課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、酸的反應第八單元金屬和金屬材料金屬材料的發展青銅器鐵器鋁器導入新課

鋁的應用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質有關，還與鋁的化學性質密切相關。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？鋁有很好的抗腐蝕性能導入新課1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，知道什么是置換反應；3.初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序。學習目標導入新課2Mg+O2===2MgO點燃3Fe+2O2===Fe3O4點燃知識回顧：鎂條和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒金屬和氧氣的反應一講授新課

許多金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應；3.金在高溫下也不與氧氣反應（真金不怕火煉）。講授新課4Al+3O2===2Al2O3

在常溫下，鋁和氧氣能發生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。講授新課金屬活動性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。銅片在空氣中加熱現象：銅片表面由紅色變為黑色。2Cu+O2===2CuO△金屬銅講授新課1.判斷金屬活動性的方法一：

可根據金屬與氧氣反應的難易程度或者相同條件下反應現象的劇烈程度進行判斷。2.大多數金屬都能與氧氣發生反應金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au講授新課小結金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二講授新課活動探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課金屬現象化學方程式鎂鋅鐵銅表面產生氣泡，非常快表面產生氣泡，較快產生氣泡較慢，溶液由無色變為淺綠色無氣泡產生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價講授新課

為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應的現象會不一樣呢？金屬活動性（金屬的活潑程度）不一樣講授新課想一想鎂＞鋅＞鐵＞銅1.大多數金屬能與鹽酸或稀硫酸發生置換反應。2.判斷金屬活動性的方法二：

可根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu講授新課小結Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。單質單質化合物化合物講授新課這四個化學方程式有什么特點？回顧：化學反應基本類型化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2點燃2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△講授新課思考：這個反應是置換反應嗎？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置換反應用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必須是一種單質置換出另一種單質？講授新課試一試：學過的反應中有置換反應嗎？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△△△講授新課

◆金屬的化學性質：

1.與氧氣反應

2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）◆置換反應

A+BC===B+AC◆金屬活動性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu課堂小結1.下列金屬不能與氧氣反應的是（）A.金箔B.鐵絲C.銅D.鎂2.下列物質中不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2隨堂訓練AA3.芯片是電腦、“智能家電”的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C══Si+2CO↑,該反應的基本反應類型是（）A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.以上都不是隨堂訓練高溫C課題2金屬的化學性質第2課時金屬活動性順序第八單元金屬和金屬材料九年級化學·人教版將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現象？

該反應的化學方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍色溶液

紅色淺綠色溶液

活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。導入新課1.探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動性強弱；2.知道金屬活動性順序，會應用金屬活動性順序。學習目標導入新課1.設計實驗判斷Al和Cu的活動性強弱實驗藥品：

鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液(Al、Cu、Al2(SO4)3、

CuSO4)金屬活動性順序講授新課實驗現象反應的化學方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色無明顯現象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu結論：活動性強弱Al>Cu講授新課2.設計實驗判斷Cu、Ag的活動性強弱提供的實驗藥品：

銅絲（Cu）、硝酸銀溶液(AgNO3）實驗現象反應的化學方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質，溶液由無色逐漸變為藍色結論：活動性強弱Cu>AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag講授新課Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應講授新課交流與討論

通過上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

FeCuAg金屬活動性：強弱講授新課金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。注意：鉀鈣鈉，要除外。講授新課

可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說：能否用鐵桶配制農藥波爾多液？（配制波爾多液時用到硫酸銅溶液）Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4生活常識講授新課判斷下列各組物質能否發生反應？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應不反應能反應難溶物不反應講授新課

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據以上事實，判斷XYZ的金屬活動順序。答案:金屬活動性順序X>Y>Z學以致用講授新課2.判斷金屬活動性的方法（2）金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應（1）金屬與酸反應的劇烈程度

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱1.金屬活動性順序課堂小結第八單元金屬和金屬材料九年級下冊化學（人教版）課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應1．金屬與氧氣的反應：(1)常溫下能反應：___________________________________________；(2)鐵絲、銅絲在氧氣中加熱的化學方程式分別為：____________________________________________________；(3)高溫下也不與氧氣反應的是________。2Mg＋O2===2MgO、4Al＋3O2===2Al2O3金2．鎂、鐵、鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式為：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。3．由_____________________________________________________的反應，叫置換反應。一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物1．(5分)下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是()①Mg②S③Fe④P⑤Cu

A．①③B．③C．③④⑤D．③⑤2．(5分)(2017·郴州)下列金屬單質不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是()A．CuB．ZnC．MgD．FeDAB

