人教版必修第一冊第三節物質的量第一課時物質的量的單位——摩爾1994年美國俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛決定將他收藏了65年共40桶硬幣存入銀行，可是，他的財富對于銀行的工作人員來說卻意味著繁重的工作。1000枚硬幣的質量硬幣的總質量n由上可以得到硬幣的總數量為1000n為什么不稱量一個硬幣的質量？誤差較大先數出1000個硬幣稱出質量，以1000為一個集合體，用硬幣的總質量除以這1000個硬幣集合體的質量，就求得了硬幣的總數。數量質量這杯水里有多少水分子呢？就如同上面的1000枚硬幣的作用，我們需要建立一個將質量和粒子數量聯系起來的紐帶。我們也可以先得到一定數量的水分子的質量，再用一杯水的質量除以上面的數字，進而得到一杯水中的水分子數量。

已知一滴水大約是0.05ml，其中含有多少水分子呢？你知道嗎？

一滴水大約是0.05g,含有的水分子數讓１０億人去數，每人每分鐘數１００個，日夜不停的數，需要３萬年才能數完。

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號是n。物質的量一、物質的量什么是長度？長度是衡量物體長短的物理量物質的量衡量什么？物質的量是衡量物質所含微觀粒子數目的物理量

物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質（可見、可稱量）物質的量物質的量一、物質的量1、物質的量是衡量物質所含微觀粒子數目的物理量。物理量可能有很多單位，例如，長度的單位有：毫米、厘米、米、尺、光年……國際單位制的單位是米，原因是什么？大小適中物質的量選擇“個”作為單位合適嗎？不合適，明顯太小物質的量一、物質的量1、物質的量：是衡量物質所含微觀粒子數目的物理量2、摩爾(mol)：摩爾是物質的量的單位摩爾應該是一個很龐大的數量單位，那么多少是1mol呢？3、1mol任何物質所含的粒子數量為阿伏加德羅常數（符號為NA），NA大約為6.02×1023mol-1N代表物質中所含的粒子數量物質的量注意：1、物質的量只用于衡量微觀粒子，不可用于衡量宏觀物質1mol人？人不會多到值當用摩爾來度量2、初中的粒子數量一般用“個”衡量，高中用“摩爾”衡量1個CO2分子由1個C原子和2個O原子構成1molCO2分子中含有1molC原子和2molO原子把含有6.02×1023

個粒子的任何粒子集體計量定為１摩爾物質的量——表示含有一定數目微觀粒子的集合體的一個物理量——單位為摩爾（簡稱“摩”）（n）（mol）阿伏加德羅常數（ＮＡ）n

×ＮＡ＝Ｎ（粒子個數）微粒數(N)×NA

÷NA物質的量(n)

物質的量與微觀粒子數之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）2、物質的量的單位物理量單位名稱單位符號長度質量時間電流強度熱力學溫度發光強度米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國際單位制（SI）的七個基本物理量物質的量使用物質的量注意事項：①物質的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。（專有化）③使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。

例如：1molH、1molH2或1molH+都正確，但1mol氫因未指明微觀粒子的種類而錯誤（具體化）②物質的量只適用于微觀粒子，不能表示宏觀物質的多少。（微觀化）練習：0.1molCH4中有

molH；含有0.12molO的SO3的物質的量為

mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O。1個CH4中有4個H→1molCH4中有4molH→0.1molCH4中有0.4molH0.41個SO3中有3個O→1molSO3中有3molO→0.04molSO3中有0.12molO0.041個CuSO4·5H2O中有5個H2O→1molCuSO4·5H2O中有5molH2O→0.1molCuSO4·5H2O中有0.5molH2O0.5練習：0.1molCH4中有

molH；含有0.12molO的SO3的物質的量為

mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O。0.40.040.5這種“整體”和“部分”的物質的量求算問題，可以先討論1個“整體”中有幾個“部分”，再延伸至1mol“整體”中有多少mol“部分”。0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO1.81個CuSO4·5H2O中含有9個O原子，所以1molCuSO4·5H2O中含有9molO原子，即0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O原子【練習】（1）有1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，生成

molNaCl，轉移

mol電子。（2）過氧化鈉與水反應，當轉移0.2mol電子時得到

mol氧氣。（3）0.1molNH4+中有

mol電子，有

mol質子。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O每反應1個Cl2應該得到1個NaCl，所以1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，生成1molNaCl1轉移1個電子每反應1個Cl2應該轉移1個電子，所以1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移1mol電子1在0.5molO2中含有的氧分子數目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：

0.5molO2中含有的氧分子數為3.01×1023個。[例題]

先公式、后數字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。在0.5molO2中含有的氧原子數目是多少？解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數為N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：0.5molO2中含有的氧原子數為6.02×1023個。[例題]４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個數為______________個。練習：1、1molC中約含有

