第一節元素周期表第1課時元素周期表【學習目標】1.簡單了解元素周期表的發展歷程。2.了解元素周期表的編排原則及結構。3.了解周期、族等概念。4.理解原子結構與其元素在周期表中位置的關系。【自主學習】一、元素周期表的發展歷程和編排原則1.發展歷程2.編排原則[議一議]判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)現行元素周期表的編排依據是相對原子質量()(2)一個橫行即是一個周期，一個縱行即是一個族()(3)最外層電子數相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束()二、元素周期表的結構1.元素周期表的結構2.常見族的特別名稱：第ⅠA族(除氫)：堿金屬元素；第ⅦA族：________元素；0族：________________元素。點撥[議一議]1.元素周期表中所含元素種類最多的族是哪一族？2.現行元素周期表元素種類最多的周期是哪一周期？【難點突破】一、元素周期表的結構例1下表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界，并注明族序數和周期序數。歸納總結1.周期周期行數所含元素種類數每周期的起止元素及其原子序數短周期一121H→2He二283Li→10Ne三3811Na→18Ar長周期四41819K→36Kr五51837Rb→54Xe六63255Cs→86Rn七732(填滿時)87Fr118X(X表示未發現的118號元素)2.族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序數123456789101112131415161718族序數ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03.過渡元素元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統稱為過渡元素。特別提醒元素周期表中主、副族的分界線：(1)第ⅡA族與第ⅢB族之間，即第2、3列之間；(2)第ⅡB族與第ⅢA族之間，即第12、13列之間。4.認識周期表中元素相關信息變式訓練11869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18個族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期二、元素周期表的應用例2根據原子結構和元素周期表的關系完成下列各題。(1)寫出下列微粒的符號及其在元素周期表的位置。微粒：________________________________位置：________________________________(2)第三周期第ⅣA族的元素原子序數是：________。(3)Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：________。(4)短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有：______________。(5)短周期元素中，族序數＝周期序數2倍的元素有：____________。(6)短周期元素中，周期序數＝族序數2倍的有：________________________。歸納總結1.元素周期表在元素推斷中的應用(1)利用元素的位置與原子結構的關系推斷。本方法常用于確定原子序數小于18的元素。①應用關系等式一：周期序數＝電子層數；等式二：主族序數＝最外層電子數；等式三：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數。②實例(ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素，則該元素原子有三個電子層，最外層電子數是1，即為鈉元素。(ⅱ)Y元素的原子序數是16，則該元素的原子結構示意圖是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)利用短周期中族序數與周期數的關系推斷。特殊位置元素族序數等于周期數H、Be、Al族序數等于周期數的2倍C、S族序數等于周期數的3倍O周期數等于族序數的2倍Li周期數等于族序數的3倍Na(3)利用離子電子層結構相同的“陰上陽下”推斷。具有相同電子層結構的離子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的電子層結構相同，在周期表中位置關系為…cZdMbYaX…則它們的原子序數關系為a＞b＞d＞c。2.元素原子序數差的確定方法(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數差。(2)同主族相鄰兩元素原子序數的差值情況。①若為ⅠA、ⅡA族元素，則原子序數的差值等于上周期元素所在周期的元素種類數。②若為ⅢA族至0族元素，則原子序數的差值等于下周期元素所在周期的元素種類數。變式訓練2俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是()A.115號元素在第六周期B.113號元素在第七周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期【規律總結】據原子序數確定元素位置的方法——稀有氣體定位法1.比大小定周期比較該元素的原子序數與0族元素的序數大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數大的0族元素處于同一周期。2.求差值定族數(1)若某元素原子序數比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。(2)若比相應的0族元素少1～5時，則應處在同周期的ⅦA～ⅢA族。(3)若差為其他數，則由相應差值找出相應的族。【當堂過關】1.下列說法正確的是()A.常用元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數B.元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族C.原子的最外層電子數相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是()3.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C符合的一組是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子比B的原子原子序數大1B.原子結構示意圖為的元素，與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數相等D.