人教版高二化學知識點總結1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反響和復原反響的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反響：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反響：2Cl—→Cl2↑+2e—。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生復原反響：Na++e—→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl—→Cl2+2e—

陰極：2H++e—→H2↑

總反響：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反響：Cu→Cu2++2e—，還發生幾個副反響

Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

Fe→Fe2++2e—

Au、Ag、Pt等不反響，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反響：Cu2++2e—→Cu

(3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反響：Cu→Cu2++2e—

陰極反響：Cu2++2e—→Cu

高二上冊化學學問點

氧化復原反響的類型：

(1)置換反響(肯定是氧化復原反響)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反響(一局部是氧化復原反響)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反響(一局部是氧化復原反響)

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)局部氧化復原反響：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

高二上冊復習化學學問點

1、有機物的分類(主要是特別的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);

2、同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構;

3、特別反響，指的是特別官能團的特別反響(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反響，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等);

4、特征反響，用于物質的分別鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反響，醛與氯化銅的反響等，還有就是無機試劑的一些);

5、把握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;

6、會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數據確定物質的化學式;

7、會依據反響條件確定反響物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;

8、了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質;

9、物質的分別與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;

10、有機