精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學校招生全國統一考試化學海南卷答案及解析可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 Au197第I卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。[答案]A命題立意：考查學生的化學基本素質，對有機化合物物理性質的掌握程度解析：本題非常簡單，屬于識記類考查，其中甲醇為液態為通識性的知識。【思維拓展】這類題自去年出現，代表著一個新的出題方向，即考查學生化學基本的素質，這屬于新課程隱性能力的考查。去年考查的是有機物的密度和水溶性，今年考的是物質狀態。下列化合物中，在常溫常壓下以液態形式存在的是

A.甲醇 B.乙炔 C.[答案]A命題立意：考查學生的化學基本素質，對有機化合物物理性質的掌握程度解析：本題非常簡單，屬于識記類考查，其中甲醇為液態為通識性的知識。【思維拓展】這類題自去年出現，代表著一個新的出題方向，即考查學生化學基本的素質，這屬于新課程隱性能力的考查。去年考查的是有機物的密度和水溶性，今年考的是物質狀態。[答案]B命題立意：考查基本的實驗素質，滴定管讀數。解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數約為22.35mL。【誤區警示】：本題是基礎題，但要注意讀數時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數，量筒則正好相反。用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為

A.22.30mL B.22.35mL [答案]B命題立意：考查基本的實驗素質，滴定管讀數。解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數約為22.35mL。【誤區警示】：本題是基礎題，但要注意讀數時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數，量筒則正好相反。[答案]D命題立意：基本化學性質化學反應的考查解析：根據題中的要求，要產生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。【技巧】關于物質性質考查的題，通常出現在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質，一般用排除法處理，以防解題出錯。下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是

A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaCl

C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO[答案]D命題立意：基本化學性質化學反應的考查解析：根據題中的要求，要產生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。【技巧】關于物質性質考查的題，通常出現在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質，一般用排除法處理，以防解題出錯。[答案]C

命題立意：社會熱點問題的體現，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。

解析：本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質相同這點，B選項落在考查，C中電子數=53因而錯，D是中子數的計算。

【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內容，今年核問題出現后，不少老教師已經猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的敘述中錯誤的是

A.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的化學性質與EQ\o\al(\s\up5(127),\s\do5(53))I相同 B.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子序數為53

C.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核外電子數為78 D.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核內中子數多于質子數[答案]C

命題立意：社會熱點問題的體現，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。

解析：本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質相同這點，B選項落在考查，C中電子數=53因而錯，D是中子數的計算。

【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內容，今年核問題出現后，不少老教師已經猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。[答案]C命題立意：考查蓋斯定律。解析：反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。【誤區警示】本題中兩負數相減易出錯，此外系數除以2時，焓值也要除2。已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（[答案]C命題立意：考查蓋斯定律。解析：反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。【誤區警示】本題中兩負數相減易出錯，此外系數除以2時，焓值也要除2。[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產物、NiO(OH)是氧化產物，與正極相連的是陽極發生氧化反應，所以“NiO(OH)2的氧化”正確。【技巧】關于充電電池的氧化還原問題是常考點，這類題有規律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負極反應反著寫為還原過程，發生在陰極，原電池中的正極反應反著寫為氧化過程，發生在陽極。一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是

[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產物、NiO(OH)是氧化產物，與正極相連的是陽極發生氧化反應，所以“NiO(OH)2的氧化”正確。【技巧】關于充電電池的氧化還原問題是常考點，這類題有規律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負極反應反著寫為還原過程，發生在陰極，原電池中的正極反應反著寫為氧化過程，發生在陽極。二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。[答案]CD命題立意：考查有機分子的結構。解析：A選項沒有常說的平面結構，B選項中甲基有四面體空間結構，C選項氟原子代替苯中1個氫原子的位置仍共平面，D選項氯原子代替乙烯中氫原子的位置仍共平面。【技巧】共平面的題是近年來常考點，這類題切入點是平面型結構。有平面型結構的分子在中學主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結構中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷 B.甲苯 C.[答案]CD命題立意：考查有機分子的結構。解析：A選項沒有常說的平面結構，B選項中甲基有四面體空間結構，C選項氟原子代替苯中1個氫原子的位置仍共平面，D選項氯原子代替乙烯中氫原子的位置仍共平面。【技巧】共平面的題是近年來常考點，這類題切入點是平面型結構。有平面型結構的分子在中學主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結構中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。[答案]BD命題立意：可逆反應中的速率問題考查解析：A選項中，速率之比等于計量數之比，應為1:2；B選項出現的凈速率在中學沒出現過，但根據平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確。【技巧】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。對于可逆反應H2(g)+I2(g)≒2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1[答案]BD命題立意：可逆反應中的速率問題考查解析：A選項中，速率之比等于計量數之比，應為1:2；B選項出現的凈速率在中學沒出現過，但根據平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確。【技巧】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。 [答案]AD解析：由題可知基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環利用的應該有CaO和NaOH兩種物質，B選項錯誤；“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，C選項錯誤；D選項中甲醇工業上可用CO2制備。