原子結構示意圖為的元素，與B位于同一主族5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)表中所列元素中：屬于短周期元素的有__________________________________________________________；屬于主族元素的有____________________________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期__________族。(2)下列__________組元素的單質可能都是電的良導體。A.a，c，hB.b，g，kC.c，g，lD.d，e，f第2課時元素的性質與原子結構【學習目標】1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素原子的結構特點，了解原子結構與元素性質的關系。3.了解堿金屬、鹵素性質的相似性與遞變性，并能初步運用原子結構理論解釋。【自主學習】一、堿金屬元素1.結構特點(1)完成表格元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265(2)得出結論：堿金屬元素原子結構的共同點是____________________，不同點是________________________________________________，其變化規律是隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸________，原子半徑逐漸____________________________________________。2.堿金屬的性質(1)物理性質(2)化學性質①與O2反應堿金屬化學反應方程式反應程度產物復雜程度活潑性Li4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Li2O逐漸劇烈逐漸復雜逐漸增強Na2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2KK＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))KO2Rb－Cs－②與水反應堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現象熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微爆炸聲，反應后溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅實驗原理結論[議一議]1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)堿金屬元素原子的次外層電子數都是8個()(2)化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1()(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大()(4)堿金屬單質的化學性質活潑，易失電子發生還原反應()(5)Li在空氣中加熱生成LiO2()2.鉀與水(含酚酞)反應的實驗現象能表明鉀的一些性質，請連一連。(1)鉀浮在水面上A．鉀與水反應放熱且鉀的熔點較低(2)鉀熔化成閃亮的小球B．鉀與水反應劇烈，放出的熱使生成的H2燃燒3鉀球四處游動，并有,微的爆鳴聲C．鉀的密度比水小(4)溶液變為紅色D．鉀與水反應后的溶液呈堿性二、鹵族元素1.原子結構(1)完成表格：元素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑由____到____(2)得出結論：鹵族元素原子結構的共同點是__________________________________，不同點是____________________，其變化規律是隨著原子序數增大，電子層數逐漸________，原子半徑逐漸________。2.鹵族元素單質的性質(1)物理性質F2Cl2Br2I2顏色：eq\o(→,\s\up7(淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色))顏色熔、沸點：eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體))逐漸密度：eq\o(→,\s\up7())逐漸水溶性：eq\o(→,\s\up7(反應溶解溶解微溶))逐漸(2)化學性質①與H2反應a.填寫下表：反應條件化學方程式產物穩定性F2Cl2Br2I2b.得出結論：從F2到I2，與H2反應所需要的條件逐漸________，反應劇烈程度依次________，生成氣態氫化物的穩定性依次________。②鹵素單質間的置換反應a.填寫下表：實驗操作實驗現象化學方程式靜置后，液體分層，上層____，下層______靜置后，液體分層，上層____，下層________靜置后，液體分層，上層____，下層________b.得出結論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質的氧化性由強到弱的順序是____________________，相應鹵素離子的還原性由強到弱的順序是____________。提醒因為F2能與H2O發生反應(2F2＋2H2O=4HF＋O2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質。[議一議]1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(X代表鹵素)(1)鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示()(2)HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強()(3)鹵素單質的顏色從F2→I2按相對分子質量增大而加深()(4)將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2()2.已知還原性I－>Br－>Cl－>F－，試從原子結構的角度分析原因。【難點突破】一、堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性例1下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是()A.堿金屬元素的單質具有強還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣D.單質熔、沸點隨著原子序數遞增而升高歸納總結堿金屬的原子結構與化學性質的關系1.相似性原子都容易失去最外層的一個電子，化學性質活潑，它們的單質都具有較強的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質及水反應。