高三化學一輪復習第三節《硫及其化合物》過關訓練試題（滿分：100分時間：40分鐘）一、單項選擇題（每小題6分，共42分）1．對下列事實的解釋正確的是(B)A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性B．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于強酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應2．下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是(C)3．如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(A)選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性4．下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現“經濟、高效、環保”精神的最佳方案是(D)A．銅與濃硫酸共熱B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D．適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解5．下列四種溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是(C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生6．將一定量的鋅與100mLmol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體AL(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝mol/L，則下列敘述中錯誤的是(C)A．反應中消耗的Zn的質量為gB．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4C．反應中被還原的元素只有一種D．反應中共轉移電子3mol7．寧夏的硒砂瓜現今已享譽區內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關敘述正確的是(A)A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有molI2生成，轉移電子數目為二、非選擇題（58分）8．（16分）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一：(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。(2)甲同學取g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現象：_________________________________________________。實驗結論：所得灰白色固體的化學式為_______________。(3)乙同學還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)________________。直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余。乙同學根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是____________________________________________________________________。方法二：(4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優點是①____________________，②____________________。方案三：(5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：_______________________________________________________________。【答案】(1)BD(2)灰白色物質溶解，溶液變為藍色CuSO4(3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應(4)①產生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產生污染物SO2(5)H2SO4＋Cu＋H2O2=CuSO4＋2H2O【解析】(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。9.（方程式3分，共13分）下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。請回答下列問題：(1)C的固體名稱______________，F的化學式是_______________________。(2)A與B反應的化學方程式是_______________________________________________。(3)G與H反應的離子方程式是_______________________________________________；E轉變為H和I的離子方程式是______________________________________________。解析由題中A在常溫下為黑色固體單質，可推測A為碳單質，因A＋B→C＋D＋E，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質與濃酸之間的反應，再結合框圖轉化關系與反應條件，推測E為SO2，C為CO2，則進一步確定Ⅰ中含SOeq\o\al(2－,4)，H中含Cl－，F為O2，G為Na2CO3，則B為濃硫酸，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。【答案】(1)干冰O2(2)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－10．（12分）某同學欲研究SO2的性質。(1)將相關的含硫物質按一定的規律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質X的化學式是_____。第1組第2組第3組S(單質)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO2－℃，SO3℃，沸點：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________________________________________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時pH降低，則該反應的離子方程式是________________________________________________________。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mLmol·L－1NaOH溶液。反應后增重g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是___________________________________________________________。【答案】(1)H2SO3(2)①2SO2＋O22SO3②使SO3凝結成固體與SO2分離5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O【解析】(1)對比第2、3組的物質可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業生產中SO2催化氧化的反應的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3，書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質的量為mol，反應后增重的質量為SO2，SO2的物質的量為mol，NaOH與SO2的物質的量之比為4∶3，所以產物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。11．（17分）某待測溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。 請回答下列問題：(1)根據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號(2)待測溶液中是否有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發生的反應的離子方程式為______________，形成沉淀B時反應的離子方程式為______________。(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是______________________________________________________。【答案】(1)（每空2分）肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀D化學式或離子符號HCOeq\o\al(－,3)Br－BaSO4(2)SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)至少有一種（2分）3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O（3分）HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O（3分）(3)做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉（3分）【解析】由沉淀A與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加 入堿后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有HCOeq\o\al(－,3)；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無Br－，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(