龍泉中學朱付成復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克32801624說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。3一、已知反應物的質量求生成物的質量；例1：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？根據化學方程式計算的正確解題步驟：[解]（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學方程式（注意配平）（3）算出相關物質的相對分子質量（4）標出已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先相對分子質量，再寫質量；質量單位要寫，且要統一。）（5）列出比例式（6）求解（計算結果若除不盡，無說明則保留小數點后一位）（7）簡明地寫出答案(基礎)（關鍵）(保證)4二、已知生成物的質量求反應物的質量例2：工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。化學方程式計算的四種類型①已知反應物的質量求生成物的質量；②已知生成物的質量求反應物的質量；③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。練習：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?解：設燃燒100g氫氣需要氯氣的質量為x,生成氯化氫氣體的質量為y。H2+Cl22HCl27173100gxy2100g71x=2100g73y=解得x=3550gy=3650g三、有關不純反應物或生成物的計算。1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純凈物的質量.如果遇到反應物或生成物是混合物,應將混合物換算成純凈物的質量.2.混合物和純凈物質量間的換算.純凈物的質量=混合物的質量×某物質的質量分數3.分析題目中的相應數據（1）分析數據是什么？（純凈物、混合物）（2）分析數據在反應前后的改變，為什么變了?（3）把混合物轉換成純凈物在算，或者找到可以用的純凈物數據進行計算。例.把干燥的10g含有雜質的高錳酸鉀裝入試管中（雜質不發生化學反應），加熱至不再產生氧氣時，稱得試管內的固體剩余物為9.04g，請計算：

（1）制得氧氣多少克？

（2）原來的10g藥品中含有雜質多少克？解：（1）根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于反應前后固體的質量之差，既氧氣的質量等于10g-9.04g=0.96g（2）設參加反應的KMnO4質量為x2KMnO4====K2MnO4+MnO2

+O2↑△316

32

x

0.96g

=

316x320.96克=

解得x=9.48g

則原來的10g藥品中含有雜質為10g-9.48g=0.52g答：（1）制得氧氣0.96克；（2）原來的10g藥品中含有雜質0.52克；足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克

X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關于質量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。氣體的質量=氣體的體積×氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質量為多少？（思考：你代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量）涉及某些物質過量的化學方程式的計算：

某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質在反應中過量，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物質進行求算。五.知道兩種反應物的質量的計算11某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質量4g13g8g生成二氧化碳的質量5.5g11g11g（1）從以上數據說明，這三次實驗中第

次恰好完全反應。（2）第

次實驗碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實驗中氧氣有剩余，剩余

g。三一1.5二5提高題：1．根據化學方程式計算的一般方法是：掌握根據化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：①各物質的化學式是否正確；②化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比。（這是正確解題的關鍵）（4）進行準確、熟練的數學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規范的書寫格式。（這是解題規范的必需）

(3)算出有關物質的相對分子質量（4）標已知量和未知量

（5）列比例式算標

列

2、根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數

……………....…………設

(2)寫出化學方程式…...……寫(6)求解…...….…..…解(7)簡明地寫出答案

….…………答3．根據化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是混合物，則需要轉換。純凈物的質量=混合物的質量×某物質的質量分數（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設×××的質量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數點后一位）15【三個要領】（1）步驟要完整(設、寫、標、列、解、答）；（2）格式要規范；（3）得數要準確；【三個關鍵】（1）準確書寫化學方程式；（2）準確計算相對分子質量；（3）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）；2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△例.將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：1．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的計量數相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B3．加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數據在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA4．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C5、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據質量守恒定律D123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為

（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰18、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質量有多少？A+CB+D

12克9克15克6克根據質量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2=8