2015-2016學年黑龍江省大慶市鐵人中學高二（下）期末化學試卷一、選擇題（本題共22小題，每小題只有一個選項最符合題意，1-11題每小題2分，12-22題每小題2分，共55分）1．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀（）A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2．下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣3．下列應用或事實中，與膠體的制備或性質沒有關系的是（）A．皂化反應后，加入氯化鈉細粒，發生鹽析B．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．下列說法正確的是（）A．金屬氧化物不可能是酸性氧化物B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物C．某物質溶于水所得溶液能導電，該物質一定是電解質D．醋酸溶液中存在兩種共價化合物分子5．硅橡膠是由經兩種反應而制得的，這兩種反應依次是（）A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．取代、加聚6．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3﹣、H+（3）NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、k+、AlO2﹣、C6H15O﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（4） D．（2）和（5）7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）A．克過氧化鋇（BaO2）固體中陰陽離子總數為B．標準狀況下，CHCl3中所含有的原子總數為C．一定條件下，g乙炔、苯的氣態混合物中所含碳原子數為D．1mol甲基與1mol羥基所含電子數均為10NA個8．如圖所示，表述不正確的是（）A．該物質能發生縮聚反應B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發生取代反應D．1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：19．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，如圖實驗操作正確的是（）A．向容量瓶轉移液體 B．放出碘的苯溶液C．鉀的焰色反應 D．定容10．下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．通入過量SO2氣體后仍能大量共存H+、Fe2+、I￣、SO42￣B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3￣、C17H35COO￣C．強堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、NO3﹣11．下列說法正確的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴飽和FeCl3溶液（含），得所膠體粒子小于NAB．丁達爾效應是膠體區別于溶液的本質特征C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得D．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電12．如表實驗操作能達到實驗目的是（）實驗操作實驗目的A將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素B電石與水反應制得的氣體直接通往酸性KMnO4溶液證明制得的氣體是否為乙炔C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗淀粉水解的產物葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D13．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性．已知某有機物結構如下：具有光學活性，當它發生下列反應后生成的有機物仍然一定具有光學活性的是（）A．與甲酸發生酯化反應 B．與NaOH溶液共熱C．與氧氣發生催化氧化 D．在催化劑存在下與H2作用14．下列敘述中，正確的是（）A．10mL質量分數為98%硫酸，用10mL水稀釋后，硫酸的質量分數小于49%B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉，使溶液均恰好飽和，則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比等于1：1（溫度不變）C．克HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量溶液為cmol/L，則ω=ρD．上述HCl氣體占有的體積約為15．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是（）A．鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．澄清石灰水與過量的蘇打溶液混合，溶液變混濁：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．1mo?L﹣1的NaAlO2溶液和?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑16．某苯的同系物分子式為C11H16，經分析分子中除苯環結構外，不再含有其他環狀結構，還有兩個﹣CH3，兩個﹣CH2﹣和一個，它可能的結構數目是（）A．2 B．3 C．4 D．517．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個，12克金剛石含C﹣C鍵為4NA個C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數目為NA個D．同溫同壓下，C18O與N2的密度不相同18．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．過氧化氫分解制得標準狀況下LO2，轉移電子數目為NAB．足量銅與含硝酸4mol的濃硝酸反應，生成氮的氧化物中氮的化合價為+4價C．1mol銅與足量濃硝酸反應，生成標況下氣體體積為LD．一定溫度下，1Lmol?L﹣1NH4NO3溶液中含氮原子個數為NA19．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．SO42﹣、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl﹣、K+、Al3+可能存在C．K+一定存在，Al3+可能存在D．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥L20．由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（）A． B． C． D．21．