堿金屬與水反應的通式為2R＋2H2O=2ROH＋H2↑(R表示堿金屬元素)。2.遞變性隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。(1)(2)與O2的反應越來越劇烈，產物更加復雜，如Li與O2反應只能生成Li2O，Na與O2反應還可以生成Na2O2，而K與O2反應能夠生成KO2等。(3)與H2O的反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發生劇烈爆炸。(4)最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強。變式訓練1下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點：Li＞Na＞KD.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH二、鹵素單質的相似性、遞變性和特性例2下列對鹵素的說法不符合遞變規律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D.鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大歸納總結鹵素的原子結構與化學性質的關系1.相似性(X表示鹵素元素)鹵素原子都容易得到一個電子使其最外層達到8個電子的穩定結構，它們的單質都是活潑的非金屬單質，都具有較強的氧化性。(1)與H2反應：X2＋H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2HX。(2)與活潑金屬(如Na)反應：2Na＋X2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaX。(3)與H2O反應①X2＋H2O=HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；②2F2＋2H2O=4HF＋O2。(4)與NaOH溶液反應X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。2.遞變性(X表示鹵素元素)隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(1)(2)與H2反應越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，即：穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。(3)鹵素單質與變價金屬(如Fe)反應時，F2、Cl2、Br2生成高價鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成低價鹵化物(如FeI2)。(4)氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高，HF的熔、沸點最高。(5)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸。變式訓練2砹是現知原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A.與H2化合能力：At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質規律總結鹵素的特性(1)氟元素無正價，無含氧酸。F－的還原性極弱。(2)X2＋H2O=HX＋HXO而2F2＋2H2O=4HF＋O2。(3)Br2在常溫下是唯一的一種液態非金屬單質。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。三、同主族元素性質的遞變規律例3下列關于主族元素的說法錯誤的是()A.同主族元素隨著原子序數遞增，元素金屬性增強B.同主族元素隨著原子序數遞增，元素單質的熔、沸點逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數都相同D.同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強歸納總結1.元素的性質與原子結構的關系元素性質與原子結構密切相關，主要與原子核外電子的排布特別是最外層電子數有關。原子結構不同，元素性質不同；原子結構相似，元素性質相似；原子結構發生規律性遞變，元素性質發生規律性遞變。原子結構相似的同族元素，它們在化學性質上表現出相似性和遞變性。2.同主族元素性質的遞變規律從堿金屬元素和鹵素的性質來看，同主族從上至下元素及其典型化合物性質的遞變規律如下表所示。物質類別性質遞變規律元素元素金屬性逐漸增強元素非金屬性逐漸減弱單質氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強非金屬元素氫化物氣態穩定性逐漸減弱水溶液酸性逐漸增強還原性逐漸增強最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強酸性逐漸減弱變式訓練3下列說法中錯誤的是()A.鉀的金屬性比鈉強B.溴的非金屬性比氯強C.NaOH的堿性比LiOH強D.HCl的熱穩定性比HBr強【當堂過關】1.關于堿金屬元素的說法中正確的是()A.ⅠA族元素都是堿金屬元素B.堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來C.金屬鉀具有強還原性，K＋具有強氧化性D.Cs常溫下與水反應會發生爆炸2.下列關于鹵素的敘述正確的是()A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B.鹵素單質越活潑，其熔、沸點就越高C.鹵素各單質都能與水劇烈反應D.鹵素的單質都能與氫氣反應，且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強3.F、Cl和Br都是ⅦA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是()A.原子半徑：F>Cl>BrB.最外層電子數都相同C.核外電子層數都相同D.最外層電子數都不相同4.如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是()A.還原性B.與水反應的劇烈程度C.熔點D.原子半徑5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發皿中剩余的物質是________，寫出反應的化學方程式：____________________________________。