【技巧】根據題中信息可知，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的NaCO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤。“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

下列有關該方法的敘述中正確的是 [答案]AD解析：由題可知基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環利用的應該有CaO和NaOH兩種物質，B選項錯誤；“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，C選項錯誤；D選項中甲醇工業上可用CO2制備。

【技巧】根據題中信息可知，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的NaCO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤。[答案]D命題立意：阿佛加德羅常數的考查解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據；C選項中硫酸氫離子已經視為完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。【技巧】關于NA[來源:于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數為3NA

B.1molCl2[答案]D命題立意：阿佛加德羅常數的考查解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據；C選項中硫酸氫離子已經視為完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。【技巧】關于NA[來源:于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是△H=Σ（反應物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧】關于這類題，比較數值間的相互關系，可先作圖再作答，以防出錯。某反應的△H=+100kJ·mol[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是△H=Σ（反應物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧】關于這類題，比較數值間的相互關系，可先作圖再作答，以防出錯。[答案]AB命題立意：原電池相關知識的考查解析：題中給出的物質表明，該電池的總反應是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正確項為AB。【技巧】原電池的題是歷屆常考點，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應，反應中各電極反應、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據可依。[答案]AB命題立意：原電池相關知識的考查解析：題中給出的物質表明，該電池的總反應是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正確項為AB。【技巧】原電池的題是歷屆常考點，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應，反應中各電極反應、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據可依。第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據要求做答。[答案]（1）三，VA族；（2）NH3[答案]（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4命題立意：周期表、律，物質相關結構與性質的關系考查，即常說的“位構性”考查。解析：由題干先推導出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。（3）小題的電子式教材中沒有，得由二氧化碳的結構類比而來。（5）小題中計算為N(S):N(N)=≈1:1，再由相對分子質量得分子式為S4N4【技巧】“位構性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。但在寫教材中沒出現過的元素性質、分子結構等方面的題時，可由同族元素的相似性類比。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170~190之間，且W的質量分數約為70％。該化合物的化學式為_________________。[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）①②③⑤命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質性質及反應方程式、特殊圖表信息的處理。解析：（1）鎂在空氣中的燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負價的與H+結合，正價的與OH-結合得產物；（3）能量越低越穩定，越穩定的物質內部化學鍵鍵能越大，故①正確④錯誤，其他各選項可類比反應熱中能量計算。【技巧】關于能量變化的題，萬變不離其宗。有以下的規律：①鍵的斷裂與能量之間關系及蓋期定律計算；②結構相似的物質能量越低越穩定，物質內部的化學鍵鍵能越大；③焓變值大小比較和放吸熱判斷。（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。下列選項中正確的是_______________（填序號）。①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應是放熱反應③MgBr2與Cl2反應的△H＜0④化合物的熱穩定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1[答案](1)；（2）(水視為純液體)C起 [答案](1)；（2）(水視為純液體)C起 0.09 0 0 0C變 0.09× 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反應方向；（4）增大，正反應方向命題立意：平衡相關內容的綜合考查解析：題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應”給出可逆反應（該反應在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數的計算根據題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H+的減少向正反應方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動。【技巧】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標高考題今年引入了對過程呈現的考查，這是以后高考中應注意的。（1）該反應的離子方程式為__________;（2）估算該反應的平衡常數__________（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。[答案]（1）乙醇；（2），酯化（或取代）；[答案]（1）乙醇；（2），酯化（或取代）；（3）；（4）；（5）CH3CHO命題立意：必修教材中常見有機組成、結構、性質、轉化的考查解析：由乙烯和水反應得A為乙醇，B為乙酸，C為乙酸乙酯；由乙烯在氧氣和銀條件下的反應比較少見，雖然魯科版教材有介紹，但人教版教材中幾乎沒明確提及，可由E的乙二醇分子式逆推D為；E到F的變化，由原子個數的變化推導而來。【技巧】必修有機物的轉化關系比較簡單，可由常見物質的轉化條件直接得出。不熟悉的結構，也可先寫出可能的結構再通過題的轉化關系排查。注意碳、氫、氧原子個數，或相對分子質量的變化。請回答下列問題：A的化學名稱是_______；B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；D的結構簡式為___________；F的結構簡式為_____________；D的同分異構體的結構簡式為___________。[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發（防水解）、結晶等一系列實驗。