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為，在該溶液中加入LBa（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L22．分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構）（）A．16種 B．13種 C．10 D．8二、填空題23．某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質量分數．取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標準狀況下）．（1）實驗1裝置中小試管的作用是（2）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積（4）該實驗需要?L﹣1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題①配制時應稱量gNaOH，配制過程所需儀器（填儀器名稱）．②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度L（填＞、＜、=）24．乙酸環己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環己酯的反應裝置示意圖和有關數據如圖1：相對分子質量密度/g?cm﹣3沸點/℃水中溶解性乙酸60溶環己醇100微溶乙酸環己酯142難溶實驗步驟：將（）乙酸、（）環已醇和15mL環已烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無色透明有香味的液體，得產品（1）上述反應裝置圖2中存在的一處錯誤是．（2）實驗中控制乙酸的物質的量是環已醇的2倍，其目的是．（3）使用分水器（圖3）的目的是．（4）用10%的NaHCO3溶液目的是；第二次水洗的目的是；加入無水MgSO4的目的是．（5）本次實驗產率為．（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖3裝置，會使實驗的產率（填“偏高”“偏低”“無影響”），其原因是．25．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節疼痛．辣椒素中酯類化合物的結構可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4；③回答下列問題：（1）G所含官能團的名稱為．（2）由A和B生成C的化學方程式為．（3）由C生成D的反應類型為，D的化學名稱為．（4）由H生成I的化學方程式為．（5）J的結構簡式為．（6）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結構簡式）．26．有機化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：已知：（1）抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是．（2）D的結構簡式是（3）寫出F與NaOH反應的化學方程式．（4）下列說法正確的是（填選項字母）．A．④的反應條件X和⑤的反應條件Y完全相同B．①②④⑤反應類型相同C．G不可以發生縮聚反應D．設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化（5）③的化學方程式是．（6）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有種①結構中有苯環②與E有相同的官能團③不能發生銀鏡反應（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：，a．結構中有兩個苯環，無其它環狀結構b．苯環上的一硝基取代產物有兩種c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

2015-2016學年黑龍江省大慶市鐵人中學高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共22小題，每小題只有一個選項最符合題意，1-11題每小題2分，12-22題每小題2分，共55分）1．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀（）A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥【考點】膠體的重要性質．【分析】膠體粒子的微粒直徑在l～100nm之間，納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質粒子的直徑和膠體的性質來解答．【解答】解：①因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，故①錯誤；②因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，故②正確；③因形成的是膠體分散系，則具有丁達爾效應，故③正確；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，故④錯誤；⑤溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，故⑤正確；⑥因形成的是膠體分散系，處于介穩定狀態，則不會形成黑色沉淀，故⑥錯誤；故選C．2．下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣【考點】混合物和純凈物；電解質與非電解質．【分析】純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別．【解答】解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，則醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質，故A錯誤；B．天然氣、空氣分別屬于混合物，故B錯誤；C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，故C正確；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、電解質、單質，故D錯誤．故選：C．3．下列應用或事實中，與膠體的制備或性質沒有關系的是（）A．皂化反應后，加入氯化鈉細粒，發生鹽析B．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【考點】膠體的重要性質．【分析】A、油脂發生皂化反應后，得到甘油和和硬質酸鈉的混合溶液，為膠體；B、河水和豆漿均為膠體；C、植物油倒入水中后形成的是乳濁液；D、氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發生聚沉．【解答】解：A、油脂發生皂化反應后，得到甘油和和硬質酸鈉的混合溶液，為膠體，加入氯化鈉后，發生膠體的聚沉，故有硬質酸鈉析出，即為鹽析，故A錯誤；B、河水為膠體，海水為電解質溶液，故河水在入海口發生聚沉形成三角洲；豆漿也為膠體，加入鹽鹵后發生膠體的聚沉，從而能制得豆腐，故B錯誤；C、植物油倒入水中后形成的是乳濁液，與膠體的性質無關，故C正確；D、氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，當繼續滴入稀硫酸時，氫氧化鐵沉淀和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水而溶解，故D錯誤．