試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁遼寧省2022年普通高等學校招生選擇性考試化學注意事項：1、答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1

B11

C12

N14

O16

Cr52

Fe56

Cu64

Zn65

Bi209一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是A．冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料B．火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料C．冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料2．下列符號表征或說法正確的是A．電離： B．位于元素周期表p區C．空間結構：平面三角形 D．電子式：3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數為B．分子中含有的鍵數目為C．標準狀況下，氣體中數目為D．的溶液中數目為4．下列關于苯乙炔()的說法正確的是A．不能使酸性溶液褪色 B．分子中最多有5個原子共直線C．能發生加成反應和取代反應 D．可溶于水5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大?；鶓BX、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A．X能與多種元素形成共價鍵 B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．電負性：6．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因為被還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復棕色的原因為被氧化7．理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是A．所有原子均滿足8電子結構 B．N原子的雜化方式有2種C．空間結構為四面體形 D．常溫下不穩定8．下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D9．如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取待測樣品加入b容器中，接通電源，進行實驗。下列說法正確的是A．左側電極反應：B．實驗結束時，b中溶液紅色恰好褪去C．若c中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D．把鹽橋換為U形銅導線，不影響測定結果10．利用有機分子模擬生物體內“醛縮酶”催化Diels-Alder反應取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學獎。某Diels-Alder反應催化機理如下，下列說法錯誤的是A．總反應為加成反應 B．Ⅰ和Ⅴ互為同系物C．Ⅵ是反應的催化劑 D．化合物X為11．、均可自耦電離：、。下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A．B．C．D．12．某溫度下，在恒容密閉容器中發生反應，有關數據如下：時間段/產物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分數約為33.3%D．時，X的物質的量為13．下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現象C判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D14．某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A．放電時負極反應：B．放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時每轉移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大15．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數【如】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數D．二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質)與軟錳礦(主要成分為)聯合焙燒法制各和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉變為；②金屬活動性：；③相關金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：開始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列問題：(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為_______。a.進一步粉碎礦石

b.鼓入適當過量的空氣

c.降低焙燒溫度(2)在空氣中單獨焙燒生成，反應的化學方程式為_______。(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②_______。(4)濾渣的主要成分為_______(填化學式)。(5)生成氣體A的離子方程式為_______。(6)加入金屬Bi的目的是_______。(7)將100kg輝鉍礦進行聯合焙燒，轉化時消耗1.1kg金屬Bi，假設其余各步損失不計，干燥后稱量產品質量為32kg，滴定測得產品中Bi的質量分數為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質量分數為_______。17．工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成氨反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發。(2)_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，_______溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業常采用。針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。(3)方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產生溫差(如體系溫度為時，的溫度為，而的溫度為)。下列說法正確的是_______。a．氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產率b．在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應速率c．“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產率d．“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應速率(4)方案二：復合催化劑。下列說法正確的是_______。a．時，復合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產率c．溫度越高，復合催化劑活性一定越高(5)某合成氨速率方程為：，根據表中數據，_______；實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為_______。a．有利于平衡正向移動