解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發與結晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗目的，多方面考慮，才可確保萬無一失。（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發（防水解）、結晶等一系列實驗。解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發與結晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗目的，多方面考慮，才可確保萬無一失。在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦ 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現象是________。 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。[選修5——有機化學基礎]（20分）[答案]BD命題立意：有機結構考查，等效氫的種類對結構的限制解析：A的結構不是對稱結構，所以苯環上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結構，環上（注意不是苯環）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結構，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結構，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意[答案]BD命題立意：有機結構考查，等效氫的種類對結構的限制解析：A的結構不是對稱結構，所以苯環上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結構，環上（注意不是苯環）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結構，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結構，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意【技巧】等效氫的考查是新課標高考中的常考點，解題中注意分子結構的對稱，同時也要看清楚題中所給分子結構，有時苯環和非苯環易混淆，有時鍵線式易看漏碳原子或氫原子。[答案]（1）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；[答案]（1）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或還原）（4）；（5）命題立意：有機綜合題，以合成為基礎，重點考查有機化合物的官能團結構的變化以及同分異構體的寫出。解析：根據框圖中分子式和轉化條件可得，A為芳香烴、B為芳香羧酸、C為芳香酯、D為芳香鹵代烴、E為芳香二醇、F為脂肪二醇；再根據合成目標物，逆推得出以上各物質均有苯環上對位結構（或類似苯環對位結構），因而推導出所有物質結構。（4）小題中的單取代同分異構體，就是2個氯原子2個碳原子的脂肪異構；（5）小題中要求寫能水解的，只能是酯結構，且要求環上只有1種等效氫，有全對稱結構要求。【技巧】綜合框圖題的解題，要按一定的程序，根據題中條件破框圖，再按各小題要求去解題。破框圖程序為①根據框圖中的轉化條件可先判斷各物質的類別，②小計算輔助分析（包含碳氫氧原子個數計算、相對分子質量及變化計算、不飽和度計算、等效氫計算），③“瞻前顧后”看官能團結構和位置變化（或稱逆推法分析）。請回答下列問題：由A生成D的化學方程式為________；由B生成C的反應類型是________________，C的化學名稱為______________；由E生成F的化學方程式為____________,該反應的類型為__________________；D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有____________（寫結構簡式）B的同分異構體中，能發生水解反應，且苯環上一氯代產物只有一種的是________（寫結構簡式）。19.【選修3——物質結構與性質】（20分）I[答案]BC命題立意：考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結構分析或識記[答案]BC命題立意：考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結構分析或識記解析：根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結構如下：【思維拓展】進入新課標高考以來，關于價層電子對互斥理論的運用成了重要的常考點，每年都會考到，是高考復習必備知識與能力點。A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl[答案]（1）Cu+2H2SO4(濃)[答案]（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4·5H2O，顯示水合銅離子特征藍色；（3）正四面體，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）H8AuCu3命題立意：物質結構與性質的綜合考查。包含有銅元素相關的性質考查、硫酸根空間結構考查、雜化軌道考查、原子結構考查、晶體結構及計算考查。解析：本題各小題內容考查點相互的聯系不大，仍屬于“拼盤”式題。（3）硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數6-2×4+2=0，成鍵電子對數4，所以為正四面體結構，中心原子為sp3雜化；（4）Au電子排布或類比Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內N（Cu）=6×=3，N（Au）=8×=1；（5）CaF2結構如下圖所示，所以氫原子在晶胞內有4個，可得儲氫后的化學式為H8AuCu3【思維拓展】由于《物質結構與性質》模塊近年才在在高考中出現，不可能出很難的題，且結構與性質之間的關系的緊密聯系也不能體現過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學習過程中有一定的難度，但學會后變化較少。主要的幾個考點除配位外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不大。（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。【選修2——化學與技術】（20分）[答案]AC[答案]AC命題立意：化學工業相關基礎知識與流程工藝考查解析：A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。【思維拓展】這類題考查的是化學與技術模塊的主要基礎知識點，以常見的原料和生產工藝為載體，所以平時的學習中要突出學習的重點，對教材中常見的知識內容了如指掌。A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁[答案]（1）①[答案]（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨堿法的優點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3制CO2這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。命題立意：聯合制堿工業的考查，主要考查聯合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業典范解析：（1）是考查工業生產中的基本原理；（2）是生產過程中工藝的考查，在細讀生產工藝圖中各物質的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據。【思維拓展】重要的幾種化學工業生產是《化學與技術》模塊的核心，所有高考中的考查都以這些生產過程中的原理、生產工藝與設計新思路為依據。所以在備考過程中，要熟練掌握相關的思想、知識細節、生產原理、工藝設計原理，還有新時期對化學工業原理的新要求，如循環經濟、原子經濟、節能環保等方面的要求在工業中的運用。