故選C．4．下列說法正確的是（）A．金屬氧化物不可能是酸性氧化物B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物C．某物質溶于水所得溶液能導電，該物質一定是電解質D．醋酸溶液中存在兩種共價化合物分子【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．【分析】A．能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，金屬氧化物可能是酸性氧化物；B．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，電解質強弱與化合物類型無關，共價化合物可能是強電解質；C．電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，導電是自身電離出自由移動的離子；D．醋酸中存在弱電解質的電離平衡，存在醋酸分子和水分子．【解答】解：A．金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故A錯誤；B．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，電解質強弱與化合物類型無關，共價化合物可能是強電解質，如硫酸、硝酸等都是強電解質，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水所得溶液能夠導電，但屬于非電解質，二氧化碳本身不能電離出離子，溶液導電是二氧化碳和水反應生成碳酸電離，CO2為非電解質，故C錯誤；D．醋酸中存在弱電解質的電離平衡，醋酸和水都是弱電解質，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均為共價化合物，故D正確；故選D．5．硅橡膠是由經兩種反應而制得的，這兩種反應依次是（）A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．取代、加聚【考點】有機物的結構和性質．【分析】由二甲基二氯硅烷制得硅橡膠的反應流程為，有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，含有兩個羥基的有機物分子內脫去水會得到高分子化合物，以此解答該題．【解答】解：硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經過兩種類型的反應而形成的高分子化合物：，在中，前一步實現了有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，然后是兩分子的羥基脫去水分子形成了高聚物，屬于縮聚反應，故選B．6．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3﹣、H+（3）NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、k+、AlO2﹣、C6H15O﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（4） D．（2）和（5）【考點】離子共存問題．【分析】（1）離子之間發生氧化還原反應；（2）酸性條件下Ag（NH3）2+不能大量共存；（3）離子之間不發生任何反應；（4）離子之間不發生任何反應；（5）酸性條件下弱酸的酸根離子不能大量共存；（6）反應生成沉淀．【解答】解：（1）酸性條件下ClO﹣、NO3﹣具有強氧化性，與I﹣發生氧化還原反應，故錯誤；（2）酸性條件下Ag（NH3）2+不能大量共存，故錯誤；（3）離子之間不發生任何反應，可大量共存，故正確；（4）離子之間不發生任何反應，可大量共存，故正確；（5）酸性條件下弱酸的AlO2﹣、C6H15O﹣不能大量共存，故錯誤；（6）Pb2+、SO42﹣反應生成沉淀，不能大量共存，故錯誤．故選B．7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）A．克過氧化鋇（BaO2）固體中陰陽離子總數為B．標準狀況下，CHCl3中所含有的原子總數為C．一定條件下，g乙炔、苯的氣態混合物中所含碳原子數為D．1mol甲基與1mol羥基所含電子數均為10NA個【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出過氧化鋇的物質的量，然后根據1mol過氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過氧根來分析；B、標況下三氯甲烷為液態；C、乙炔和苯的最簡式均為CH；D、甲基和﹣OH均含9個電子．【解答】解：A、過氧化鋇的物質的量為，而1mol過氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過氧根，故過氧化鋇中含陰陽離子共個，故A錯誤；B、標況下三氯甲烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的原子個數，故B錯誤；C、乙炔和苯的最簡式均為CH，故混合物中含有的CH的物質的量為，則含個碳原子，故C正確；D、甲基和﹣OH均含9個電子，故1mol甲基和1mol﹣OH中均含9NA個電子，故D錯誤．故選C．8．如圖所示，表述不正確的是（）A．該物質能發生縮聚反應B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發生取代反應D．1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1【考點】有機物分子中的官能團及其結構．【分析】A、含有醇羥基和羧基的有機物可以發生縮聚反應；B、物質中有幾種類型的等效氫原子，則核磁共振氫譜上有幾個峰；C、含有酚羥基的物質可以使FeCl3溶液顯色，酚羥基的鄰對位氫原子可以和溴發生取代反應；D、酚羥基和羧基可以和金屬鈉發生反應，羧基可以和氫氧化鈉、碳酸氫鈉發生反應．【解答】解：A、該物質中含有醇羥基和羧基，可以發生縮聚反應，故A正確；B、物質中有8種類型的等效氫原子，則核磁共振氫譜上有8個峰，故B錯誤；C、該物質中含有酚羥基，可以使FeCl3溶液顯紫色，1mol該物質的酚羥基的鄰對位氫原子共1mol可以和1mol溴發生取代反應，故C正確；D、1mol該物質含有酚羥基和羧基汞2mol可以和2mol金屬鈉發生反應，含有1mol羧基、1mol酚羥基可以和2mol氫氧化鈉、1mol碳酸氫鈉發生反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1，故D正確．故選B．9．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，如圖實驗操作正確的是（）A．向容量瓶轉移液體 B．放出碘的苯溶液C．鉀的焰色反應 D．定容【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．向容量瓶轉移液體時要防止液體外濺；B．苯的密度比水小，應從上口倒出；C．應透過藍色鈷玻璃觀察；D．定容時膠頭滴管不能插入液面以下．【解答】解：A．