b．防止催化劑中毒

c．提高正反應速率(6)某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則M元素為_______(填元素符號)；在該化合物中，M離子的價電子排布式為_______。18．作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質易使催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中反應的離子方程式為___________。(2)裝置B應為___________(填序號)。(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關閉狀態。開始制備時，打開活塞___________，控溫。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關閉活塞b，打開活塞___________，繼續反應一段時間。關閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產品。(4)裝置F的作用為___________。(5)反應過程中，控溫的原因為___________。(6)氫醌法制備總反應的化學方程式為___________。(7)取產品，加蒸餾水定容至搖勻，取于錐形瓶中，用酸性標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為、、。假設其他雜質不干擾結果，產品中質量分數為___________。19．某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的分子式為___________。(2)在溶液中，苯酚與反應的化學方程式為___________。(3)中對應碳原子雜化方式由___________變為___________，的作用為___________。(4)中步驟ⅱ實現了由___________到___________的轉化(填官能團名稱)。(5)I的結構簡式為___________。(6)化合物I的同分異構體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構)；i．含苯環且苯環上只有一個取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環側鏈上有3種不同化學環境的氫原子，且個數比為6∶2∶1的結構簡式為___________(任寫一種)。答案第=page1414頁，共=sectionpages1414頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1414頁1．B【詳解】A．花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A正確；B．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．金屬獎牌屬于合金材料，C正確；D．聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；故答案選B。2．C【詳解】A．是二元弱酸，電離分步進行，其一級電離方程式為，A錯誤；B．基態原子的價電子排布式是，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區，B錯誤；C．中心碳原子的價層電子對數為，故其空間結構為平面三角形，C正確；D．是離子化合物，電子式為，D錯誤；故答案選C。3．A【詳解】A．1個原子中含有10個中子，的物質的量為，故中含有中子的物質的量為，中子數為，故A正確；B．乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個鍵，的物質的量為，所以分子中含有的鍵數目為，B錯誤；C．是共價化合物，分子中不存在，故C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算的溶液中的數目，故D錯誤；選A。4．C【分析】根據苯環的性質判斷可以發生氧化、加成、取代反應；根據碳碳叁鍵的特點判斷可發生加成反應，能被酸性高錳酸鉀鉀氧化，對于共線可根據有機碳原子的雜化及官能團的空間結構進行判斷；【詳解】A．苯乙炔分子中含有碳碳三鍵，能使酸性溶液褪色，A錯誤；B．如圖所示，，苯乙炔分子中最多有6個原子共直線，B錯誤；C．苯乙炔分子中含有苯環和碳碳三鍵，能發生加成反應，苯環上的氫原子能被取代，可發生取代反應，C正確；D．苯乙炔屬于烴，難溶于水，D錯誤；故選答案C；【點睛】本題考查苯乙炔的結構與性質，根據官能團的特點進行判斷。5．B【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。【詳解】A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確；故選B。6．D【詳解】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與發生氧化還原反應，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強氧化性，可將氧化，D項正確；答案選D。7．B【詳解】A．由的結構式可知，所有N原子均滿足8電子穩定結構，A正確；B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；C．中心N原子為雜化，則其空間結構為四面體形，C正確；D．中含疊氮結構()，常溫下不穩定，D正確；故答案選B。8．A【詳解】A．、、的相對分子質量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質量：，所以沸點：，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：，酸性：，故B錯誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯誤；D．和的陰、陽離子個數比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；選A。9．A【分析】本裝置為電解池，左側陽極析出氧氣，右側陰極析出氫氣，據此分析解題。【詳解】A．左側陽極析出氧氣，左側電極反應：，A正確；B．右側電極反應2CH3COOH+2e-=H2+2CH3COO-，反應結束時溶液中存在CH3COO-，水解后溶液顯堿性，故溶液為紅色，B錯誤；C．若c中收集氣體，若在標況下，c中收集氣體的物質的量為0.5×10-3mol，轉移電子量為0.5×10-3mol×4=2×10-3mol，故產生氫氣：1×10-3mol，則樣品中乙酸濃度為：2×10-3mol÷10÷10-3=，并且題中未給定氣體狀態不能準確計算，C錯誤；D．鹽橋換為U形銅導線則不能起到傳遞離子使溶液呈電中性的效果，影響反應進行，D錯誤；答案選A。10．B【詳解】A．由催化機理可知，總反應為+，該反應為加成反應，A正確；B．結構相似、分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，和結構不相似、分子組成上也不是相差若干個CH2原子團，兩者不互為同系物，B錯誤；C．由催化機理可知，反應消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反應的催化劑，C正確；D．I+VI→X+II，由I、VI、II的結構簡式可知，X為H2O，D正確；答案選B。11．C【詳解】A．根據題目信息可知，和互相交換成分生成和。由可得，與互相交換成分生成和，與題述反應原理相同，A正確；B．由于可自電離，可寫為，與交換成分生成和與題述反應原理相同，故B正確；C．與反應生成了單質，反應物沒有互相交換成分，與題述反應原理不同，故C錯誤；D．和互相交換成分生成了和，與題述反應原理相同，故D正確；故答案選C。12．B【詳解】A．反應開始一段時間，隨著時間的延長，反應物濃度逐漸減小，產物Z的平均生成速率逐漸減小，則內Z的平均生成速率大于內的，故時，Z的濃度大于，A正確；B．時生成的Z的物質的量為，時生成的Z的物質的量為，故反應在時已達到平衡，設達到平衡時生了，列三段式：根據，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變為，，反應正向進行，故，B錯誤；C．反應生成的Y與Z的物質的量之比恒等于1∶2，反應體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，，故Y的體積分數始終約為33.3%，C正確；D．由B項分析可知時反應處于平衡狀態，此時生成Z為，則X的轉化量為，初始X的物質的量為，剩余X的物質的量為，D正確；故答案選B。13．C【詳解】A．酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；B．和反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；C．將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗淀粉是否發生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。故答案選C。【點睛】本題易忽略實驗探究過程中，反應應具有明顯的實驗現象，如有氣體或沉淀生成，或有明顯的顏色變化，一般條件下會加入顯色劑輔助觀察實驗現象，如酸堿中和滴定時加入酚酞溶液或甲基橙，從而易于觀察滴定終點。14．A【分析】放電時負極反應：，正極反應：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。【詳解】A．放電時負極失電子，發生氧化反應，電極反應：，故A正確；B．放電時，陰離子移向負極，放電時透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯誤；C．放電時每轉移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯誤；D．充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯誤；故選A。15．D【詳解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強時會結合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應，故曲線a表示的分布分數隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分數隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分數隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數，時，根據a，b曲線交點坐標可知，時，，則，故C正確；D．由C項分析可知，，根據b，c曲線交點坐標坐標分析可得電離平衡的電離常數為K1=，，則，即，故D錯誤；故答案選D。16．(1)ab(2)(3)抑制金屬離子水解(4)SiO2(5)(6)將Fe3+轉化為Fe2+(7)24.02%【分析】已知①焙燒時過量的分解為，轉變為，在空氣中單獨焙燒生成和二氧化硫，經過酸浸，濾渣為二氧化硅，與濃鹽酸生成A氯氣，濾液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi將Fe3+轉化為Fe2+，調節pH得到，據此分析解題?！驹斀狻浚?）為提高焙燒效率，可采取的措施為：進一步粉碎礦石增大與氧氣的接觸面積；鼓入適當過量的空氣使燃燒更加充分，故選ab；（2）在空氣中單獨焙燒生成和二氧化硫，反應的化學方程式為；（3）“酸浸”中由于鐵離子、Bi3＋易水解，因此溶浸時加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②抑制金屬離子水解；（4）由于SiO2不溶于酸和水中，故濾渣的主要成分為SiO2；（5）A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為；（6）金屬活動性：，Fe3+在pH為1.6時則產生沉淀，為了鐵元素不以沉淀形式出現故加入金屬Bi將Fe3+轉化為Fe2+，形成氯化亞鐵溶液；（7）輝鉍礦中Bi元素的質量分數為。17．(1)能(2)