（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為___________（已知產物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）； ②裝置乙中發生反應的化學方程式為_______；（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是______________；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學校招生全國統一考試化學注意事項：1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇2．下列說法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸3．下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列實驗操作正確的是A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅5．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有A．2種B．3種C．4種D．5種6．將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO39．下列有關化學用語使用正確的是A．NH4Br的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內有l8個中子的氯原子：10．下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕11．25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)12．能正確表示下列反應的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題～第17題為必考題，每個試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據要求做答。13．(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為；(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為；(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2H4反應的熱化學方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為。14．(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為：(2)過程I加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程II中發生反應的化學方程式為；(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質的量為mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質的量相等(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為。16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、。(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為；(3)若每個電池甲烷通如量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數F=9.65×l04C·mol-1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為L(標準狀況)。17.(9分)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項前的字母)a.引發反應b.加快反應速度c.防止乙醇揮發d.減少副產物乙醚生成(2)在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層(填“上”、“下”)；(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(6)若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去；(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第II題為非選擇題，請在答題卡相應位置做答并寫明小題號。18．[選修5——有機化學基礎](20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯D．均三甲苯18一II(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應如下(部分反應條件略去)：回答下列問題：(1)A的結構簡式為，化學名稱是；(2)B的分子式為；(3)②的反應方程式為；(4)①和③的反應類型分別是，；(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式為：(6)A的同分異構體中不含聚集雙烯(C=C=C)結構單元的鏈狀烴還有種，寫出其中互為立體異構體的化合物的結構簡式。19[選修3——物質結構與性質】(20分)19-I(6分)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質19-II(14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：(1)銅原子基態電子排布式為；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質量是g，阿伏加德羅常數為(列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是，反應的化學方應程式為。2012年海南省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（2分）（2012?海南）化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇【考點】常見的生活環境的污染及治理．【專題】熱點問題．【分析】A．二氧化碳無毒，是空氣的組成成分；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；C．NO2或SO2都會導致酸雨的形成；D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇．【解答】解：A．因二氧化碳無毒，則不屬于大氣污染物，故A錯誤；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B錯誤；C、NO2或SO2會導致酸雨的形成，CO2含量的增加會導致溫室效應，故C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，注意節能減排，故D正確．故選D．【點評】本題考查環境污染及物質的性質，明確空氣污染物、酸雨、溫室效應的判斷即可解答，題目難度不大．2．（2分）（2012?海南）下列說法正確的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉C．煤氣的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高級脂肪酸【考點】蔗糖、麥芽糖簡介；鈉的重要化合物；油脂的性質、組成與結構．【專題】化學計算．【分析】A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；B、依據蘇打、小蘇打的成分分析判斷；C、煤氣的成分為一氧化碳和氫氣；D、植物油屬于油脂是高級脂肪酸甘油酯．【解答】解：A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；食用白糖的主要成分是蔗糖，故A正確；B、小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉的俗稱為蘇打，故B錯誤；C、煤氣是碳和水蒸氣高溫反應生成的，煤氣的成分為一氧化碳和氫氣，故C錯誤；D、植物油屬于油脂，是高級脂肪酸甘油酯，含不飽和烴基，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了糖類組成和性質，物質俗稱的記憶，煤氣組成分析，油脂結構的掌握，題目較簡單．3．（2分）（2012?海南）下列各組中，每種電解質溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合離子的放電順序來解答．【解答】解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C．