教師輔導講義年級：初三 輔導科目：化學 課時數：3課題第二章第三節溶液的酸堿性.理解溶液可以呈酸性、堿性和中性。.掌握幾種常用酸堿指示劑的顯色情況及用指示劑測定溶液酸堿性的操作方法。教學目的 3.掌握pH與溶液酸堿性的關系。.知道常見的酸和堿類物質，以及與酸性、堿性溶液的區別與聯系。.了解生活中常見物質的酸堿性，知道pH對人類生活的重要意義。教學內容一、知識梳理（一）溶液的酸堿性和pH1.酸、堿指示劑：檢驗溶液酸堿性的指示劑叫酸堿指示劑。（1）檢驗溶液是否呈酸性；可用紫色石蕊試液或藍色的石蕊試紙看是否變紅色。檢驗溶液是否呈堿性：可用紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙，看是否變藍色。還可用無色酚歐試液或白色的酚歐試紙看是否變紅色。比較溶液酸堿性的強弱（酸堿度）：可用pH試紙【歸納】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。堿性溶液能使無色酚歐試液變紅色，酚歐試液不能用來檢驗酸性溶液。酚歐是一種白色粉末，不溶于水，可用酒精配制。酚歐又是一種瀉藥。（2）自制酸堿指示劑許多植物的花果莖葉中含有顏色的有機物，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示出不同的顏色。具體操作方法：是可以取這些植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，使植物中所含的色素溶解于酒精，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。下表列出某些花的浸出液的變色情況花名月季花菊花喇叭花絲瓜花一串紅花的顏色紅紫紫黃紅變色情況酸性紅色紅色紫色黃綠色紅色堿性黃色黃色黃色黃色黃綠色⑶用pH試紙測定溶液的pH一酸堿度（與酸堿性關系）酸堿度的含義 酸堿度的表示方法 酸堿度的測定方法 |

表示溶液酸性或堿性的強弱程度的尺度就是酸堿度（酸堿性只是粗略表示溶液呈酸性或堿性，不能表示酸性或堿性的強弱程度）常用pH表示，pH范圍通常在0?14之間：pH<7時，溶液呈酸性pH=7時，溶液呈中性pH>7時，溶液呈堿性用玻璃棒把待測液蘸在pH試紙（黃色）上，然后觀察試紙顏色的變化，并與標準比色卡對比出待測液的pH。注：用pH試紙測定溶液的pH,雖簡單，但不夠精確。數字微顯pH計是能準確測定溶液pH的一種儀器，它的最小分值為0.1。（二）溶液的酸堿性與生活的關系.人的體液的pH人的體液都有一定的酸堿度，例如血液的pH在7.35?7.45之間，脊椎液在7.3?7.5之間，唾液在6.5?7.5之間。膽汁在6.8?7.4之間，這些體液的酸堿度都接近中性。胃液中含有鹽酸，pH在0.8?1.5,是強酸性，胃液中的鹽酸能殺死進入胃里的細菌，減少和避免得病的機會。將一根特別的橡皮管（胃管）插入胃中，取出胃液，可測定胃液中鹽酸的濃度，對某些疾病的診斷有幫助。正常人的皮膚，由于汗腺分泌乳酸，也呈酸性，pH在5.2?5.8。皮膚的酸性環境不利于大多數微生物的生長繁殖，所以皮膚是維護人體健康的體表屏障。人體各部分的pH必須保持大致穩定，否則將帶來疾病。.胃液里的鹽酸純凈的胃酸是一種無色的強酸性液體，pH約為0.9?1.5。正常成年人每晝夜分泌胃液約1.5?2.5升。胃液的主要成分是鹽酸，胃蛋白酶、粘蛋白，氯化鈉和氯化鉀等。胃液是由胃腺分泌的。胃液中的鹽酸有多種功能：（1）激活胃蛋白酶原，提供胃蛋白酶所需要的最適pH。（2）使食物中的蛋白質變性而易于水解被人體吸收。（3）殺死隨食物進入胃內的細菌。（4）促進胰液，腸液和膽汁的分泌。（5）造成的酸性環境有助于小腸內鐵和鈣的吸收。胃酸為什么不腐蝕胃呢?在正常情況下，胃粘膜分泌的粘液覆蓋在胃粘膜表面，可以耐受酸度很高的胃酸，而不被腐蝕。胃粘膜上皮細胞頂部的細胞膜和相鄰細胞間緊密連接構成的脂蛋白，有防止離子透過的作用。同時胃粘膜上皮細胞的更新率很快，每2—3天更新一次，即使有小損傷，也可及時彌補。