C6H6+Br2FeBr3+HO-NO2濃H2SO455℃~60℃－NO2+H2O+HO-SO3H70℃~80℃－SO3H+H2OA.B.C.D.E.下列反應屬于取代反應的是＋HBr濃硫酸△學與問2、烷烴和烯烴化學性質甲烷乙烯結構簡式結構特點空間構型共性物理性質化學性質異性與溴(CCl4)與KMnO4(H+)主要反應類型CH4CH2=CH2全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和正四面體平面結構無色氣體、難溶于水易燃，完全燃燒生成CO2和H2O不反應不反應取代加成反應，使溴的CCl4溶液褪色被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色加成反應、聚合反應烷烴：烷烴化學性質與甲烷相似。（1）通常情況下較穩定，不與酸、堿、氧化劑等反應。（2）都易燃燒（3）光照下都能與氯氣發生取代反應，產物越來越復雜。（4）高溫下發生分解反應例如：不能使KMnO4(H+)溶液褪色，不能使溴水褪色。點燃CH4CH3ClCl2CH2Cl2Cl2CHCl3CCl4Cl2C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

烯烴化學性質與乙烯相似。①都易燃燒（1）氧化反應nCOnOH22+HC2n3O2n2n+點燃②烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色。（2）加成反應烯烴可與溴的四氯化碳溶液、H2、HX、H2O等發生加成反應。（3）加聚反應nCH2＝CHCH3催化劑—CH2—CH—CH3n注意：不對稱烯烴與HX、H2O的加成產物有多種。nCH3CH＝CHCH3催化劑注意：單烯烴加聚所得高分子物質中，鏈節上的主鏈上只有兩個碳原子，其它基團均在支鏈上。烯烴：可鑒別烯烴與烷烴資料卡片二烯烴：分子里含有兩個C＝C的鏈烴。CH2=CH－CH=CH2

1，3-丁二烯CH2=C－CH=CH2—CH32-甲基-1，3-丁二烯（異戊二烯）分子通式：CnH2n－2

（n≥3）化學性質：與烯烴相似，一定條件下均能發生氧化、加成、加聚等反應。1、加成反應1，4-加成：通常：1，4-加成產物為主CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2－CH=CH－CH2BrBr1，2-加成：CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2－CH－CH=CH2

BrBr（1）n(CH2=CH－CH=CH2)﹕

n(Br2)=1﹕1（2）若Br2足量，則完全加成CH2=CH－CH=CH2+2Br2→CH2－CH－

CH－CH2BrBrBrBr2、加聚反應nCH2=CH－CH=CH2[CH2－CH=CH－CH2]n催化劑加熱加壓聚1，3-丁二烯還可發生加成反應天然橡膠是異戊二烯的聚合物——聚異戊二烯注意：橡膠易被硝酸、高錳酸鉀等強氧化劑氧化，故橡膠制品不能用于存貯酸性、強氧化性、鹵素等物質。

催化劑n討論：如何確定加聚反應生成的高聚物的單體？小手縮回來，鄰碳快牽上，若無雙變單，單鍵就斷掉。1、確定下列高聚物的單體？2、（2010海南）已知：如果要合成

所用的原始原料可以是（）

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

乙烯的實驗室制法1、反應原理：CH3CH2OH濃H2SO4170℃CH2＝CH2

+H2O2、發生裝置：170℃液+液→氣(需控制溫度)△3、收集方法：排水法4、干燥劑：無水CaCl2或堿石灰,不能用濃硫酸等酸性干燥劑。注意：（2）乙醇與濃硫酸的比例？將濃硫酸沿燒杯壁緩緩加入乙醇中，邊加邊攪拌。不能直接把乙醇倒入濃硫酸。（4）沸石或碎瓷片的作用？防止暴沸（1）濃硫酸的作用？

催化劑和脫水劑（3）怎樣配制1:3的乙醇與濃硫酸混合液？（5）為何要迅速升溫到170℃，并控溫在該溫度？（6）溫度計的位置？溫度計的水銀球應在液面以下，但不接觸瓶底。乙烯中通常含有CO2、SO2等雜質氣體，可通過堿性物質。（7）反應中，為何反應液的顏色往往會加深？濃硫酸將乙醇炭化。（8）乙烯中通常含有哪些雜質氣體？如何提純？2、實驗室制法（1）反應原理：電石與水反應CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

