杭州各區中考化學實驗探究題30．（8分）鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現有m

1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數（CO氣體極難溶于水，鐵銹按氧化鐵處理）。

（1）裝置甲中發生反應的化學方程式是

。（2）

①水

②稀鹽酸

③氫氧化鈉濃溶液

④澄清石灰水（3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；停止加熱后，防止甲中生成物被氧化，防止乙中的溶液倒吸入甲中等。請你再寫出一點CO氣體在上述實驗中起到的作用

。（4）完全反應后，該同學稱得鐵粉的質量為m2g，同時測得裝置乙增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數為

。31．（8分）物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻看不到明顯的現象。以下是同學們在學習過程中，為證明某些反應確實發生而從不同的角度設計的實驗方案。（1）為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應，甲小組的同學設計的下列四種方案，你認為不可行的是

。（選填字母編號）。（2）為證明NaOH溶液與H2SO4溶液發生了中和反應，乙小組同學和丙小組同學分別設計了兩個不同的實驗方案。①乙小組同學設計如圖所示的實驗證明二者之間確實發生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。乙小組同學選擇的試劑A的名稱是

（并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量）；CuSO4溶液與NaOH溶液的化學方程式為

。②丙小組同學設計的實驗方案是：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加H2SO4溶液，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與H2SO4溶液發生了化學反應。請簡述該實驗方案中強調“測得pH小于7”的理由是

。33．（10分）天平兩端托盤上的燒杯內各培養一株植物，燒杯中是全營養液。調節天平兩邊平衡，此時游碼的位置恰好與支點正對。請回答下列問題：

（1）全營養液中添加了很多營養物質，下列物質中，所含植物生長

需要的主要營養元素種類最多的是

。（選填字母編號）A．硝酸鈉

B．磷酸氫二鈣

C．硝酸鉀

D．硫酸鎂（2）將此裝置移至陽光下照射一段時間。天平的指針將會向

（選填“左”或“右”）偏轉。該實驗裝置研究的是

。（3）該裝置中有一不足之處，請指出并改正

。（4）某同學移動游碼將上述傾斜了的天平重新調節平衡，因橫梁標尺上的讀數無法看清，該同學測出了游碼移動的距離為s，若游碼的質量為m，天平的臂長為L，則光照后天平兩邊的質量差為

。30．（8分）【原料準備】新鮮的紅辣椒、大蒜頭、生姜、大白菜。【制作過程】將原料與適量的食鹽、白糖等混合均勻，裝入泡菜壇，蓋上壇蓋，再向荷口裝水至一半高度，這一過程叫腌制。【提出問題】腌好的泡菜時間一長，味道就逐漸變酸。這酸味哪來？怎么控制？【建立猜想】【評價檢測】（1）壇頂荷口內裝水至一半高度的目的是

。（2）請設計證明在做泡菜過程中，的實驗（用圖示或文字表達均可）：

。（3）通過探究，你覺得可以如何控制酸味

。（4）有酸味的物質不一定屬酸性物質。要測定物質酸性的強弱，最常用、最簡單的方法是使用pH試紙，正確的測定方法是

，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。31．（6分）面疙瘩、手搟面、餛飩等常作為主食被端上人們的餐桌，其主要原料是面粉，此類食品的美味程度除了與烹任手藝有關外，另一重要因素就是面粉的新鮮程度，因為面粉久存后，在空氣中的氧氣、水分、微生物等作用下、會生成有機酸而產生酸敗的現象。要判斷面粉是否新鮮，用很常用的化學試劑就可以作出結論，下面就是小張同學的實驗過程：

步驟一：取甲、乙兩只均盛有40mL自來水的錐形瓶，分別加入5g新鮮的面粉和5g待測的面粉，攪拌直至面粉液中不存在任何面團。步驟二：在配好的面粉液中，分別加入3滴無色酚酞試液，此時，觀察到錐形瓶中的液態物質不變色。步驟三：如圖所示，用滴管向錐形瓶內逐滴加入10％的氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，直到錐形瓶內的物質顯淺紅色；并且在1～2分鐘內不再褪色為止。分別記下消耗掉的氫氧化鈉溶液數量（滴數）N甲、N乙。（1）關于配好的面粉液，小張認為：該面粉液就是溶液，因為此時面粉液中已不含任何面團。