很多物質，如酒精、膽鹽和阿司匹林素，以一定的濃度和時間與胃粘膜接觸后，都可破壞胃粘膜屏障，引起潰瘍。不定時進食，使胃處于饑餓狀態，也會引起潰瘍。.一些常用食物的pH范圍食物pH食物pH檸檬汁2.2?2.4牛奶6.3?6.6食醋2.4?3.4飲用水6.5?8.0葡萄酒2.8?3.8蛋7.6?8.0桔子汁3~4軟飲料2.0?4.0啤酒4~54.酸性土壤施用石灰的作用：當土壤的pH小于4或大于8時，農作物就難于生長。(1)中和土壤酸性，消除鋁離子的毒害。(2)改善土壤中有益微生物的活動條件，促使土壤中某些養分有效化。(3)改善土壤耕作的層的物理性狀，提高土壤的吸收和保肥能力。.酸雨的形成和危害正常的雨水略帶酸性，pH為5?6,由于工廠燃燒煤和石油產生的二氧化硫、二氧化氮等氣體大量排放，使它們在某些地區空氣中含量過高，降水時溶解于水造成酸雨。酸雨最嚴重時pH可以達到2?3。酸雨的降落還使得江湖水質酸化，水生物死亡。酸雨的降落還使得金屬銹蝕加快，建筑物、古跡被腐蝕損壞。.酸堿度的實用意義：(1)控制化工生產中反應的酸堿度。(2)調節土壤酸堿度，適應農作物生長。(3)人體內某些物質或排出物的pH,了解健康狀況知道治療。(4)檢測分析環境污染，指導環保。(5)檢測食物，指導飲食。(三)常見的酸溶液，堿溶液.酸和堿的組成(1)酸的組成：酸是由氫元素和酸根組成的化合物。硝酸HNO3、硫酸H2so4、鹽酸HCl酸性很強；碳酸H2c03、亞硫酸H2s03酸性較弱。(2)堿的組成：堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物氫氧化鉀K0H、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(0H)2堿性很強；氫氧化鈣Ca(OH)2微溶，堿性不強；氨水NH3?H2O、氫氧化鎂Mg(0H)2不溶，堿性較弱注：強酸溶液的酸性很強，pH約1?3之間。若用水稀釋，其稀溶液隨著濃度的減少，酸性會減弱，pH會增大，但其pH還是小于7。只有在酸溶液中加入適量的堿溶液正好中和，溶液的pH會等于7。同理強堿溶液的堿性很強。pH約13?14之間。若用水稀釋，其稀溶液隨濃度減小、堿性會減弱。pH會減小。但不會小于7。只有加入適量的酸溶液正好中和，溶液的pH才會等于7。.酸溶液與酸性溶液，堿溶液與堿性溶液的區別與聯系。二、典型例題【例1】某環保小組監測至U一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法?！纠?】自來水生產中常通入適量的氯氣進行殺菌消毒，而氯氣與水會發生化學反應，其化學方程式為：Clz+H20fHC1+HC10,即生成了鹽酸(HCl)和(次氯酸)。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真偽，可用化學試試來鑒別該試劑是 ()①酚酞試液 ②氯化鈉溶液 ③紅色的石蕊試紙④藍色的石蕊試紙⑤pH試紙 ⑥紫色的石蕊試液⑦硝酸銀溶液A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ c.④⑤⑥⑦ D.①②⑨④【例3】在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能作干燥劑?如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒粘在一起結成塊狀。這是為什么?試寫出有關反應的化學方程式。根據你學過的有關溶液的酸堿性判斷:(1)若將干燥劑溶于水中，溶液呈酸性還是堿性?pH大于7還是小于7?(2)若將酚酞試液滴在其水溶液中，你認為會出現什么現象？【例4】以下是生活中常見的一些物質:A.食醋B.蘋果汁C.可口可樂D.檸檬汁E.小蘇打F.汽水G.食鹽的溶液H.人體胃液I.牛奶J.洗潔精K.茶水⑴這些物質中pH<7的有 ，顯 —性。(2)這些物質中pH=7的有 ，顯 —性。⑶這些物質中pH>7的有 ，顯 —性。【例5】著名化學家羅伯物?