學習內容第五單元化學方程式課題1質量守恒定律（1） 第1學時學習目標知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。過程與方法：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態度和價值觀：培養學生由感性到理性，由個別到一般的方法。學習重難點對質量守恒定律涵義的理解和運用。導學過程自主空間一、課刖先學1、課本通過什么實驗得到質量守恒定律。2、質量守恒定律的內容。3、質量守恒定律的實質。4、質量守恒定律的應用。預習檢測：1、 叫做質量守恒定律。2、化學反應前后，肯定不變化的是（）①原子種類②原子數目③元素種類④物質種類⑤分子總數⑥反應前后總質量⑦元素質量A、①③⑤B、①②③⑥⑦C、②⑤⑥⑦D、①③⑥3、mgKClO3和2gMnO2（催化劑）混合加熱，完全反應后剩余物質質量為ng，則生成O2質量是（ ）A、（m-n）gB、（m+2-n）g C、（m+2+n）gD、（n-2）g二、課堂探究合作探究一1、問題討論：參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質量總和有什么關系？2、實驗探究：白磷燃燒3、學生交流：觀察實驗現象，總結實驗結論：反應物總質量生成物總質量。4、提出問題；是不是該反應比較特殊，反應物總質量=）生成物總質量。其他反應是不是也遵循呢？合作探究二1、實驗探究：鐵和硫酸銅溶液反應2、實驗步驟：（1）、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（祛碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。3、學生交流；總結實驗結論：反應物總質量=生成物總質量4、得出結論；參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。合作探究三1、實驗探究：碳酸鈉與鹽酸反應

2、學生交流：隨著反應的進行，天平指針向右偏轉。3、提出疑問；該反應不遵守質量守恒定律。4、學生討論：如果把產生的氣體質量算進去，天平應該平衡。、達標檢測1、四個反應的生成物都是C,2、學生交流：隨著反應的進行，天平指針向右偏轉。3、提出疑問；該反應不遵守質量守恒定律。4、學生討論：如果把產生的氣體質量算進去，天平應該平衡。、達標檢測1、四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為AB,則該反應的化學方程式為A.2AB+C.4AB+==2C==2CB.3AB+B==2CD.AB+4B==2C2 2 2 22、現將10gA和足量的B混合加熱，A和B發生化學反應。10gA完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質量比是（ ）B.2：1D.4：B.2：1D.4：lC.5：l3、下列說法能用質量守恒定律解釋的是（）A、Mg水受熱形成Mg水蒸氣B、煤燃燒后煤灰質量減輕了C、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D、濕衣服晾干后質量減小4、在光合作用反應中，CO2+H2O 葉綠體 淀粉+02,僅僅據此反應，可得出的合理解釋是（） 2A、淀粉中只有C、H元素B、淀粉中一定含有C、H元素，可能含0元素C、淀粉中一定含C、H、03種元素D、淀粉中一定含C、0元素，可能會含H元素5、據質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A、KNO B、ClC、HD、NaOH6、質量守恒定律實質：參加化學反應物質的分解成,原子重新組合成新,新分子聚集成新物質的過程。在重新組合的過程中，原子的 沒有改變；原子的沒有增減，原子的也沒有變化，所以宏觀上的種類也不改變。反應前后各物質的— —也必然相等。學習反思

學習內容第五單元化學方程式課題1質量守恒定律(2) 第2學時學習目標知識與技能：理解質量守恒定律以及守恒的原因，理解化學方程式的意義。過程與方法：通過化學反應實質及質量守恒原因的分析，培養學生分析和邏輯推理能力。情感態度與價值觀：激發學生好奇心和探究欲，激發學習興趣，培養學生唯物史觀和創造精神。學習重難點正確書寫化學方程式。化學方程式的配平方法。導學過程自主空間一、課刖先學1、什么是化學方程式。2、如何去讀一個化學方程式。3、化學方程式的意義。預習檢測：1、 ，叫做化學方程式。2、化學方程式：2H2O點燃2H2+O2T的正確讀法是：A、兩個水分子在通電條件下生成兩個氫分子和一個氧分子B、兩個水通電后生成兩個氫分子和一個氧分子。C、水通電等于氫氣和氧氣。D、每兩個水分子在通電條件下生成兩個氫分子和一個氧分子3、求出下列化學方程式中各物質的質量比(1)4P+5O點燃2PO2 25(2)4Al+3O點燃2A1O2 23(3)2H2O2二氧化錳 2H2O+O2T(4)2KMnO△KMnO+MnO+OT二、課堂探究 24 221、問題討論：化學方程式如何去讀，化學方程式包含哪些信息？2、學生討論：3、老師引導；4、得出結論：例如2H2+O2-2H2O的讀法：(1)氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。(2)每 份質量的氫氣和 份質量的氧氣反應生成 份質量的水。⑶每 個氫分子和 個氧 反應生成個 。包含信息：(1)表示反應物、生成物和反應條件。(2)表示反應物和生成物之間各物質的質量比。(3)表示反應物和生成物之間分子或原子個數比。三、達標檢測1、化學方程式3Fe+2O2 Fe3O4可讀作：A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵 34B.三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C.鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵D.鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵2、某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有A.氮元素和氧元素 B,氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素 D.氮元素和氫元素3、構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。C1O2是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取C1O2的新方法，其反應的微觀過程圖如下： 2(其中1-1表示氯原子，?表示鈉原子，。表示氧原子)試回答：(1)C1O2叫做，其中氯元素的化合價為；⑵根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程九 .學習反思

