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文檔簡介
初中化學物質的除雜與鑒別方法總結一、方法指導:解答除雜質一類的題目時,要注意三原則;三要領;五種常用的方法.三原則:①不引入新雜質;②不減少被提純物質的質量;③雜質便于分離口三要領:①根據(jù)物理性質或化學性質的差異;②確定除雜質方法;③選擇適宜試劑C二、除雜是有一些原則的;L添加的藥品不能與要保留的物質反應2住成物必須是沉淀或氣體或與要保置的物質相同的物質3一溶液除雜生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,氣體除雜也一樣三、除雜質思路分析方法:(一)物理方法物理方法是根據(jù)被提純物質和雜質之間物理性的差異而除去雜質的方法,初中化學有過濾和結晶兩種.L過濾法:是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。例1.如何除去食鹽中混有的少量泥沙,解析:將含有泥沙的食鹽溶于水,利用食鹽溶于水而泥沙不溶,通過過濾,把泥沙從食鹽中除去,再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。2.結晶法:是根據(jù)幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同,通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質先結晶出來,然后過濾使結晶出來的晶體與母液分離的一種方法,例2.如何除去KNO3中混有的少量NaClo解析:將含有少量NaCl的KNO;配成熱的飽和溶液,利用KNO;的溶解度受溫度變化影響大的性質,采用降溫冷卻的方法,使KNO,結晶析出,而NaCl則留在母液里,再過濾即可得純凈的KNO3晶體。(二)化學方法化學方法是根據(jù)被提純物質和雜質之間的化學性質差異,選擇不與被提純物反應而與雜質反應的試劑把雜質除雜的同時,不能給被提純物帶來新的雜質。常用的方法有以下五種:.沉淀法:即將雜質轉變?yōu)槌恋矶ァ3S玫某恋韯椋篗g2\Fe"、Ci/+等陽離子,一般用可溶性堿,C「用Ag+,SO;用Ba",CO;用Ca"。例3.如何除去NaCl中混有的少量Na.SOj。解析:把混合物溶于水,得到含Na,、Cl、SO:的溶液,其中SO:為雜質離子,可加Ba?”吏SO:轉變?yōu)锽aSO4沉淀而除去,加入的試劑不能帶來新的雜質,故試劑的陰離子為。,即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再產生沉淀為止,過漉、蒸發(fā)濾液即得純凈的氯化鈉。Na2SO4+BaCl2二BaSO4J+2NaCl.氣化法:即將雜質轉變?yōu)闅怏w而除去例4.如何除去Na、SC)4中混有的少量Na,CO,解析:把混合物溶于水,得到含Na,、SO;、CO;的溶液,其中CO;為雜質離子。可加酸使CO;轉變?yōu)镃O,氣體而除去,加入的試劑不能帶來新的雜質,故試劑的陰離子為SO:,即加入適量H2SO4后將溶液蒸干即得純凈的Na2SO4。Na2c0,+H,SO.=Na.SO4+C0,T+H.O.轉化法:即將雜質轉變?yōu)楸惶峒兾锒ァ@?.如何除去CO,中混有的少量CO。解析:把混合氣體通過灼熱CuO充分發(fā)生反應即可把CO轉變?yōu)閏o2而除去。A
CO+CuOCu+CO,.置換法:類似于轉化法,它是采用合適的置換劑將雜質置換出來而除去。例6.如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。解析:把混合物溶于水,得到含Ci/晨Fe2\SO;的溶液,其中Ci>2+為雜質離子,向混合溶液中加入過量鐵粉,鐵粉與G?,發(fā)生置換反應而除去,然后過濾、蒸發(fā)結晶即得純凈的FeSO4。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.吸收法:適用于氣體雜質,它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質吸收而除去。一般地,酸性氣體用堿溶液吸收;堿性氣體用酸溶液吸收;0?用灼熱銅網(wǎng)吸收等。例7.如何除去H2中混有的少量CO,o解析:C0,是酸性氣體,也是中性氣體,將混合氣體通過盛有堿(如NaOH)溶液的洗氣瓶,CO:被吸收而除去。CO,+2NaOH=Na.CO.十HQ四、常見物質的除雜(一)氣體除雜:(括號中為雜質).CO2(含。2):將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。2co2(含H2或CO):將氣體通過灼熱的氧化銅。302或C02或比(含比0):將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。4。2或H2或C0(含CO?或SO*:將氣體通入氫氧化鈉溶液中(二)固體除雜:1.01(含口或乂8或2]]):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸,過濾。(將活潑金屬用酸溶解).Fe(含Cu):用磁鐵將鐵粉吸引出來。3Cu(含CuO)、Fe(含F(xiàn)ezCh):高溫下與H?或CO反應。(將金屬氧化物還原成金屬).QQ(含Cu或C):在空氣中灼燒。.CaO(含CaCO3):高溫燃燒(CaCCh分解成CaO和CO2)6CaCO3(含CaO):加足量水溶解,過濾,取濾渣。(CaO與水反應溶于水).CaC0s(^CaCl2):加足量水溶解,過濾,取濾渣。(CaCL溶于水,CaCO;不溶于水).CaCl2(^CaCO3):加足量水溶解,過濾,取濾液蒸發(fā)。.Ca(OH)2(含CaO):力口足量水。(CaO與水反應生成氫氧化鈣)(三)溶液除雜:LFeSCU溶液(含H2so4或CuSOQ、FeCL溶液(含鹽酸或CuCL):加過量鐵粉,過濾,取濾液。有關反應:Fe+H2so4=FeSO4+H2T; Fe+CiiSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCb+H2T; Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCI溶液(含Na2co3):加適量稀鹽酸。 Na2co3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2T3Na2sQ,溶液(含CuSCM:加適量NaOH溶液°CuSO4+2NaCH=Cu(OH)2l+Na2so4五、物質的鑒別:
鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KN03。我們只要把NaCI溶液中的。-檢驗出來,即可認定NaCl溶液,另一瓶則是KNO,溶液。(1)常見離子鑒別的特效試劑離子加入試劑(操作)主要現(xiàn)象H+紫色石蕊試液或PH試紙變紅色或PH<7OH-無色酚配試液或PH試紙變紅色或PH>7ci-AgNCh溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀SO產BaCL溶液和稀HN03不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸和澄清石灰水產生使澄清石灰水變渾濁的氣體nh4+氫氧化鈉溶液,加熱產生使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍色的氣體(2)特征離子關系圖(3)物質鑒別的原則①操作簡便:能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯:使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾:鑒別C「和SCV一時,只能用BaCL溶液不能用AgNO3溶液。(4)物質鑒別的思路和方法①氣體鑒別:一看顏色,二用試紙,三用火點,四加試劑。
②固體、液體鑒別:一看顏色,二看氣體,三辨沉淀。③一種試劑的鑒別:A.幾種溶液含不同陽離子時,常選用Ba(0H)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時,常選用強酸做鑒別試劑。C幾種溶液酸堿性不同時,常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時,常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應時,應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體,既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同,無明顯現(xiàn)象。F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時,可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別:A.觀察法:根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、
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