【點評】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意常見的物質的電解及電極材料，題目難度不大．4．（2分）（2012?海南）下列實驗操作正確的是（）A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅【考點】化學反應速率的影響因素；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅．【專題】實驗評價題．【分析】A、銀與氨水不反應；B、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發，促進水解徹底進行；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池．【解答】解：A、銀與氨水不反應，不能除去試管內壁上的銀鏡，故A錯誤；B、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應使用橡膠塞，故B錯誤；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發，促進水解徹底進行，將三氯化鐵溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能獲得無水三氯化鐵，故C錯誤；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故D正確；故選D．【點評】本題考查鹽類水解、影響反應速率的鹽酸、元素化合物性質等，難度中等，注意C中鹽類水解徹底進行的原因．5．（2分）（2012?海南）分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【考點】同分異構現象和同分異構體．【專題】壓軸題；同分異構體的類型及其判定．【分析】分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個苯環，側鏈是烷基，為﹣C4H9，書寫﹣C4H9的異構體，確定符合條件的同分異構體數目．【解答】解：分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個苯環，側鏈是烷基，為﹣C4H9，﹣C4H9的異構體有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合條件的結構有4種，故選C．【點評】本題考查同分異構體的書寫，注意根據取代基異構進行判斷，難度中等．6．（2分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+【考點】氧化還原反應的計算．【專題】壓軸題；氧化還原反應專題．【分析】根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等計算反應后M元素的化合價，進而可判斷還原產物．【解答】解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設反應后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等．二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分）7．（4分）（2012?海南）NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NAC．1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣離子數為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、氫氣和氮氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底；B、依據鈉完全反應，失去最外層電子計算分析；C、硫離子水溶液中水解；D、標準狀況下，CCl4不是氣體．【解答】解：A、氫氣和氮氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底，在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數小于NA，故A錯誤；B、一定條件下，2.3g的Na物質的量量為0.1mol，完全與O2反應失電子為0.1mol，所以生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA，故B正確；C、1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，硫離子水解減少，所以溶液中含有的S2﹣離子數小于0.1NA，故C錯誤；D、標準狀況下，CCl4不是氣體，22.4L的CCl4物質的量不是1mol，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查可逆反應的分析判斷，氧化還原反應電子轉移的計算，氣體摩爾體積的條件應用判斷，鹽類水解的實質應用，題目較簡單．8．（4分）（2012?海南）兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（）A．BaCl2和（NH4）2S03 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3【考點】幾組未知物的檢驗．【專題】元素及其化合物．【分析】A．混合物加熱亞硫酸銨分解有氣體生成，溶于水生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸；B．混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產生不溶于鹽酸；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，氣體生成，溶于水生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸；D．混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成．【解答】解：A．混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，（NH4）2SO3SO2↑+2NH3↑+H2O，有氣體生成；溶于水：（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸，故A正確；B．混合物加熱氯化銨分解，NH4ClHCl↑+NH3↑，硝酸銀分解，2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag有氣體生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產生不溶于鹽酸，故B錯誤；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，氣體生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正確；D．混合物KCl和Na2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；故選AC．【點評】本題考查了物質性質的應用，熟悉物質檢驗方法的分析判斷、物質性質的反應現象判斷是解題關鍵，題目難度不大．9．（4分）（2012?海南）下列有關化學用語使用正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S2﹣的結構示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內有l8個中子的氯原子：Cl【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【專題】化學用語專題．【分析】A．溴離子的電子未標出；B．硫離子質子數為16，核外電子數為18，最外層有8個電子；C．分子式是用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學式；D．質量數=質子數+中子數．【解答】解：A．NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子質子數為16，核外電子數為18，最外層有8個電子，離子結構示意圖為，故B正確；C．乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯誤；D．質量數=質子數+中子數=17+18=35，故D正確．故選BD．【點評】本題考查常用化學用語的書寫與理解，難度不大，注意離子化合物陰離子的電離應標出．