石灰石中碳酸鈣的測定方法時間：2021.02.07命題人：歐陽物石灰石中碳酸鈣的測定方法：1?實驗目的：測定石灰石中碳酸鈣的含量2.實驗原理：在石灰石試樣中加入過量的已知濃度的鹽酸標準溶液，加熱微沸，使碳酸鹽完全分解（在加入鹽酸之前，加入氧化劑過氧化氫，用以氧化樣品中的亞硫酸鹽，避免亞硫酸分解而增加鹽酸的耗量。）剩余的鹽酸標準溶液，以酚酎為指示劑，用氫氧化鈉標準溶液反滴定，根據氫氧化鈉標準溶液的消耗量，計算碳酸鹽的含量，以TCaCO3表示，化學反應式如下：CaCO3+2HCI^CaCI2+H2O+CO2tMgCO3+2HCI△MgCI2+H2O+CO2tNaOH+HCI=NaCI+H2O3?實驗儀器：烘干箱②電子天平③250ml錐形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥電熱板⑦堿式滴定管4?實驗試劑：30%的過氧化氫②0.3mol/l的鹽酸標準液③0.15mol/INaOH標準液④酚酎指示劑⑤除鹽水5?取樣地點：石灰石漿液泵出口6?實驗步驟：稱重：準確稱取烘干好的石灰石試樣0.3000克，置于250ml錐形瓶中，用少量水沖洗瓶壁使瓶壁潤濕，氧化：加入0.5Jml30%的過氧化氫放置約5分鐘，反應：用移液管準確加入25ml0.3mol/l的HCI標準滴定溶液（加入量以氫氧化鈉溶液消耗量以10ml為宜），搖蕩使試樣分散。置于電熱板上加熱至沸后，繼續微沸2分鐘（同時搖蕩錐形瓶）。滴定：取下，用約30ml除鹽水沖洗瓶壁，從而對溶液進行稀釋。加5滴酚酰指示劑（10g/l），用0.15mol/l氫氧化鈉標準滴定溶液滴定至微紅色，30秒內不退色為止。計算：第一步：CO2%=Cl—HCI標準滴定溶液的濃度（mol/l）VI—加入HCI標準溶液的體積mlC2—NaOH標準滴定溶液的濃度（mol/l）V2—加入NaOH標準溶液的體積mlm—試樣質量g22?1/2CO2的摩爾質量g/mol第二步：CaCO3%=CO2%x2.27272.2727—CaCO3與CO2摩爾質量之比二、石膏中碳酸鈣的測定方法：1?實驗目的：測定石膏中碳酸鈣的含量2?實驗原理：在石膏試樣中加入過量的已知濃度的鹽酸標準溶液，加熱微沸，使碳酸鹽完全分解（在加入鹽酸之前，加入氧化劑過氧化氫，用以氧化樣品中的亞硫酸鹽，避免亞硫酸分解而增加鹽酸的耗量。）剩余的鹽酸標準溶液，以酚酎為指示劑，用氫氧化鈉標準溶液反滴定，根據氫氧化鈉標準溶液的消耗量，計算碳酸鹽的含量，以TCaC03表示,化學反應式如下：CaCO3+2HCI^CaCI2+H2O+CO2tMgCO3+2HCI△MgCI2+H2O+CO2tNaOH+HCI=NaCI+H2O3.實驗儀器：①烘干箱②電子天平③250ml錐形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥電熱板⑦堿式滴定管4?實驗試劑：①30%的過氧化氫②0.3mol/l的鹽酸標準液③0.15mol/INaOH標準液④酚酎指示劑⑤除鹽水5?取樣地點：①石膏排放泵出口、②石膏旋流器底流、③溢流6?實驗步驟：稱重：準確稱取烘干好的石膏試樣0.5000克，萱于250ml錐形瓶中>用少量水沖洗瓶壁使瓶壁潤濕。氧化：加入0.5Jml30%的過氧化氫放置約5分鐘。反應：用移液管準確加入15ml0.3mol/l的HCI標準滴定溶液(加入量以氫氧化鈉溶液消耗量以10ml為宜)，搖蕩使試樣分散。置于電熱板上加熱至沸后，繼續微沸2分鐘(同時搖蕩錐形瓶)。滴定：取下，用約30ml除鹽水沖洗瓶壁，從而對溶液進行稀釋。加5滴酚酎指示劑(10g/l)，用0.15mol/l氫氧化鈉標準滴定溶液滴定至微紅色，30秒內不退色為止。計算：第一步：CO2%=Cl—HCI標準滴定溶液的濃度(mol/l)VI—加入HCI標準溶液的體積mlC2—NaOH標準滴定溶液的濃度(mol/l)V2—加入NaOH標準溶液的體積mlm—試樣質量g22-