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現象是______________，再滴入氯水，現象是______________，有關反應的離子方程式為________________________________________________________。6.(1)常見鹵素氫化物中最不穩定的是__________(寫化學式)。(2)下列單質熔、沸點隨原子序數遞增而升高的是____________________________(填序號)。A.堿金屬元素B.鹵族元素(3)下列反應中，更劇烈的是__________(填序號)。A.鈉與水反應B.鉀與水反應(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是__________(填序號)。A.溴化鈉溶液B.碘化鉀溶液第3課時核素【學習目標】1.了解質量數和eq\o\al(A,Z)X的含義。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的結構以及各種微粒數的關系。【自主學習】一、原子的構成質量數1.原子的構成及表示方法(1)構成原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子帶電,中子不帶電)),核外電子帶電))(2)表示方法例如，eq\o\al(12,6)C表示的是C元素中質量數為12、質子數為6、中子數為6的原子；eq\o\al(16,8)O表示的是O元素中質量數為16、質子數為8、中子數為8的原子。2.質量數由于原子的質量集中在原子核上，把____________________的相對質量分別取其____________________，如果忽略________的質量，將原子核內_____________________相加，所得的數值叫做質量數，符號為____。質量數(A)＝____________＋________________。點撥原子或離子中各微粒間的數目關系①原子的質子數＝核電荷數＝原子序數＝核外電子數；②陽離子所帶電荷數＝質子數－核外電子數；陰離子所帶電荷數＝核外電子數－質子數；③質子數(Z)＝陽離子的核外電子數＋陽離子所帶的電荷數；④質子數(Z)＝陰離子的核外電子數－陰離子所帶的電荷數。[議一議]判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)所有原子都由質子、中子和核外電子構成()(2)原子的種類大于元素的種類()(3)某種氯原子的中子數是18，則其質量數是35，核外電子數是17()二、核素同位素1.核素把具有一定數目________和一定數目________的一種原子叫做核素。如12C、13C、2.同位素____________相同而____________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。3.同位素的兩個特征(1)同一種元素的各種同位素的化學性質________________________；(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，同位素相互之間保持一定的________，即各種同位素所占的____________________________是相同的。4.同位素的用途(1)________在考古工作中用于測定文物的年代；(2)eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H用于制造________；(3)利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。提醒(1)同位素中“同位”指幾種核素的質子數相同，在元素周期表中占據同一個位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是三種不同的原子，但都是氫元素。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數遠小于原子的種類數。[議一議]1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)不同元素的核素的質量數一定不同()(2)eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N互為同位素()(3)eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是同一種核素()(4)14C可用于文物的年代鑒定，14C與2.下列8種化學符號：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg(1)表示核素的符號共________種。(2)互為同位素的是________和________。(3)質量數相等，但不能互稱同位素的是__________和__________。(4)中子數相等，但質子數不相等的核素是__________和__________。【難點突破】一、元素、核素、同位素、同素異形體的區別和聯系例1下列說法錯誤的是()A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B.eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D.12C和歸納總結1.區別名稱內容項目元素核素同位素同素異形體本質質子數相同的一類原子的總稱質子數、中子數都一定的原子質子數相同、中子數不同的核素同種元素形成的不同單質范疇同類原子原子原子單質特性只有種類，沒有個數化學反應中的最小微粒化學性質幾乎完全相同元素相同、性質不同決定因素質子數質子數、中子數質子數、中子數組成元素、結構舉例H、C、O三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2.聯系特別提醒(1)在辨析核素和同素異形體時，通常只根據二者研究范疇不同即可作出判斷。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數目遠少于原子種類的數目。(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。變式訓練1下列互為同位素的是()A.H2D2B.14N14C.16O17OD.金剛石石墨二、原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的區別例2我國著名化學家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質量為127.760，被國際原子量委員會采用為國際新標準。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是()A.