波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這意外地發現，作出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證假設的實驗方案填寫在下表中。你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現象的各種假設你驗證假設的實驗方案【例6】多數花卉適宜在微酸性土壤中生長。某盆花長勢不佳，經測定盆中土壤的pH為7.6。用較稀的NH4c1TOC\o"1-5"\h\z溶液澆灌后，長勢良好，這證明NH4Cl溶液是 （）A.酸性B.堿性C.中性 D.無法確定【例7】往一瓶鹽酸中不斷加水，此時溶液的pH跟加水量（m）的關系圖為 （）【例8】某合作學習小組以“溶液的酸堿度”及其應用為題，開展研究性學習，請你作為該小組成員來解決以下問題：（1）某同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性?！蹦阏J為這種推理 （填“正確”或“不正確”）。（2）某工廠排出的廢水中取出A、B兩份水樣，經測定，A水樣的pH為4.8,B水樣pH為9.2，則A水樣呈 性，B水樣呈 性。（3）請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應，并能控制它們在恰好完全反應時停止實驗。三、課堂練習.下列說法正確的是 （）A.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色B.無色酚酞能使氫氧化鈉溶液呈紅色pH=0的溶液呈酸性D.紫色石蕊試液遇中性溶液呈無色2.下列敘述正確的是 （）A.在一溶液中滴入酚酞試液呈紅色，則滴人石蕊試液也呈紅色B.在食鹽溶液中滴入紫色石蕊試液，試液似呈紫色C.在一溶液中滴入紫色石蕊試液呈藍色，則用藍色石蕊試液測定該溶液，試紙會呈紅色pH越大酸性越強.將沾有水的pH試紙放在盛有二氧化碳的集氣瓶瓶口，測得其pH （）A.等于7 B.小于7 C.大于7D.無法確定.下列敘述正確的是 （）A.用石蕊試液可準確地測出溶液pHB.純水的pH等于0C.稀鹽酸的pH一定小于石灰水的pHD.碳酸鈉溶液遇酚酞試液會變紅TOC\o"1-5"\h\z.有四種溶液：①1%的鹽酸②10%的鹽酸③NaCI的稀溶液④NaOH的稀溶液，將這四種溶液的pH按由小到大的順序排列正確的是 （）A.①盤<③<④B.②迥<③<④C.④w<②<①D.②迥<④<③.下列溶液中，酸性最強的是 （）A.pH=14B.pH=10C.pH=7D.pH=1.pH=10的溶液中，滴入下列試液時，呈紅色的是 （）A.紫色石蕊試液 B.石蕊試液C.酚酞溶液 D.硝酸銀溶液.下列食物中，實驗測得的近似pH,其中酸性最強的是（）A.牛奶6.3?6.6B.蘋果2.9?3.3C.番茄4.0?4.4 D.玉米粥6.8?8.0.使用pH試紙測定溶液的pH時，正確操作是（）A.把試紙投入待測液中 B.把試紙放在待測液的上方C.把試紙的一端浸入待測液中 D.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上10.某興趣小組對四種植物的花瓣汁液（搗碎后的提取液）進行了研究，結果如下表:花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸中的顏色花汁在堿中的顏色大紅花粉紅色橙色綠色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色不能用來作指示劑的是 （）A.大紅花B.玫瑰C.萬壽菊D.雛菊TOC\o"1-5"\h\z.家庭生活中常用下列物質，其中含有乙酸的是 （）A.餐飲用的黃酒 B.調味用的食醋C.降溫用的冰塊 D.炒菜用的菜油.苯甲酸（C6H5COOH）可用做食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是 （）A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色.人的胃液正常pH在0.9?1.5,酸度過高就會患胃酸過多癥，以下各pH屬于胃酸過多的是 （）A.2 B.1C.O.95D.O.35.往一瓶NaOH溶液中不斷加水，此時溶液的pH踉加水的量（m）的關系為圖中的（）

