---本章復習提綱分類

方法P交叉分類法L樹狀分類法L單質非金屬單質廠純凈物一1—化合物廠溶液酸、堿、鹽、氧化物電解質和非電解質廠性質一丁達爾效應匚應用根期反應物、生成物類別及種類分解'化合、誼換、復分解反應T定義：有離子參加的反應IT實質：反應物的某業離子濃度的減小定義：用實際參加反應的離子符號農示反應的式子|化學反應根據址否有

離子參與T離子方程式書寫步驟：寫—拆—刪—査1|化學反應根據址否有

離子參與T離子方程式書寫步驟：寫—拆—刪—査1—正謀判斷H非離子反應］口離子共存及離子推斷|L實質：電子的轉移（得失或共用電子對偏移）—待征：反應前后令元素化合價的變化根據是否冇電子轉移l!頓化還廉反血~|一一慨念間的關系一一電子轉移的表示方法一根據是否冇電子轉移l!頓化還廉反血~|一一慨念間的關系一一電子轉移的表示方法一廠還原劑”、?氧化產物—氧化劑降、得、還?還岷產物L雙線橋法1—單線橋法—氣化性、還原性強弱的比較1-氣化還原反應方程式的配平熱點專題突破REDIANZHUANTITUPO專題一溶液所含離子的綜合推斷該類題的解題思路離子推斷可以把實驗操作、離子反應、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查，是綜合性較強的題目。其一般解題思路：根據反應操作及反應現象判斷一定含有的離子一根據離子共存判斷一定不含的離子一根據電荷守恒判斷含有的其他離子一最后確定可能含有的離子。必須注意兩點：（1）所加試劑引入的離子對后續實驗的影響；（2）運用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時要將定性與定量的方法相結合。解題過程中的“四項基本原則”（1）肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（熟記幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu+、MnO-、CrO?-、CrO2-）。4427（2）互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在（要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化情況等）。電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽離子，又含有陰離子，且正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。進出性原則：通常在實驗過程中使用，是指在實驗過程中生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。釦1某興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的物質第一次KCl、KSO、NaCO、NaCl2423第二次KCl、BaCl>NaSO、KCO22423第三次NaSO、KCl、KCO、NaCl2423三次檢測結果中第次檢測結果不正確。在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：AgSO24微溶于水)，該小組進行了如下操作：第一步向溶液中滴加過量的(填化學式)溶液，其目的是檢驗CO3-并將其除去;第二步加入過量的Ba(N03)2溶液，其目的是；第三步過濾，再向濾液中加入(填化學式)溶液，發生反應的離子方程式為［批注點撥］不能共存V某興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的物質第次KC：kK2SO4,Na2CO3.NaCl第二次KC1、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na?S()4、KC1、K2CO3、NaCl三次檢測結果中第次檢測結果不正確。在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提/5：Ag2SO4微溶于水)，該小組進彳寧亍如卞操作:第一步向溶液中滴加過量的(填化學式)溶液,其目的是檢驗CO1并將其除去；第二步加入過量的Ba(NO3)2溶液，其目的是丨第三步過濾，再向濾液中加入(填化學式)溶|液，發生反應的離子方程式為。i?……>檢驗前一種離子不能對后續離子的檢驗產生干擾［解析］(1)溶液中，BaCl可分別與NaSO、KCO反應生成BaSO、BaCO沉淀，故第二次2242343

檢測結果不正確。(2)S02-的檢驗可用硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，C02-可產生干擾，后面還要檢驗Cl-,故43用硝酸檢驗CO2-并將其除去；Cl-的檢驗用硝酸銀溶液，產生白色沉淀，SO2-會對Cl-的檢驗34產生干擾，故應先檢驗S02-并將其除去。2［答案］⑴二(2)HN0檢驗SO2-，并將其除去AgNOAg++Cl-===AgCl(222專題二氧化還原反應的基本規律及應用守恒規律還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數或氧化劑化合價降低的總數=還原劑化合價升高的總數。應用：氧化還原反應化學方程式的配平。(1)配平方法一一化合價升降法標明反應前后化合價有變化的元素的化合價通過求最小公倍數使化合價升降總值相等確定氧化劑與還原劑的化學計量數觀察法配平其他物質的化學計量數檢查原子數、電荷總數是否分別守恒(2)示例①配平化學方程式HS+HNO一S/+NOT+HO2222一HN()3第二步；列得失J込S第一步：標變價，hs2+hN5o2一HN()3第二步；列得失J込S失去2e--2第三步；求總數良從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數立+5HN()3失去朕—X3失去朕—X3得到3廠X2NOf故H2S的化學計量數為3，NO的化學計量數為2。第四步：配化學計量數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3HS+2HN0===3S；+2NOf+4HO232第五步：查守恒，利用0原子守恒來進行驗證。②配平I^Cu+|^HNO3＜稀)一I—Cu(N()g)2+□'〔卄+口比(人先配平含變價元素物質的化學計量數：該氧化還原反應中的變價元素為Cu和N,則有Cu(0)-Cu(+2)化合價升2X3N(+5)-N(+2)化合價降3X23Cu+QhNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOf+根據原子守恒，用觀察法確定其他物質的化學計量數。化學方程式為3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)+2N0f+4H0。3322價態規律高低規律：最高價態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性。應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性。示例：Fe3+處于最高價態，只有氧化性；Fe2+處于中間價態，既有氧化性，又有還原性；Fe處于最低價態，僅有還原性。價態歸中規律：同種元素不同價態的原子之間發生氧化還原反應時，高價態＋低價態一中間價態；即“只靠攏，不交叉”。應用：判斷元素在生成物中的價態。示例：反應：HS+HSO(濃)===S(+SOI+2H022422S是氧化產物，S02是還原產物釦2下列微粒中，各物質均既有氧化性又有還原性的一組是()A.I、Br－、H＋B．S、Na＋、K2C.I、NO、HOD．I－、Fe3＋、HCl222［批注點撥］只有氧化性!BS、只有氧化性!BS、Na+、K匸產屁+陽&只有氧化性只有還原性只有氧化性??……>只有還原性只有還原性?………下列微粒中，各物質均既有氧化性又有還原性的一組是A.―氏-、H+(Tl2；NO2、H2O［解析］元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性。［答案］C釦3下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是()失去4亡—占燃/A.S+()2^^S()2TOC\o"1-5"\h\zI「失去6e~B.IbS+H?S()4(濃)^=S()2+S/-2H9O_IA_得到2eC.Fe-H?S()4^=FeS()4-H.fIA-1114HCK濃)+K2Cr2()7^=2KCl-2CrCl3-3C12A-7H2()得到6X2e-［批注點撥］下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（）失去6e-失去4c-出現了失去6e-失去4c-出現了交叉,不可以B.H2S+H2S04（濃）^=S02+S（+2H2O得到6e~徨到藥……:■>失去C.Fe+H2SO4^FeSO4+H2*失去2c-失去2c-:-?…>得到足去2X6廠>6eD.14HC1（濃）+K2Cr2O7^=2KCl+2CrCl3+3Cl2f4-7H2O得到6X2e_……>6e[