按照銻的各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值B.按照銻的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值C.一個銻原子的質量與12C原子質量的eq\f(1,12)的比值D.銻元素的質量與12C原子質量的eq\f(1,12)的比值歸納總結1.原子的相對原子質量(1)含義原子的相對原子質量是該同位素的一個原子的質量與12C質量的eq\f(1,12)的比值。(2)計算公式原子的相對原子質量＝eq\f(一個該原子的質量,一個12C原子質量×\f(1,12))(3)常用關系原子的近似相對原子質量＝質量數2.元素的相對原子質量(1)元素的平均相對原子質量①含義：根據各種核素的相對原子質量和它們在原子總數中所占的組成分數計算的平均值。②計算公式eq\x\to(Mr)＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……其中A、B、C分別為各同位素的相對原子質量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個數的組成分數，eq\x\to(Mr)是元素的平均相對原子質量。③實例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對原子質量和各同位素原子含量(即原子個數百分比)的數據分別為eq\o\al(16,8)O15.99599.759%eq\o\al(17,8)O16.9990.037%eq\o\al(18,8)O17.9990.204%則氧元素的相對原子質量為eq\x\to(Mr)＝15.995×99.759%＋16.999×0.037%＋17.999×0.204%≈15.999。(2)元素的近似相對原子質量可根據各種核素(同位素)的質量數按上法計算。特別提醒①元素周期表中的相對原子質量是指元素的平均相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量。②已知某元素的一種核素的相對原子質量無法求解該元素的平均相對原子質量。變式訓練2氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是()A.一個16O原子的質量為16gB.17O的相對原子質量約為17C.氧元素的相對原子質量為eq\f(16＋17＋18,3)D.氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18【當堂過關】1.下列有關鈀原子(eq\o\al(106,46)Pd)的說法錯誤的是()A.原子序數為46B.質子數為46C.電子數為46D.中子數為462.有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類為()A.3種B.4種C.5種D.6種3.下列說法不正確的是()①質子數相同的粒子一定是同一元素②質子數相同且電子數也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成不同單質⑤某元素的相對原子質量取整數值就是質量數A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A.75.77%表示35Cl的質量分數B.24.23%表示35Cl的豐度C.35.453表示氯元素的相對原子質量D.36.966表示37Cl的質量數5.在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中：(1)________和________互為同位素。(2)________和________質量數相等，但不能互稱同位素。(3)________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。答案精析第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表第1課時元素周期表【自主學習】一、1.門捷列夫相對原子質量相對原子質量核電荷數2.①在周期表中的順序②核電荷數質子數核外電子數電子層數目原子序數遞增最外層電子數電子層數遞增議一議(1)×(2)×(3)×(4)×二、1.77一、二、三四、五、六、七18167718,9,10118822.鹵族稀有氣體議一議1.ⅢB族。2.第六周期。【難點突破】例1變式訓練1A[第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B項錯誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C項錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D項錯誤。]例2(1)ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li變式訓練2B[95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號比118號原子序數少3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。]【當堂過關】1.A[元素周期表中有十八個縱行，十六個族，第Ⅷ族占三個縱行；Be和He的最外層電子數都是2，但不屬于同一族；Ne和Na＋的電子層數都是2，但不屬于同一周期。]2.D[本題要求熟記周期表的結構，知道1～18號元素在周期表中的具體位置。解題時可根據稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。]3.C[由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置可知，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設A的原子序數為x，則B的原子序數為(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序數為(x＋8＋1)＝x＋9，則(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數分別為8、15、17，對應的元素分別為O、P、Cl。故選C。]4.D[根據元素周期表的結構分析題圖可知，它的更具體的內容如下所示。B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子比B的原子原子序數大1，A項正確；原子結構示意圖為的元素的原子序數是8，第二周期元素從左到右原子序數為3～10，則原子序數為8的元素與C位于同一周期，B項正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層、2個電子，D是12號元素，原子結構示意圖為，C項正確；原子結構示意圖為的元素是10號元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項不正確。]