化學復習（一、實驗部分）★整體分析一、儀器的排列組合根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取f除雜（若干裝置）f干燥f主體實驗f實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或將氣體點燃。若制備的物質易水解或易吸收水分及CO2氣體，應連接一個裝有干燥劑的裝置。二、接口的連接一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進（利于雜質的充分吸收）“短”出（利于氣體導出），若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2,則應“大”進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）“小”出（利于余氣的導出），若為排水量氣時應“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。三、氣密性檢查氣密性檢查可以有多種方法。其一，關閉活塞，向長頸漏斗中加水，若長頸漏斗與試管存在液面差，則說明不漏氣。其二，向長頸漏斗加水淹沒漏斗導管，打開活塞，用手捂住燒瓶，若長頸漏斗水面上升及導管有氣泡逸出，則氣密良好。其三，先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。四、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等），如：1、未冷凝的氣體用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加裝一個安全瓶防倒吸。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管后熄滅酒精燈以防倒吸。五、事故處理如：1、濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。2、在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。3、不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再

用水沖洗等等。六、反應裝置:確定氣體發生裝置時應從兩個方面考 慮：①反應物的狀裝置如下態；②反應的條件。圖所示：其具體反應物的狀裝置如下態；②反應的條件。圖所示：其具體七、氣體收集裝置確定氣體收集裝置時主要考慮：①氣體的密度；②氣體在水中的溶解性。當收集氣體的密度比空氣的密度小時，可用向下排空氣法；當收集氣體的密度比空氣的密度大時，可用向上排空氣法；當收集不易溶于水、不與水反應的氣體，可用排水法。各種收集裝置如下圖所示：網下屋空氣法向上揖型P網下屋空氣法向上揖型P法 捧點茜用排空氣法收集氣體時，導管應伸到集氣瓶底部。八、實驗儀器及藥品取用規則：（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器一一量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器一一托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鑷子夾取。添加祛碼時，先加質量大的祛碼，后加質量小的祛碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出（七）藥品的取用及存放1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1?2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑6滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染課本150頁到153頁九、蒸發注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。十、儀器的洗滌:（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。十一、物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

十二、實驗方案的評價對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；④過程是否簡捷優化；⑤有無對環境污染；⑥實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該是最優實驗方案。十三、實驗結果的分析一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；②操作不當引起的誤差；③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。★具體實驗分析一、空氣的成分測定在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。用彈簧夾加緊乳膠管。點燃燃燒室內的紅磷后，立即伸入瓶中并把瓶子塞緊。觀察紅磷燃燒現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。1、成功的關鍵在于:a.裝置不能漏氣。b.集氣瓶中預先要加入少量水。c.點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。d、待紅磷完全燃燒熄滅，裝置冷卻至室溫時，再打開彈簧夾。2、實驗中觀察到的主要現象：紅磷繼續燃燒并生成大量白煙，一段時間后火焰熄滅集氣瓶內水面上升，最后大約上升1/5刻度。3、關于空氣中氧氣含量的結論是：氧氣約占空氣體積的1/5,除此外還可以得到的結論是:剩余氣體不溶于水（或剩余氣體不與水反應，不能燃燒，也不能支持燃燒）。4、導致偏差的原因可能有：紅磷不足、容器內溫度還未冷卻至室溫就讀數、或者裝置漏氣。5、反應原理：紅磷+氧氣五氧化二磷二、氧氣的制取.三種制取方法的比較過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣高鎰酸鉀制取氧氣

反應原理過氧化氫蕓蠅水+氧氣二氧化?.氯酸鉀A 氯化鉀+氧氣高鎰酸鉀—鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣試劑狀態過氧化氫溶液、二氧化鎰固體氯酸鉀固體、二氧化鎰固體高鎰酸鉀固體反應條件常溫下二氧化鎰作催化劑加熱條件下，二氧化鎰作催化劑加熱

.高鎰酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項步驟注意事項(1)查：檢查裝置原理：根據氣體熱脹冷縮

的氣密性操作：先把導管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁(2)裝：將藥品裝入試管在試管中裝入少量高鎰酸鉀，并在試管口放一團棉花，以防止加熱時，生成的氣體把試管內的固體帶到導管中，堵塞導管(3)定：將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂(4)點：先預熱，后對藥品加熱先讓試管均勻受熱；然后對準藥品部位用外焰加熱(5)收：收集氧氣等有氣泡均勻、連續放出時用排水法進行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應蓋上玻璃片，正放在桌上(6)撤：收集完畢，將導管撤離水槽(7)熄：熄滅酒精燈實驗結束時，應先將導管撤離水槽，最后熄滅酒精燈

3、收集氧氣還可用向上排空氣法4、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放到集氣瓶口;氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸到集氣瓶內5、工業上制取氧氣：分離液態空氣法三、水的電解（直流電）正極負極生成氣體的物理性質通常狀況下，無色、無氣味的氣體通常狀況下，無色、無氣味的氣體檢驗氣體的實驗能使帶火星的木條復燃可以燃燒，火焰呈淡藍色氣體名稱氧氣氫氣氣體體積比1：2實驗結論通電水一皺氣多氧氣水是由氫元素和氧元素組成的

水電解的示意圖水電解的示意圖四、二氧化碳的制取1、在實驗室里，常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應來制取氧化碳，反應的化學方程式是:般不用其他藥品代替的原因是：①不用濃鹽酸原因：濃鹽2、氧化碳，反應的化學方程式是:般不用其他藥品代替的原因是：①不用濃鹽酸原因：濃鹽2、酸易揮發出氯化氫氣體使得收集到的氣體不純；②不用稀硫酸原因:稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，包在大理石表面，使反應難以繼續進行；③不用碳酸鈣或碳酸鈉粉末原因：碳酸鈉或純碳酸鈣粉末等與稀鹽酸反應速率太快，很難控制；④不用木炭在空氣中燃燒原因：反應生成的。Q不易收集且不夠純凈；⑤不用碳與氧化銅反應原因：反應要在高溫下進行，操作不便。3、實驗室里制取和收集二氧化碳的裝置由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固體）3、實驗室里制取和收集二氧化碳的裝置由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固體）與稀鹽酸（液體）在常溫下反應制得，并且仃4的密度比空氣的大，能溶于水且與水反應。因此，實驗室里制取和收集二氧化碳的裝置一般選擇如右圖所示的裝置。4、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2t五、過濾（水的凈化）1.凈化方法凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質沉降并與水分層除去不溶性雜質過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶性雜質吸附利用木炭、活性炭或明磯的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶除去不溶性雜質、一些可溶性雜質和異味等性雜質吸附在表面蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水除去可溶性雜質和不溶性雜質2.過濾（1）操作時注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處（用玻璃棒引流）；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。（2）過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損六、1、金屬與稀鹽酸反應（課本10到11頁）2、金屬的置換反應（課本12頁）七、還原反應以一氧化碳還原氧化鐵為例

反應式：S2C。,現象：紅色的氧化鐵粉末在一氧Fe：O：^3C0—2Fe*300；化碳中加熱，逐漸變紅。Fe：O：^3C0—2Fe*300；注意事項：要先通入一氧化碳，且通入一段時間后，才能開始加熱。因為要將試管內的空氣排出，否則會造成一氧化碳不純，加熱導致爆炸。氧化鐵完全還原成鐵之后，停止加熱，但一氧化碳要繼續通入，直到鐵冷卻到室溫，因為如果停止一氧化碳，則灼熱的鐵會與空氣中的氧反應。右邊的酒精燈是用來出去尾氣的，因為反應中可能一氧化碳