個碳原子2、0.3molH2SO4含有

個硫酸分子３、1.204×1024個H2O2分子的物質的量為

。４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個數為______________個。0.3×6.02×10231.806×1023練習：1、1molC中約含有

個碳原子2、0.3molH2SO4含有

個硫酸分子３、1.204×1024個H2O2分子的物質的量為

。6.02×10232mol123×6.02×10231.806×10246、判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2

5、請說出下列的含義（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ

表示１mol的氫原子表示３mol的水分子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。物質物質的量的表示方法：物質的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號或文字【概念辨析】（1）摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。（2）摩爾是物質的質量單位。（3）物質的量是一個基本物理量，表示含有一定數目微粒的集合體。（4）1mol任何物質含有分子數約為6.02×1023個。1、判斷下列說法是否正確。2、下列說法正確的是_______________________①1mol大米②1mol氫③1molH④1molH2⑤1mol氫元素

③④（摩爾是物質的量的單位）（物質可以由分子、離子或原子構成）我們已經學習了一個計算物質的量的公式是否就可以解決剛才的那個問題，一杯（180g）水中有多少水分子？我們還需要知道什么數據？1mol(6.02×1023個）水分子所具有的質量定義：【新概念】——摩爾質量lmol任何粒子或物質的質量以克為單位時,其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。單位物質的量的物質所具有的質量符號：用“M”表示。單位：g/mol或kg/mol數值：【思考與討論】（1）完成下列表格。（2）通過表格中的數據分析，你能得出什么結論？粒子符號物質的量（mol）所含微粒數（N）每個微粒的質量（g）質量（g）相對原子或相對分子質量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-2312165664181216561864物質的量一、物質的量：二、摩爾質量：已知金屬Fe的摩爾質量為56g/mol，用天平稱取56gFe，其物質的量為1mol，大約含有6.02×1023個Fe原子摩爾質量實際就是每1mol物質的質量，知道物質的摩爾質量，就可以通過物質的質量來得到物質的粒子數量。28gFe就是

mol，如果需要大約6.02×1022個Fe原子，應該稱取

g的Fe。0.53.01×1023個5.6利用摩爾質量將物質的粒子數量這一微觀問題轉化為物質質量這一宏觀問題。【概念辨析】摩爾質量=相對原子（分子）質量？相對原子質量（Ar）=該原子的質量碳12原子質量×112gg結論：兩者含義、單位不相同。例如：鎂的相對原子質量為24，摩爾質量為24g/mol。Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數１個１個１個物質的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數物質的量２個１個２個２mol１mol２mol

化學反應方程式中，系數之比即反應過程中各物質的物質的量之比。二、摩爾質量摩爾質量

——單位物質的量的物質所具有的質量

1mol任何粒子或物質的質量以g為單位時，數值上都與其相對分子質量（或相對原子質量）相等。m＝n·Ｍ

質量(m)×Ｍ

÷Ｍ物質的量(n)（g）n＝m／Ｍ（mol）（g／mol）符號：Ｍ單位：g／mol

g·mol－１如何得到物質的摩爾質量呢？當規定1mol代表的數量大約是6.02×1023時，1mol任何物質的質量（以克為單位）都與該物質粒子的相對原子質量或相對分子質量的數值相同。Na的摩爾質量是

，KCl的摩爾質量是

，Cl2的摩爾質量是

，CO32-的摩爾質量是

，相對原子質量或相對分子質量與摩爾質量的數值相等但單位不同23g/mol74.5g/mol71g/mol60g/mol２molH2SO4的質量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×Ｍ(H2SO4)=2

mol×98g／mol=196g答：２molH2SO4的質量為196g．[例題]２molH2SO4中氧元素的質量是多少？解：１個硫酸分子中含有４個Ｏ，Ｏ的質量是m(O)=n（H2SO4）×４×Ｍ(O)=２mol×4×１６g／mol=128g答：氧元素的質量為128g．[例題]26.5gNa2CO3物質的量是多少？【例題】n(Na2CO3)=下列說法正確的是（）A、Cl2的摩爾質量為71gB、2molO2的摩爾質量是1molO2摩爾質量的2倍C、CO2的相對分子質量為44g/molD、2molOH-質量為34gD【問題回歸】一杯水（180g）水中有多少水分子？n=mMn=NNA我們學習了以下兩個公式：【解決問題】一杯水（180g）的水中含有水分子數目為多少？n(H2O)=m(H2O)M(H2O)180g18g/mol==10molN(H2O)=n(H2O)×NA=10mol×6.02×1023=6.02×1024答：一杯水（180g）的水中含有水分子數目為6.02×1024個。【解】【練習】（1）9.8gH2SO4的物質的量是

mol

（2）5.3gNa2CO3的