第一章物質及其變化第一節物質的分類及其轉化1、為什么要分類？2、什么叫分類？把某些特征相似的事物歸類到一起的一種科學方法。3、常見分類方法？樹狀分類法和交叉分類法含義:對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類方法,即對同類事物進行再分類。優點：體現了對事物認識逐漸深入的過程。同一層次的物質類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。如樹狀分類法含義:根據不同的分類標準,對同一事物進行多種分類的方法,即對物質以不同的標準進行分類。交叉分類法優點：從多角度對物質分類，體現了物質的多種性質，彌補了單一分類方法的不足。物質類別間有相交叉的部分。如缺點：

條理性差分類方法特點區別交叉分類法分類角度多樣,物質類別間有交叉的部分使有關的認識全面化樹狀分類法分類標準唯一,同一層次中各類別相互獨立使有關的認識系統化兩種分類方法的特點與區別根據物質組成是否單一根據組成元素的異同根據性質的差異根據組成的差異無機化合物物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物鹽堿酸有機化合物稀有氣體請對所學物質進行樹狀分類：同素異形體：由同種元素形成的幾種不同性質的單質，叫做這種元素的同素異形體。原子排列方式不同原子個數不同分子個數不同金剛石和石墨氧氣和臭氧單斜硫和斜方硫如：單質：由同種元素組成的純凈物。有的單質有多種形態，

如金剛石、石墨和C60都屬于碳單質。單質的分類活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構成：由原子直接構成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3ＨeＮe單質稀有氣體：金屬非金屬CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質氧化物的分類由氧元素與另外一種元素組成的二元化合物金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物只有堿性氧化物都是金屬氧化物(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸的分類HNO3HCl、H2SHNO3、HClH2SO4H3PO4陽離子全部是氫離子（H+）的化合物

按是否含氧酸按提供氫離子數目按酸性強弱能提供一個H+的酸能提供多個H+的酸能提供兩個H+的酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3H3PO4、H2SO3一元酸：二元酸：多元酸：強酸中強酸弱酸含氧酸無氧酸酸：堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3

NH3·H2O從堿性強弱從電離產生的OH-數目弱堿強堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3從溶解性易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3堿的分類陰離子全部是氫氧根離子（

OH-）的化合物鹽按溶解性按組成離子無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按組成鹽的分類由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸鹽。(

)(2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法。(

)(3)Na2CO3含有氧元素，屬于氧化物。(

)(4)CuSO4·5H2O屬于混合物。(

)(5)金屬鐵和鹽酸反應生成FeCl2和H2的反應是置換反應。(

)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置換反應。(

)√√××××2．某氣體經過檢驗只含有一種元素，則該氣體是(

)A．一種單質B．一種化合物C．單質與化合物的混合物D．可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物D解析：若只含有一種元素，該物質可能為一種單質，也可能為幾種單質的混合物，如O2和O3的混合物。3．將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(

)A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉C解析：選項A中的食鹽為混合物；選項B中的碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸；選項D中的石灰水為混合物。C4．化學概念在邏輯上存在如下關系：包含關系并列關系交叉關系重疊關系對下列概念的說法正確的是(

)A．化合物與純凈物屬于重疊關系B．金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關系C．分解反應與復分解反應屬于并列關系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系解析：A中，化合物屬于純凈物，二者屬于包含關系；B中，堿性氧化物屬于金屬氧化物，二者屬于包含關系；D中，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系。5．碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是(

)①堿②含氧酸鹽③鈉鹽④碳酸鹽A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④D解析：純堿若采用交叉分類法分別屬于含氧酸鹽、鈉鹽、碳酸鹽。6．分類法在化學科學中起著非常重要的作用。下列各組物質中，在物質分類里，前者從屬于后者的一組是(

)A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質，純凈物D解析：金屬為單質，單質與化合物屬于并列關系，A錯誤；堿性氧化物均為金屬氧化物，后者從屬于前者，B錯誤；泥沙屬于濁液，濁液與膠體屬于并列關系，C錯誤；純凈物包括單質和化合物，前者從屬于后者，D正確。復習回顧：指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點：1、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物共同點：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的混合物.分散系分散質分散劑氯化鈉溶液泥水油水一、分散系1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合物分散系分散質分散劑NaCl小土粒小油滴水水水：被分散成微粒的物質：起容納分散質作用的物質氣液液固固分散質分散劑9種分散系實例2、分散系的種類⑴根據分散劑和分散質的狀態空氣云、霧灰塵、煙泡沫牛奶、酒精的水溶液鹽水、泥水、河水泡沫塑料珍珠（包含著水的CaCO3)合金氣分散系溶液濁液1nm<d<100nmd>100nm(>10-7m)d<1nm(<10-9m)（10-7～10-9m）膠體⑵按照分散質粒子的直徑大小不同三種分散系本質區別10-9m=1nm(納米)分散系溶液膠體濁液外觀特征澄清透明均一穩定澄清透明均一較穩定不澄清透明，不均一不穩定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能思考：如何分離溶液與膠體呢？膠體、溶液、濁液三種分散系的比較分離溶液與膠體滲析應用：膠體凈化、提純（使膠體和溶液分離）思考：如何區分溶液與膠體？二、膠體1、定義：分散質直徑介于1~100nm的分散系2、常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉膠體、血液、墨水、涂料3.Fe(OH)3膠體的制備

用燒杯盛40mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5--6滴飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（膠體）+3HCl思考：能不能用FeCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應制備膠體？不能，FeCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應過于劇烈，直接生成氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，因而不能得到膠體。ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應：當一束強光透過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

應用：鑒別膠體與溶液。4、主要性質1）丁達爾效應

自然界的丁達爾現象放映電影探照燈剛打掃過的房間對比10mL泥水10mL泥水5mLFe(OH)3膠體振蕩后靜置片刻，比較兩者的渾濁程度。5mL水實驗步驟實驗現象實驗結論泥水中加入Fe(OH)3膠體泥沙發生明顯沉降氫氧化鐵膠體具有吸附性，可凈水。2）：吸附性？整理與歸納（3）膠體微粒可透過濾紙不能透過半透膜(滲析)

膠體的性質（與溶液的不同點）（2）膠體表面積大，吸附能力強——用于凈水。（1）丁達爾現象——區別膠體和溶液隨堂練習1、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.酒精溶液C2、膠體區別于其它分散系的本質特征是()A.膠體的分散質能透過濾紙B.膠體能產生丁達爾現象C.膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間D.膠體是純凈物，其它分散系是混合物C3、下列有關膠體的說法不正確的是()A.膠體是一種純凈物B.膠體的分散質粒子直徑在10?9～10?7m之間C.膠體能產生丁達爾效應D.氫氧化鐵膠體常用于凈水AB4、