4．(5分)收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發生化學反應B．鋁的氧化物易發生還原反應C．鋁不易氧化D．鋁易被氧化，其表面生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用D5．(5分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的主要成分是()A．鐵B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．碳6．(5分)下列化合物能由金屬與酸發生置換反應制得的是()A．CuSO4B．MgCl2C．FeCl3D．ZnODB7．(5分)(導學號71394005)金屬與鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B8．(5分)黃金是Au對應的單質，化學性質很穩定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區分黃金與假黃金的方案是()A．在空氣中灼燒B．放在鹽酸中C．觀察顏色D．放在稀硫酸中C9．(5分)下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是()A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應B．鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應C．鋁在空氣中表面生成致密的氧化物薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性D．金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱CD

B

12．(5分)把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中：①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量增加。以上敘述正確的是()A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④D13．(5分)(2017·德陽)向盛有10g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4g。則該合金樣品中銅的質量分數是()A．73%B．54%C．46%D．27%C14．(5分)(2017·泰安)現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙B．相對原子質量：乙>丙>甲C．金屬活動性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙B15．(10分)(2017·菏澤改編)2017年5月5日，我國國產大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標志著我國航空事業有了重大突破。結合所學知識回答下列問題：(導學號71394006)(1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金較純金屬具有____________________________。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是

(用化學方程式)。硬度大、抗腐蝕等特性4Al＋3O2===2Al2O3(3)鐵絲可以在氧氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式_________________________________________。(4)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有___________產生即可鑒別真偽。氣泡16．(10分)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據所學知識回答下列問題：(導學號71394007)(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅

(填“大”或“小”)。延展性大(3)將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份濃度相等的稀鹽酸中。生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是_

(填化學式，下同)，反應后可能已經反應完的金屬是____________，一定有剩余的金屬是_________。MgZn、FeMg17．(2017·武漢)鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質量分數，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示(不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應)。(導學號71394008)(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計算此鋼樣中鐵的質量分數。第八單元金屬和金屬材料九年級下冊化學（人教版）課題2金屬的化學性質第2課時金屬與金屬化合物溶液的反應、金屬活動性順序1．鐵釘放入硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為_______色，其反應的化學方程式為_________________________。將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由____色變成_____色，反應的化學方程式為____________________________；以上反應所屬的反應類型是___________。淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu無藍Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2置換反應2．在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠_______，它的活動性就越_______。(2)位于___________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的________。(3)位于_________的金屬能把位于_________的金屬從它們的_____________________中置換出來。前強H前面氫前面后面化合物溶液1．(5分)(2017·南京)下列金屬中，金屬活動性最弱的是()

A．金B．銀C．銅D．鐵2．(5分)(2017·江西)我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是()A．金B．鋼C．鐵D．鋅AD3．(5分)下列四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發生置換反應，這種金屬是()A．AgB．CuC．FeD．Mg4．(5分)(2017·成都)右圖所示反應，有關說法中錯誤的是()A．鋁絲需要砂紙打磨B．溶液由藍色變為無色C．金屬活動性強弱：Al＞CuD．反應的化學方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4

AD5．(5分)(2017·濱州)(導學號71394009)有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應產生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應，將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是()A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、YB6．(5分)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序。下列試劑的選擇方案不可行的是()A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C7．(5分)金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為R＋CuCl2===RCl2＋Cu，則下列說法錯誤的是()A．該反應是置換反應B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動性比Cu強D．該反應前后R的化合價發生了改變B8．(5分)學完“金屬活動性順序”以后，化學學習興趣小組從內容、規律以及應用等方面對“金屬活動性順序”進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：(1)金屬活動性順序表：K

Ca

Na

______

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

______

Ag

Pt

Au(2)金屬與鹽酸、稀硫酸反應的規律是_______________________________________________________。試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)

(合理即可)。MgHg位于H前面的金屬能置換出HCl、H2SO4中的氫Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9．(5分)(2017·廣州)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是()A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究D10．(5分)根據金屬活動性順序Fe＞Cu＞Ag判斷，下列說法錯誤的是()A．反應Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以發生B．反應Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以發生C．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出A11．(5分)(2017·來賓)(導學號71394010)為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現象即能得出實驗結論。則X溶液是()A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液A12．(5分)(2017·廣安)(導學號71394011)下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強

②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A13．(6分)(2017·隨州)將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，成分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液，向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現象產生。(1)金屬M不可能是

(填名稱)；(2)濾渣中一定含有的金屬是_______________________；無色液體中含有的陰離子是

(填符號)。鐵Cu、Ag(或銅、銀)NO3－14．(8分)用化學方程式解釋下列現象。(1)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因：________________________；(2)鐵釘浸在硫酸銅溶液中表面變成紅色：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；(3)將鋁片浸入少量硫酸銅溶液中，溶液逐漸變無色：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；(4)銅片浸在硝酸銀溶液中表面變成銀白色：Cu＋2AgNO3===C