向容量瓶轉移液體時應用玻璃棒引流，以防止液體外濺，故A正確；B．苯的密度比水小，應從上口倒出，故B錯誤；C．觀察鉀的焰色反應，應透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去黃光，故C錯誤；D．定容時膠頭滴管不能插入液面以下，以防止污染，故D錯誤．故選A．10．下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．通入過量SO2氣體后仍能大量共存H+、Fe2+、I￣、SO42￣B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3￣、C17H35COO￣C．強堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．四種離子之間不反應，通入二氧化硫氣體后也不反應；B．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，C17H35COO￣與氫離子反應；C．碳酸氫根離子與強堿性溶液中的氫氧根離子反應；D．該溶液呈強堿性或酸性，鐵離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣．【解答】解：A．H+、Fe2+、I￣、SO42￣之間不反應，通入二氧化硫后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．該溶液為酸性溶液，C17H35COO￣與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCO3﹣與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．加入鋁放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Fe3+與氫氧根離子反應，NO3﹣在酸性溶液中具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，故D錯誤；故選A．11．下列說法正確的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴飽和FeCl3溶液（含），得所膠體粒子小于NAB．丁達爾效應是膠體區別于溶液的本質特征C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得D．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電【考點】膠體的重要性質．【分析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；B、溶液、膠體和濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小；C、向硅酸鈉溶液中加入過量鹽酸時，會使生成的膠體發生聚沉；D、膠體不帶電．【解答】解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所形成的氫氧化鐵膠粒個數小于個，故A正確；B、溶液、膠體和濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應，丁達爾效應只是膠體所特有的性質，故B錯誤；C、向硅酸鈉溶液中加入少量鹽酸時，會生成硅酸膠體，當鹽酸過量時，會使生成的膠體發生聚沉，得到硅酸沉淀，故C錯誤；D、膠體不帶電，故氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，只能說明氫氧化鐵膠粒帶電，故D錯誤．故選A．12．如表實驗操作能達到實驗目的是（）實驗操作實驗目的A將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素B電石與水反應制得的氣體直接通往酸性KMnO4溶液證明制得的氣體是否為乙炔C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗淀粉水解的產物葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．檢驗鹵代烴水解產物，應先中和堿，再加硝酸銀檢驗鹵離子；B．電石與水反應，生成乙炔，可能混有還原性氣體硫化氫，干擾了檢驗；C．應該在加入氫氧化銅濁液前用氫氧化鈉中和稀硫酸，否則實驗會失敗；D．醋酸易揮發，先用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸，然后再將氣體通入苯酚溶液．【解答】解：A．鹵代烴中加入NaOH溶液，水解后，檢驗鹵素離子應在酸性溶液中，則應先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液檢驗，故A錯誤；B．電石與水反應，生成乙炔，可能混有還原性氣體硫化氫，乙炔、硫化氫均能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能檢驗制得的氣體是否為乙炔，故B錯誤；C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故C錯誤；D．向純堿中滴加醋酸，反應生成二氧化碳氣體，由于醋酸易揮發，故將產生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸，然后再通入苯酚鈉濃溶液，苯酚變渾濁，可證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，該實驗能夠達到實驗目的，故D正確；故選D．13．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性．已知某有機物結構如下：具有光學活性，當它發生下列反應后生成的有機物仍然一定具有光學活性的是（）A．與甲酸發生酯化反應 B．與NaOH溶液共熱C．與氧氣發生催化氧化 D．在催化劑存在下與H2作用【考點】有機物的結構和性質．【分析】根據題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如果反應后的生成物的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則其生成物就含有手性碳原子，據此分析解答．【解答】解：A．與甲酸發生酯化反應，C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故A正確；B．與NaOH溶液共熱發生水解，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的﹣CH2OH原子團，不具有光學活性，故B錯誤；C．銅作催化劑的條件下被氧氣氧化，﹣CH2OH生成﹣CHO，有2個相同的原子團，不具有光學活性，故C錯誤；D．在催化劑存在下與H2作用，﹣CHO生成﹣CH2OH，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的﹣CH2OH原子團，不具有光學活性，故D錯誤．故選A．14．下列敘述中，正確的是（）A．10mL質量分數為98%硫酸，用10mL水稀釋后，硫酸的質量分數小于49%B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉，使溶液均恰好飽和，則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比等于1：1（溫度不變）C．克HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量溶液為cmol/L，則ω=ρD．上述HCl氣體占有的體積約為【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算．【分析】A．10mL水的質量小于10mL硫酸溶液的質量，則混合液的質量小于原先硫酸溶液的質量的2倍；B．等物質的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的物質的量相等；C．利用物質的量濃度與溶質質量分數的關系式c=計算；D．沒有指出在標準狀況下，不能使用mol計算．【解答】解：A．硫酸的密度大于水，10mL質量分數為98%的H2SO4的質量大于10mL水，混合液質量小于原硫酸溶液質量的2倍，則混合液中H2SO4的質量分數大于49%，故A錯誤；B．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物質的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（溫度不變），故B正確；C．根據c=可得：所得溶液的質量分數ω=，故C錯誤；D．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B．15．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是（）A．鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．澄清石灰水與過量的蘇打溶液混合，溶液變混濁：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．1mo?L﹣1的NaAlO2溶液和?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．溶液變為淺綠色，說明反應生成的是亞鐵離子；B．蘇打為碳酸鈉，不存在碳酸氫根離子；C．設溶液體積為1L，根據n=cV計算出偏鋁酸鈉、氫氧化鋇的物質的量，然后根據過量情況判斷反應產物；D．過氧化鈉不能拆開，應該保留化學式．【解答】解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色，則特過量，反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與過量的蘇打溶液混合，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變混濁，正確的離子方程式為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯誤；C．設溶液都為1L，則偏鋁酸鈉為1mol，氫氧化鋇為，二者恰好反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故C正確；D．過氧化鈉固體與水反應制氧氣，過氧化鈉需要保留化學式，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+4Na++O2↑，故D錯誤；故選C．16．某苯的同系物分子式為C11H16，經分析分子中除苯環結構外，不再含有其他環狀結構，還有兩個﹣CH3，兩個﹣CH2﹣和一個，它可能的結構數目是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考點】同分異構現象和同分異構體．【分析】根據分子式可知C11H16不飽和度為4．分子中除苯環外不含其它環狀結構，苯環的不飽和度為4，所以，含有1個苯環，側鏈為烷基．分子中存在一個次甲基，C11H16中含兩個甲基，所以滿足條件的結構中只有一個側鏈．據此寫出可能的結構．【解答】解：C11H16不飽和度為=4，C11H16分子中除苯環外不含其它環狀結構，苯環的不飽和度為4，所以，含有1個苯環，側鏈為烷基．C11H16分子中存在一個次甲基，由于C11H16中含兩個甲基，所以滿足條件的結構中只有一個側鏈．化學式為C11H16的烴結構，分子中含兩個甲基，兩個亞甲基和一個次甲基，1個苯環的同分異構體有：、、、．故選：C．17．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個，12克金剛石含C﹣C鍵為4NA個C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數目為NA個D．同溫同壓下，C18O與N2的密度不相同【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；B、一個S8分子中含8個S﹣S鍵，據此計算出256g晶體中含有的S﹣S的數目；1mol金剛石中含2molC﹣C鍵；C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（OH﹣）+n（CH3COO﹣）=n（Na+）+n（H+）；D、在同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比．【解答】解：A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應后溶液中的分子個數多于2NA個，故A正確；B、256gS8晶體含有S8的物質的量為1mol，1molS8中含有8molS﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個；12g金剛石的物質的量為1mol，而1mol金剛石中含2NA條C﹣C鍵，故B錯誤；C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（OH﹣）+n（CH3COO﹣）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH﹣）=n（H+），則有n（CH3COO﹣）=n（Na+），故醋酸根的個數為NA個，故C正確；D、在同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，而C18O的摩爾質量為30g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，摩爾質量不同，故密度不同，故摩爾質量不同，故D正確．故選B．18．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．過氧化氫分解制得標準狀況下LO2，轉移電子數目為NAB．足量銅與含硝酸4mol的濃硝酸反應，生成氮的氧化物中氮的化合價為+4價C．1mol銅與足量濃硝酸反應，生成標況下氣體體積為LD．一定溫度下，1Lmol?L﹣1NH4NO3溶液中含氮原子個數為NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、雙氧水分解制取氧氣時，氧元素的價態由﹣1價變為0價；B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成NO；C、銅和濃硝酸反應生成NO2，設生成的NO2的物質的量為xmol，根據得失電子數守恒分析；然后根據NO2中存在平衡：2NO2?N2O4來分析；D、求出硝酸銨的物質的量，然后根據1mol硝酸銨中含2molN原子來分析．