10．（4分）（2012?海南）下列敘述錯誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】原電池中，作原電池負極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護，電鍍時，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質溶液，據此分析解答．【解答】解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作原電池正極而被保護，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；故選：C．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．11．（4分）（2012?海南）25℃時，amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】根據HA是強酸還是弱酸，結合鹽類水解判斷a、b關系；根據溶液呈電中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），結合溶液的pH值判斷c（A﹣）、c（Na+）的相對大小．【解答】解：A、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應，故a=b，若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯誤；B、由A分析可知，a≥b，B錯誤；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D錯誤；故選C．【點評】考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應pH的定性判斷、鹽類水解等，難度中等，注意酸HA的強弱．12．（4分）（2012?海南）能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】壓軸題；離子反應專題．【分析】A．反應還應該有CaCO3生成；B．ClO﹣具有強氧化性；C．還有BaSO4生成；D．根據質量守恒定律和電荷守恒定律解題．【解答】解：A．溶液中有鈣離子，能與CO32﹣反應生成CaCO3，故A錯誤；B．ClO﹣具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．Ba2+可與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．產物、元素、電荷都守恒，故D正確．故選BD．【點評】本題是一道關于離子方程式書寫正誤的判斷題，注意量的多少對反應的影響，是現在考試的熱點，難度不大．三.綜合題13．（8分）（2012?海南）氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：（1）氮元素原子的L層電子數為5；（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4（1）△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2．【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；電極反應和電池反應方程式．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】（1）根據核外電子排布規律解答；（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），N元素的化合價升高，故還生成氯化鈉與水；（3）根據蓋斯定律，②×2﹣①可得目標熱化學方程式；（4）從作為燃料電池時，負極發生氧化反應的角度可知N2H4被氧化生成N2；【解答】解：（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數為5，故答案為：5；（2）NH3與NaClO發生氧化還原反應可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，將方程式②×2﹣①得肼和N2H4反應的熱化學方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料堿性電池中，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．【點評】本題考查蓋斯定律、電極反應式的書寫等知識點，這些都是高考的熱點，注意電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，難度較大．14．（9分）（2012?海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．回答下列問題：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+：（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是回收銅，分離得到固體的主要成分是Cu和Fe，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應后過濾；（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．（列式計算）【考點】制備實驗方案的設計．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，依據離子方程式書寫方法寫出；（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發生反應生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應，銅不反應過濾分離得到銅；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，氫氧化鐵沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依據溶度積常數計算．【解答】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應是三價鐵離子具有氧化性和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應，銅不反應過濾得到銅，故答案為：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應后過濾；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應的化學方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，常溫下溶液中氫氧根離子濃度為10﹣9mol/L，依據溶度積常數計算鐵離子濃度，Fe（OH）3（s）?Fe3++3OH﹣；Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）；c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L；故答案為：c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．【點評】本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應過程和步驟分析判斷，氫氧化鐵氫氧化亞鐵的轉化反應，溶度積的計算應用，題目難度中等．15．（9分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質的量為0.09mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為80%；（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為c（填正確選項前的字母）：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c（A）不隨時問改變d．單位時間里生成c和D的物質的量相等（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為2.5．【考點】化學平衡的計算；化學平衡常數的含義；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】（1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應；（2）根