學習內容第五單元化學方程式課題2如何正確書寫化學方程式 第3學時學習目標知識與技能：進一步理解化學方程式的含義，能正確書寫簡單的化學方程式；過程與方法：掌握最小公倍數法配平，會正確書寫化學方程式，學會方程式表達的信息。情感態度與價值觀：讓生意識到做事須尊重客觀事實，體會化學用語的實用性及重要性。學習重難點正確書寫化學方程式 化學方程式的配平導學過程自主空間一、課刖先學1、書寫化學方程式的原則。2、理解“配平”的意義。3、化學方程式的書寫一般步驟。預習檢測：1、書寫化學方程式的原則： 2、下列關于書寫化學方式的說法中，不正確的是：A、以客觀事實為基礎B、只要不是常溫常壓下反應均要說明反應條件。C、遵循質量守恒定律D、生成物中的氣體一定是要標注“T”二、課堂探究1、問題討論：書寫化學方程式時為何要配平，配平的方法有哪些？2、學生討論：3、老師引導；4、得出結論：為了體現質量守恒定律，必須要配平，配平的方法有觀察法，最小公倍數法，奇數變偶數法。5、化學方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數法:先找出反應前后同種兀素原子在不同種分子中的個數，然后求其最小公倍數，進而確定化學方程式左、右兩邊的化學式前面的化學計量數，使化學方程式配平。(2)奇數配偶數法：先找出次數較多，且式子兩邊的原子個數一奇一偶的元素，將奇數配成偶數，然后，以該化學式和所配化學計量數為依據，找出其他化學式的化學計量數，使化學方程式配平。(3)觀察法：由反應中組成比較復雜的化學式(原子數目多)為起點，求出化學式中易配平原子的化學計量數，然后依據原子守恒確定其他物質的化學計量數。6、書寫步驟

(1)寫：根據實驗事實寫出 的 。(2)配：配平化學方程式，在化學式前面添上適當的化學計量數，使各種元素的原子個數反應前后相等。(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號。(4)注：注明反應條件和生成物的狀態，氣體用“T”，沉淀物用“「'。三、達標檢測1、煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人們預防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為點燃 — 2c2H5sH+9O24CO2+2X+6H20,貝UX的化學式為( )A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO42、下列化學方程式正確的是( )A.S+O2 SO2f B.4Al+3O2 2A12O3C.P+O PO D.Mg+O MgO2 2 2 23、配平下列」化學方程式(化學計量數為1也要填入“口”內)OP+OO 點燃OPO2 25OFeO+OC OFe+OCO23 2OKClO3-^―OKCl+OO2fOCH+OO OHO+OCO24 2 2 2

學習內容第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算 第4學時學習目標知識與技能：在正確書寫化學方程式的基礎上，使生掌握有關反應物、生成物的計算。過程與方法：培養學生解計算題的能力，尋找正確的解決問題方法。情感態度與價值觀：認識定量研究作用，培養辯證思想，了解方程式計算的意義。學習重難點1、由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應的或生成物的質量。2、解題格式規范導學過程自主空間一、課刖先學1、利用化學方程式解決實際生產生活中的計算題。2、牢記利用化學方程式計算的格式。預習檢測：1、9g水在通電條件下可生成氫氣的質量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g2、在2A+B==2C反應中，已知A的相對分子質量為24,C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為( )A.16g B.32g C.16 D.32二、課堂探究1、問題討論：利用化學方程式簡單計算的步驟有哪些？在解題過程中應該注意哪些問題？2、學生自學：3、自主交流：(1)設未知量；(2)正確寫出方程式并配平；(3)找出相關的物質的相對分子質量，寫出已知量，未知量(4)歹U比例式求解；(5)簡明寫出答案。注意：計算相對分子質量時，化學式配平的系數要乘每種物質的相對分子質量標注在對應物質化學式的下方。帶入化學方程式計算的物質質量應是純凈物的質量。三、達標檢測1、3克碳在空氣中充分燃燒，生成CO2質量為 2、現有H2和O2共10克，點燃使之充分反應，生成7.2克水，則反應前O.質量可能是( )

A、0.8g B、3.6g C、6.4gD、8.2g3、某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正