2023～2023學年高三第一次聯考試卷化學試題（附答案）化學復習重點內容是對基礎的掌握和運用，以下是高三第一次聯考試卷化學試題，請考生認真學習。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分o在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.為建設藍天常在、青山常在、綠水常在的美麗中國，2023年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法不利于該目標實現的是A.推廣使用無磷洗滌劑B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C.用工業污水直接灌溉農田D.含Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放2.有Br2參加的化學反應一定不屬于A.置換反應B.取代反應C.加成反應D.復分解反應3.從化學看生活，你認為下列說法不合理的是A.塑料制品長期不使用也會老化B.食醋和料酒混合即可產生大量有香味的乙酸乙酯C.84消毒液可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性D.純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性4.下列工業生產的主要反應中，涉及置換反應的是A.生產粗硅B海水提鎂.C.電解冶鋁D生產硫酸5.用NaOH固體配制100mL2.0mol/LNaOH溶液時，一定不需要用到的儀器是6.下列敘述正確的是A.H2與T2互為同位素BSO2、CO均屬于酸性氧化物C.離子化合物中一定不含共價鍵n氯化銨、氯化氫都屬于強電解質7.圖表歸納是學習化學的一種常用方法。下列某同學歸納的表與圖中對應關系正確的是8.以Kl為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業生產中需添加穩定劑以減少碘的損失。下列物質中可能做穩定劑的是A.Na2S2O3BFeCl3C.NaHCO3D.CaO9.下列離子方程式正確的是A.用NaOH溶液吸收Cl2：B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合C.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液D.向NaHC03溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯(ClO2)是一高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-，將其轉化為兩種無毒氣體。下列有關ClO2除水中CN-的反應判斷正確的是、A.反應中CO2是還原劑B.反應后CN-轉化為NO2和CO2C.氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1D.每67.5gClO2完全反應時轉移4mol電子11.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數目為0.4NAB.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NAC.常溫常壓下，200g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NAD.l00mL12mol/L濃HN03與過量Cu反應轉移的電子數介于0.6NA0.9NA之間12.下列實驗結論正確的是A將某無色氣體通人溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+C向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含Fe2+D.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液13.室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的的是14.鋁碳酸鎂[組成可表示為用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品溶于50mL2mol/L鹽酸(過量)，收集到氣體112mL(櫥準狀況下);往所得溶液中加入40mL3mol/LNaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g;再將濾液稀釋到l00mL，測得溶液中OH-的濃度為0.1mol/L.鋁碳酸鎂的化學式為第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：(本大題共6小題，共計58分)。15.(9分)廢舊鋅錳干電池中含有的物質有：鋅、MnO2、石墨、ZnCl2、NH4Cl等。(1)若按所含元素種類分，上述物質可分為____類，與Zn屬于同一類的物質是。(2)物質間可以相互轉化，寫出兩個由鋅轉化為ZnCl2的化學方程式：(3)按照鹽溶液的酸堿性分類，NH4Cl屬于將鎂條投入較濃的NH4Cl溶液中，有兩種氣體逸出，寫出有關反應的離子方程式：________。16.(10分)某地區的霧霾中含有如下可溶性無機離子：收集該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進行如下實驗：根據以上實驗操作與現象，回答下列問題：(1)氣體X的分子式為____;沉淀1的主要成分是(填化學式)。(2)生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是____、(3)第④步發生反應的離子方程式為，每產生5.6L標準狀況下的氣體X，轉移電子的物質的量為。17.(9分)銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是(填氧化劑或還原劑)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4，實現銅的回收利用。若將該反應設計成原電池，則正極發生的反應式為____。(3)用NH4N03氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產CuCl的部分流程如下：①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是，當0.5molNH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發生轉移，則銅參加反應的離子方程式為____。②步驟Ⅱ中物質X可選用(填字母)，該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是____。n.aCub.Cl2c.H2O2d(NH4)2SO318.(9分)三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)在醫藥上用于制抗酸藥，能中和胃酸和保護潰瘍面。以一SiO2、MgSO4為原料制備三硅酸鎂的流程如下：回答下列問題：(1)泡花堿溶液的溶質為____(填化學式)。(2)工業MgS04溶液中常含有少量Mn2+，可加入適量含NaOH的NaClO溶液將其氧化為MnO2而除去，反應的離子方程式為____。(3)步驟②反應后需進行過濾操作。請在右圖中補畫出過濾時使用的玻璃儀器。(4)步驟③中確定Mg2Si3O8nH2O沉淀已洗滌干凈的方法是____19.(10分)煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如下圖所示：回答下列問題：(1)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(2)反應②的化學方程式為(3)反應③中加入的物質可選擇(填字母)。a.空氣b.COC.KN03dNH3(4)用間接電化學法除去NO的原理如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4--7之間，陰極的電極反應式為，吸收池中除去NO反應的離子方程式為20.(11分)淺綠色的FAS晶體是一種重要的化工原料。為確定其組成，某實驗小組同學進行了如下實驗：I.NH4+的測定采用蒸餾法，蒸餾裝置如右圖所示。實驗步驟如下①準確稱取19.60gFAS晶體，加水溶解后注入圓底燒瓶中;②準確量取50.00mLl.0100mol.LH2S溶液于錐形瓶中;③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾;④用0.0400mol/L-NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標準溶液25.00mL。(1)步驟②中準確量取H2S04溶液所用的玻璃儀器為。(2)步驟③中加熱蒸餾時間需長達30min，其目的是(3)若步驟④中滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n(NH4+)的值將____(填偏大、偏小或不變)。Ⅱ.SO42-的測定采用重量分析法。實驗步驟如下：①另準確稱取19.60gFAS晶體于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;②用無灰濾紙(灰分質量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3～4次;③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;④繼續灼燒沉淀至恒重，得沉淀23.30g。(4)步驟①中判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現象是____。(5)步驟②