高

低(3)ab(4)a(5)

-1

a(6)

Fe

3d6【詳解】（1），則?G=?H-T?S=(-92.4+0.2×273)kJ?mol-1=-37.8kJ?mol-１＜0，所以合成氨反應在常溫下能自發進行。答案為：能；（2）溫度越高，反應速率越快，所以高溫有利于提高反應速率；因為正反應為放熱反應，所以低溫有利于提高平衡轉化率。答案為：高；低；（3）a．因為正反應為放熱反應，所以低溫有利于平衡正向移動，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產率，a正確；b．溫度升高，反應速率加快，所以在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應速率，b正確；c．合成氨反應的正反應為放熱反應，“熱Fe”高于體系溫度，不利于提高氨的平衡產率，c不正確；d．溫度升高，可提高合成氨反應的速率，所以“冷Ti”低于體系溫度，不利于提高合成氨反應速率，d不正確；故選ab。答案為：ab；（4）a．從圖中可以看出，時，復合催化劑比單一催化劑的反應速率快，催化效率更高，a正確；b．催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡產率，所以同溫同壓下，復合催化劑不能提高氨的平衡產率，b不正確；c．雖然圖中顯示溫度高反應速率快，但溫度高到一定程度后，復合催化劑活性就可能不變或變低，c不正確；故選a。答案為：a；（5）選擇實驗1和3進行分析，此時，則γ=-1；a．在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，有利于平衡正向移動，a正確；b．氨是在該催化劑的催化作用下生成，不會使催化劑中毒，b不正確；c．分離出氨，并沒有增大反應物的濃度，所以不會提高正反應速率，c不正確；故選a。答案為：-1；a；（6）從圖中信息可以進行以下計算：含黑球的數目為=4，含白球的數目為8，則黑球與白球的個數比為1:2。黑球的化學式為，白球的化學式為。從而得出M+17×6+15×2=188，M=56，則M元素為Fe；在該化合物中，Fe2+的價電子排布式為3d6。答案為：Fe；3d6?！军c睛】計算晶胞中所含微粒數目時，可采用均攤法。18．(1)(2)②(3)

a、b

c、d(4)防止外界水蒸氣進入C中使催化劑中毒(5)適當升溫加快反應速率，同時防止溫度過高分解(6)(7)17%【分析】從的制備原理圖可知，反應分兩步進行，第一步為在催化作用下與乙基蔥醌反應生成乙基蒽醇，第二步為與乙基蒽醇反應生成和乙基蒽醌。啟普發生器A為制取的裝置，產生的中混有和，需分別除去后進入C中發生第一步反應。隨后氧氣源釋放的氧氣經D干燥后進入C中發生反應生成和乙基蒽醌，F中裝有濃，與C相連，防止外界水蒸氣進入C中，使催化劑中毒。【詳解】（1）A中鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的離子方程式為；（2）、等雜質易使催化劑中毒，需通過堿石灰除去HX和H2O，所以裝置B應該選②；（3）開始制備時，打開活塞a、b，A中產生的進入C中，在催化作用下與乙基蒽醌反應生成乙基蒽醇，一段時間后，關閉a，僅保持活塞b打開，