（2）發生裝置：固+液氣（一）乙炔的制法1、工業制法（了解）----甲烷裂解法2CH4CH≡CH+3H21500℃二、炔烴（3）收集方法：排水集氣法（4）提純：雜質---H2S、PH3、水蒸氣等方法---通常將氣體通過CuSO4溶液除去H2S和PH3，再通過堿石灰除去水蒸氣。了解：電石工業制法----生石灰和焦炭在電爐中高溫反應CaO+3C===CaC2+CO電爐討論：下列除雜質過程中，選用試劑和方法正確的是（）A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯氣光照B、除去乙烯中混有的水蒸氣，通過盛濃H2SO4的洗氣瓶C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸氣，可通過盛堿石灰的干燥管D、除去乙烯中混有的SO2，通過KMnO4酸性溶液后再干燥C（二）炔烴1、分子結構特點：含—C≡C—

鍵炔烴分子通式：CnH2n-2(n≥2)2、命名：與單烯烴相似3、同分異構：①與同碳原子的二烯或環烯互為同分異構。（類別異構）②碳鏈異構③三鍵位置異構4、物理性質：

乙炔、丙炔、丁炔常溫常壓為氣態，隨分子中碳原子數增多，沸點升高，液態時密度略有增大，但均比水輕。5、化學性質：

與乙炔相似，能發生氧化、加成、聚合反應等。能使溴水或溴的CCl4溶液褪色；也能被KMnO4氧化而使KMnO4(H+)溶液褪色，乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Br2是發生加成反應，還是取代反應？如何設計實驗驗證？C2H2Br2C2H2+Br2加成取代C2HBr+HBr（1）與鹵素單質加成乙炔能與Br2加成，使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（2）與H2加成CH≡CH＋Br2

CHBr

=CHBr(1,2—二溴乙烯)（1,1,2,2—四溴乙烷）CHBr=CHBr+

Br2CHBr2CHBr2（3）一定條件下與HX加成聚氯乙烯（4）一定條件，乙炔與水加成CH≡CH+H2O

CH3—C—HO催化劑CH=CHHOH

加聚反應3CH≡CH催化劑△

（低聚）（高聚）nCH≡CH[CH=CH]n

單雙鍵交替CH3—CH2—CH2—CH—CH—CH—CH3—CH3—CH3—CHCH3———CH2CH3討論1：該烷烴可由幾種炔烴加氫而得？2-己烯CH3—CH=CH—CH2—CH2—CH3CH3—CH2—CH=CH—CH2—CH34-甲基-2-戊烯CH3—CH=CH—CH—CH3|CH3討論2：式量為84的烴的分子式為

，可能的類別為

。3-己烯通過加氫反應可以在分子中引入兩個-CH2-的不飽和烴有幾種，寫出結構簡式，并命名。商余法烴結構特點通式烷烴

僅含“C—C”

鏈狀單烯烴含一個“C=C”鏈狀二烯烴含二個“C=C”鏈狀環烷烴炔烴

僅含“C—C”環狀含“C≡C”鏈狀烯烴CnH2n+2

（n≥1）CnH2n（n≥2）CnH2n-2

（n≥3）CnH2n

（n≥3）CnH2n-2

（n≥2）不飽和度1122

烴分子中結合的氫原子數少于同碳原子烷烴中的氫原子數，就具有一定的不飽和度。討論：某氣態烴1mol最多能與2mol氯化氫發生加成反應，所得產物又能與8mol氯氣發生取代反應，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則原氣態烴為（）A、1-丁炔B、異戊二烯C、辛炔D、環丁烯三、脂肪烴的來源和應用1、脂肪烴的來源：石油、天然氣、煤等利用教材P34圖2-12顯示信息交流脂肪烴的主要來源及應用石油：1~50個碳原子的烷烴及環烷烴。常壓分餾：石油氣、汽油、煤油、柴油等；減壓分餾：潤滑油、石蠟等。催化裂化、裂解：較多的輕質油和氣態烯烴。（催化重整是獲得芳香烴的主要途徑）天然氣：甲烷（體積分數：80~90%）為主的烴類。煤：復雜的有機物、無機物混合物。干餾：焦炭、煤焦油、焦爐氣；煤焦油分餾：各種芳香烴；液化：燃料油及多種化工原料。2、應用：

常識：液化石油氣——體積縮小了250~300倍，壓強為7~8atm，氣態時比空氣重約1.5倍，在空氣中的爆炸極限1.7%~9.7%。氣態烯烴是最基本的化工原料學與問比較石油化工中分餾、催化裂化與裂解、催化重整、煤的干餾、汽化、液化等化學工藝。工藝原理產品或目的石油分餾常壓分餾石油氣、汽油、煤油、柴油、重油(潤滑油、石蠟、凡士林)減壓分餾石油的催化裂化提高汽油的產量石油的裂解氣態烯烴(