5.(1)b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四ⅣB(2)AD解析熟記元素周期表的結構是解決這一類習題的關鍵。對元素周期表中常見元素的名稱和元素符號及其位置要熟練掌握，利用元素周期表推斷元素是高考的熱點之一。第2課時元素的性質與原子結構【自主學習】一、1.(1)(從左到右，從上到下)Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516(2)最外層電子數均為1電子層數和原子半徑不同增多增大2.(1)銀白色較小增大降低(2)②(從左到右，從上到下)2K＋2H2O=2KOH＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑鉀比鈉的活動性強議一議1.(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2.(1)—C(2)—A(3)—B(4)—D二、1.(1)(從左到右，從上到下)917355377772345小大(2)最外層電子數都是7電子層數和原子半徑不同增多增大2.(1)加深升高增大減小(2)①a.(從左到右，從上到下)暗處H2＋F2=2HF很穩定光照或點燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HCl較穩定加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不穩定不斷加熱H2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI很不穩定b.升高減弱減弱②a.(從左到右，從上到下)無色橙紅色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2無色紫紅色2KI＋Br2=2KBr＋I2無色紫紅色2KI＋Cl2=2KCl＋I2b.Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－議一議1.(1)×(2)×(3)√(4)×解析(1)F2與H2O反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示；(2)HX的熱穩定性隨核電荷數的增加而減弱；(4)F2性質極活潑，遇鹽溶液先和水反應，故不能將鹵素從它的鹽溶液里置換出來。2.還原性即微粒失去電子的能力。按I－→Br－→Cl－→F－的順序，離子的半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子的能力逐漸減弱，故還原性逐漸減弱。【難點突破】例1C[A項中堿金屬元素的單質具有強還原性，但活潑的金屬易與H2O反應，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A項錯；鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，而不是過氧化鋰，B項錯；堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數的遞增而降低，D項錯；堿金屬都能與水反應生成對應的堿和氫氣，只是反應越來越劇烈，C項正確。]變式訓練1B[A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈；B中還原性：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]例2D[從F→I原子半徑依次增大，單質氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸減弱，鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。]變式訓練2C[從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項不正確；由F2到I2，單質的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項不正確。]例3B[同主族元素隨著原子序數的遞增，電子層數逐漸增多，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，A項、D項都正確；對于同主族的金屬元素，單質的熔、沸點從上到下逐漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質的熔、沸點從上到下逐漸升高，B項錯誤；同主族元素原子最外層電子數都相同，C項正確。]變式訓練3B[由于金屬性K>Na>Li，故堿性KOH>NaOH>LiOH；非金屬性Cl>Br，則其對應氫化物的熱穩定性HCl>HBr。]【當堂過關】1.D[ⅠA族元素還有氫元素，A錯；堿金屬單質非常活潑，在水溶液中先與水反應生成強堿再與銅離子反應生成Cu(OH)2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯；由于鉀原子的最外層只有1個電子，鉀單質具有較強的還原性，但是其失去電子后形成的K＋最外層已經達到8電子的穩定結構，其氧化性非常弱，C錯；Cs是還原性比Li、Na、K、Rb都強的金屬單質，與水反應會發生爆炸，D正確。]2.D[鹵素能與其他非金屬化合，如H、C等。鹵素單質越活潑，其相對分子質量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質中只有氟能與水劇烈反應。]3.B4.C[由圖可知，隨著核電荷數的增大，堿金屬的性質呈增大趨勢，而堿金屬單質的熔、沸點隨核電荷數的增大而降低。]5.(1)NaCl、KCl2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2=2KCl＋I2(2)無明顯變化溶液變藍色Cl2＋2I－=2Cl－＋I26.(1)HI(2)B(3)B(4)B解析鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩定的是HI；堿金屬元素的單質熔、沸點隨原子序數遞增而降低，鹵素單質熔、沸點隨原子序數遞增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。第3課時核素【自主學習】一、1.(1)正負2.質子和中子近似整數值1電子所有質子和中子的相對質量的近似整數值A質子數(Z)中子數(N)議一議(1)×(2)√(3)√二、1.質子中子2.質子數中子數3.(1)幾乎完全相同(2)比率原子個數百分比4.(