你認為小張的觀點是

的。（選填“正確”或“不正確”）（2）

（3）你認為小張的實驗中存在的不足是：①

；②

。33．（10分）小華對奶奶使用的“氧立得便攜式制氧器”（如圖1），產生了興趣，閱讀使用說明書，了解了它的原理（如圖2）：制氧劑甲劑是一種白色固體，催化劑乙劑是一種不溶于水的黑色固體。甲劑與乙劑在反應倉中與水發生化學反應制造出氧氣。【查閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣。【實驗與結論】小華把甲劑和乙劑帶到實驗室，在老師的指導下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，接著進行以下實驗：（1）用甲劑和乙劑制取氧氣。根據圖2原理，組裝氣體發生裝置時，需要上述儀器中的

（填字母）。（2）

（3）小華通過實驗得出反應后的溶液中含有碳酸根離子。他的方法是

（要求寫出實驗操作和實驗現象）。（4）通過上述實驗，小華得出結論：甲劑就是過碳酸鈉。小華的結論表述不夠準確，準確的結論應該表述為

。（5）請你評價圖2裝置：①優點

（寫一條）；②不足

（寫一條）。

30.

（8分）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應產生二氧化硫，且已知二氧化硫可以使品紅溶液褪色。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖甲乙所示。實驗步驟：⑴如何檢查圖甲裝置的氣密性？

。⑵裝置A中發生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+Cu

△

CuSO4+SO2↑+2X

則X的化學式為

，C的作用

。⑶熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。⑷拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

。31．（12分）廢干電池內的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C，某科學興趣小組同學進行了如圖（一）流程操作：

⑴操作I和過濾都要用到的玻璃儀器是

。如何證明濾液C中含有氯化銨

。

⑵為測定固體A中二氧化錳的質量分數，該興趣小組又設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定（假設每步反應完全）。如果該實驗選擇圖（二）中裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為

；堿石灰的作用是_；正確的連接順序是____（用abc等字母表示）。⑶若稱取5.0g固體A進行實驗，圖中氫氧化鈉試劑瓶反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數為_____（填計算結果）。33.（5分）春夏之交氣候多變，溫差較大，手足口病、風疹、水痘、流行性感冒、流行性腮腺炎等傳染病流行因素不斷增加，托幼機構與學校等人群聚集性場所是防控工作的重點。杭州市疾控中心專家提醒，預防季節性傳染病的關鍵是做好個人衛生、保持室內通風，要勤曬衣被，抵抗力較弱的老人及兒童可到預防接種門診有針對性的接種風疹、水痘、流感、肺炎等疫苗，增強對相關疾病的免疫力。⑴從免疫角度分析，這里風疹、水痘、流感、肺炎等疫苗屬于

。免疫類型為

（特異性免疫或非特異性免疫）⑵保持室內通風降低疾病感染幾率的原因是

。殺滅病原體一般采用消毒液，常見的消毒消毒劑有：84消毒液、過氧乙酸溶液、雙氧水溶液、醋酸溶液等。對空氣中的病原體除了消毒液可以直接殺死外，還有什么辦法

⑶現有質量分數為1%的過氧乙酸C2H4O3的稀溶液7600g，則該溶液中所含氧元素

克（保留整數）。30.

（10分）

已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和CO2．現利用下圖1的實驗裝置進行實驗，反應過程中管內的固體質量隨溫度的變化曲線如圖2．注：圖1中的儀器甲是一

種加熱儀器，圖2中A、B點的固體組成分別是鐵的氧化物中的一種。(1)查閱資料發現，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400～500℃，酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是800～1200℃。實驗室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應選用的加熱儀器是___(填“酒精燈”或“酒精噴燈”)；若完全反應后圖1中可以觀察到哪些現象

、

。

圖l裝置明顯存在的不足之處是______。

(2)利用圖2顯示的相關信息，回答如下問題．

①在0～400℃溫度范圍內，管內固體質量不變，其原因是____．

②圖中x=_____g．③試據圖計算并推斷A點固體的合理化學式(要求有計算過程)31.