【解答】解：A、雙氧水分解制取氧氣時，氧元素的價態由﹣1價變為0價，故若制得標況下氧氣即氧氣時，轉移電子即個，故A錯誤；B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，隨著硝酸變稀，銅和稀硝酸反應生成NO，故生成的產物中氮元素的價態并不全是+4價，故B錯誤；C、銅和濃硝酸反應生成NO2，設生成的NO2的物質的量為xmol，根據得失電子數守恒可知：1mol×2=xmol×1，解得x=2mol；而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體的物質的量小于2mol，則在標況下的體積小于，故C錯誤；D、溶液中硝酸銨的物質的量n=CV=L×1L=，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故硝酸銨中含NA個氮原子，故D正確．故選D．19．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．SO42﹣、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl﹣、K+、Al3+可能存在C．K+一定存在，Al3+可能存在D．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥L【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量==，根據以上數據推算存在離子，根據電荷守恒推算氯離子的存在及數據．【解答】解：加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量==，A．由上述分析可知，一定含SO42﹣、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為+3×=，SO42﹣所帶負電荷為2×=，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，至少存在4種離子，故A錯誤；B．由上述分析可知，SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，由電荷守恒可知，Cl﹣一定存在，故B錯誤；C．由上述分析可知，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在，可能含Al3+、K+，故C錯誤；D．綜上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，由電荷守恒可知，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥=L，可能含Al3+、K+，故D正確；故選D．20．由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（）A． B． C． D．【考點】物質的量的相關計算．【分析】CO、H2和O2組成的混合氣體在一定條件下恰好完全反應，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下對氫氣的相對密度為，則混合氣體的平均相對分子質量為×2=，根據平均相對分子質量可計算CO2與H2O的物質的量的比值，根據原子守恒確定CO、H2的體積之比，根據2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O計算CO、H2的總體積，進而計算原混合氣體中H2所占的體積分數．【解答】解：CO、H2和O2組成的混合氣體在一定條件下恰好完全反應，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下對氫氣的相對密度為，則混合氣體的平均相對分子質量為×2=，設CO2的物質的量為xmol，H2O的物質的量為ymol，則=，整理得x：y=3：1，根據原子守恒n（CO）：n（H2）=n（CO2）：n（H2O）=3：1，根據2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O，可知CO、H2的總體積=60mL×=40mL，故氫氣的體積=40mL×=10mL，則原混合氣體中H2所占的體積分數為：=，故選A．21．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為，在該溶液中加入LBa（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】硫酸鋁溶液中c（Al3+）==L，根據化學式知c（SO42﹣）=c（Al3+）=×L=L，n（SO42﹣）=L×=；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba（OH）2]=L×=，鋇離子完全反應需要硫酸根離子，則混合溶液中剩余n（SO42﹣）=﹣=，根據C=計算混合溶液中硫酸根離子物質的量濃度．【解答】解：硫酸鋁溶液中c（Al3+）==L，根據化學式知c（SO42﹣）=c（Al3+）=×L=L，n（SO42﹣）=L×=；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba（OH）2]=L×=，鋇離子完全反應需要硫酸根離子，則混合溶液中剩余n（SO42﹣）=﹣=，混合溶液中硫酸根離子物質的量濃度C===mol/L，故選D．22．分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構）（）A．16種 B．13種 C．10 D．8【考點】有機化合物的異構現象．【分析】此有機物能發生水解反應，應為酯類，且水解生成的酸和醇的物質的量之比為1：2，那么構成此酯的酸應為二元酸，醇為一元醇，據此解答即可．【解答】解：此有機物能發生水解反應，應為酯類，且水解生成的酸和醇的物質的量之比為1：2，那么構成此酯的酸應為二元酸，醇為一元醇，由于是二元酯，故剩余為飽和烴基：若酸為乙二酸，那么剩余為丙基，丙基有2種，故此酯有2種；若酸為丁二酸，剩余為乙基，丁二酸有2種，故此酯類有2種；若酸為己二酸，剩余為甲基，己二酸有9種，故此酯有9種，故總共為2+2+9=13種，故選B．二、填空題23．某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質量分數．取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標準狀況下）．（1）實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，節省藥品（2）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：冷卻到室溫；調整BC液面相平（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積偏大（4）該實驗需要?L﹣1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題①配制時應稱量gNaOH，配制過程所需儀器小燒杯（或稱量瓶）、藥匙（填儀器名稱）．②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度＜L（填＞、＜、=）【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸．（1）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加液體量，調節化學反應速率，節省藥品；（2）對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確；（3）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大；（4）要配制?L﹣1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應為500mL，所以計算氫氧化鈉的質量時要按500mL溶液計算，稱量時氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進行，用藥匙取藥品，NaOH固體中含有Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，據此答題；（5）根據計算該濃硫酸的物質的量濃度．該硫酸與水的密度不同，混合所得溶液的總體積不等于硫酸體積的二倍【解答】解：據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸．（1）驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加液體量，調節化學反應速率，節省藥品；故答案為：液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，節省藥品；（2）對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確，故答案為：冷卻到室溫；調整BC液面相平；（3）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大；故答案為：無影響；偏大；（4）①要配制?L﹣1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應為500mL，所以配制時應稱量?L﹣1××40g/mol=NaOH，稱量時氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進行，用藥匙取藥品，故答案為：；小燒杯（或稱量瓶）、藥匙；②NaOH固體中含有Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會導致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；（5）根據c=可得濃硫酸的物質的量濃度為=L，硫酸與水的密度不同，設硫酸和水的體積都為1L，混合后的密度為ρ，則有混合后的硫酸的物質的量濃度為c==ρ，因ρ＞g/ml，所以c＜L＜L，故答案為：＜．24．乙酸環己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環己酯的反應裝置示意圖和有關數據如圖1：相對分子質量密度/g?cm﹣3沸點/℃水中溶解性乙酸60溶環己醇100微溶乙酸環己酯142難溶實驗步驟：將（）乙酸、（）環已醇和15mL環已烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無色透明有香味的液體，得產品（1）上述反應裝置圖2中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．（2）實驗中控制乙酸的物質的量是環已醇的2倍，其目的是提高環已醇的轉化率．（3）使用分水器（圖3）的目的是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉化率．（4）用10%的NaHCO3溶液目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．（5）本次實驗產率為%．（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖3裝置，會使實驗的產率偏高（填“偏高”“偏低”“無影響”），其原因是產品中會收集到未反應的環己醇．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）根據裝置中儀器的使用方法判斷；（2）酯化反應是可逆反應，增加一種反應物的物質的量可以提高另一種反應物的轉化率；（3）減少生成的物質的量可以提高反應物的轉化率；（4）反應液中有硫酸、醋酸等酸性物質，可以與碳酸氫鈉反應，再用水除去碳酸氫鈉；無水MgSO4的具有吸水性；（5）根據產率=×100%進行計算；（6）環己醇的沸點比乙酸環己酯低，若采用如圖3裝置，產品中有未反應的環己醇．【解答】解：（1）冷凝管使用時，冷凝水應從下口進上口出，故答案為：冷凝水應從下口進上口出；（2）酯化反應是可逆反應，增加一種反應物的物質的量可以提高另一種反應物的轉化率，所以增加乙酸的量可以提高環已醇的轉化率，故答案為：提高環已醇的轉化率；（3）在制乙酸環己酯的反應中，水是生成物，將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉化率，故答案為：將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉化率；（4）反應混合液中有硫酸、醋酸等酸性物質，可以與碳酸氫鈉反應，所以可以用再用碳酸氫鈉洗去硫酸和醋酸，再用水可以洗去碳酸氫鈉，無水MgSO4的具有吸水性，所以用，無水MgSO4干燥產品，故答案為：洗去硫酸和醋酸；洗去碳酸氫鈉；干燥；（5）乙酸和環己醇反應，理論上可以生成乙酸環己酯，即，而實際產量是，所以本次實驗的產率=×100%=×100%=%，故答案為：%；（6）環己醇的沸點比乙酸環己酯低，若采用如圖3裝置，產品中有未反應的環己醇，所以會使實驗的產率偏高，故答案為：偏高；產品中會收集到未反應的環己醇．25．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節疼痛．辣椒素中酯類化合物的結構可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4；③回答下列問題：（1）G所含官能團的名稱為羥基、醚鍵．（2）由A和B生成C的化學方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．（3）由C生成D的反應類型為加成反應，D的化學名稱為4，4﹣二甲基﹣1﹣戊醇．（4）由H生成I的化學方程式為．（5）J的結構簡式為．（6）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結構簡式）．【考點】有機物的推斷．【分析】D氧化得到E、E氧化得到F，則D中存在﹣CH2OH結構，E含有﹣CHO，F含有﹣COOH，F與I反應得到J，J的分子式為C15H22O4，結合J的結構特點，可知F為C6H13COOH．A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，則B為CH3CHO，A分子中碳原子數目為5，A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰，則A為（CH3）3CCHO，根據信息③可知，A與B反應得到C，C與氫氣反應得到D，則C為（CH3）3CCH=CHCHO，D