（8分）中和反應是放熱反應嗎？甲同學取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。當加入硫酸至10mL

時試管中溶液的溫度最高，其根本原因是

。乙同學按乙圖裝置實驗，澄清的飽和石灰水的作用是

。丙同學按丙圖實驗，可以根據

現象也能證明中和反應是放熱的。請說明原理

33.（7分）無土栽培是利用化學溶液栽培作物的一門技術，營養液中含有作物生長所需的營養元素．（1）無土栽培溫室棚晚上一般要求溫度低些，原因是

（2）菜葉類蔬菜可以適當多施

肥（3）營養液是多種化合物的水溶液，其中含有作物生長所需的營養元素．某種作物在進行無土栽培時，需含氮、鉀等元素的中性或弱酸性營養液，下面能用來配制營養液的是A.KCl，（NH4）2SO4，NaOH

B.NH4Cl，KCl，K2SO4C.Na2CO3，K2CO3，Ca3（PO4）2

D.NH4HCO3，NH4NO3，（NH4）

2SO4（4）現有一種無色的營養液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗．根據以上實驗，請你進行有關推斷．1由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是

；2根據實驗1、實驗2推測寫出原營養液的組成的所有可能

3若測得原營養液中鈣離子和硝酸根離子的數目之比為1：3，則原營養液的組成中溶質是

30．（9分）某同學為了證明某白色晶體是（NH4）2SO4，他設計了兩步程序：第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是

，當觀察到

現象時，證明有銨根離子存在。第二步：為了證明硫酸根離子的存在，該同學設計了三種方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；③先加過量的鹽酸酸化再加BaCl2溶液。

你認為上述三種方案中最合理的一種方案是

，簡述理由

，并書寫證明硫酸根離子存在的化學反應方程式

。31．（10分）右圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置：（1）在此實驗中，氫氣表現出的化學性質是

性。（2）在實驗操作過程中強調一些注意事項：比如通氫氣前氣體必須驗純；導氣管需要通到試管底部；這兩個步驟是由于氫氣具有

的化學性質，為此還有一實驗步驟需要注意，實驗開始先

，再

，防止發生爆炸。（3）某同學按照要求規范的進行實驗，在實驗后發現所得的固體中除有一種紅色光亮物質外，還有一種磚紅色物質，后在查閱有關資料時，找到這樣的敘述，氫氣還原氧化銅的反應分兩步進行：第一步：氫氣+

氧化銅→氧化亞銅+水

第二步：氫氣+氧化亞銅→銅+水

（磚紅色）

根據這個知識，請分析該學生在這次實驗中所得該磚紅色物質的原因可能是（填序號）

。①部分氧化銅沒有被還原

②反應中加熱時間不夠

③停止加熱后，又被氧化為氧化亞銅。

33．(10分)許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象以證明反應確實發生了。例如以下幾個實驗:

(1)實驗甲中的NaOH與HCl恰好完全反應時，可觀察到的現象是___；此反應的實質是

。(2)從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發生了，與之采用相同原理的還有實驗_______(填“乙”或“丙”)。(3)證明實驗丙中NaOH與CO2發生了反應，除滴加酸，還可滴加試劑

_(化學式)。

(4)若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入一種反應物即可，書寫此反應的化學反應方程式

。

30．(8分)實驗室常用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳。⑴該反應的化學方程式為

。將反應后的氣體通入石灰水中，有時會有在開始一段時間內未發現石灰水變渾濁的現象，其原因可能是

。⑵實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行。某小組經研究，用右圖所示方法成功制得了大量CO2（反應物為稀硫酸和石灰石）。①當稀硫酸和石灰石反應，在硫酸溶液中加入的氯化銨和對溶液加熱，其目的都是

。②改進實驗是為了收到更好的實驗效果，按上圖的方法，你認為相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發點是

。31．(8分)小剛同學在實驗室幫老師整理廢棄藥品時發現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇。征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究。⑴第一次實驗：取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，發現產生大量氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，同時樣品全部溶解，溶液呈藍色。此實驗證明綠色粉末中含有

離子（填符號）。

⑵為了進一步確定該物質的元素組成，在老師的提示下，小剛同學又設計了如右圖所示的裝置進行了第二次實驗，實驗步驟如下：①如右圖搭建