TOC\o"1-5"\h\z.某溶液的pH=5,要使溶液的pH增大到8,可向此溶液中加入 （）A.KNO3溶液B.KOH溶液 C.H2so4溶液 D.蒸餾水.向滴有酚歐的NaOH溶液中，逐漸滴入稀硫酸至過量，下面敘述正確的是（ ）A.溶液由紅色變為無色，pH逐漸增大B.溶液由無色變為紅色，pH逐漸減小C.溶液由紅色變為無色，pH逐漸減小D.溶液顏色不變，pH逐漸增大.一些食物的近似pH為：①蘋果2.9?3.3；②葡萄3.5?4.5；③番茄4.0?4.4；④雞蛋清7.6?8.0這些食物中，胃酸過多的病人不宜多食的是 （）A.僅④B.僅①②C.僅①②③D.①②③④.現要測定某溶液的pH,使用pH試紙，若事先用水把試紙潤濕再測pH,則實際測得值與真實值比較 （）A.變大B.變小C.不變D.無法確定.下列實驗室中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系與圖中相符的是（）A.稀硫酸中不斷滴人氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液不斷滴入鹽酸C.稀硫酸中不斷滴入蒸餾水D.氫氧化鈉溶液中不斷滴人蒸餾水TOC\o"1-5"\h\z.下列說法中正確的是 （）①酸溶液一定顯酸性②酸性溶液一定是酸溶液③堿溶液一定顯堿性④堿性溶液一定是堿溶液A.①②B.①③C.②④D.③④.溶液的酸堿度常用來表示，其范圍通常在之間，當時，溶液顯堿性；越大，堿性越 （填“強”或“弱”）并能使紫色石蕊試液變 色，無色酚歐試液變 色,舉二例：、。.將生石灰，氯化氫、氯化鈉、二氧化碳，氨氣分別溶于水，再滴入幾滴石蕊試液，pH>7的溶液是 ,石蕊試液呈 色；pH<7的溶液是 ，石蕊試液呈 色；pH=7的溶液，石蕊試液呈 色。.自然界的水，經測定其pH略小于7,說明略顯性。這是因為其中溶有 的緣故。.維生素C俗稱抗壞血酸，常用于防治壞血病造成的血管破裂出血。為了解維生素C的化學性質，我們將6片維生素C壓碎，溶于10mL水中，然后過濾，取2mL濾液，做實驗：⑴將濾液滴到藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色（2）再用pH試紙測定維生素C溶液的pH在1?2之間。上述實驗，證明維生素C具有性。其酸堿性的強弱屬于 。.小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A,掛在鐵架臺上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過一會兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色。⑴請從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合（填序號）①石蕊試液；②酚酞試液；③濃鹽酸；④濃硫酸；⑤氫氧化鈉溶液；⑥濃氨水(2)請解釋產生這一現象的原因：.某同學設計了如下一組實驗。取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別按下圖進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：⑴觀察到紙花的顏色變化是：i.紙花變紅；H.；m.紙花不變色；w.(2)該同學進行的i、n兩項實驗，說明什么？(3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么?(用文字敘述)(4)寫出實驗w中發生反應的化學方程式：.已知硝酸鈉50℃時的溶解度是114克/100克水。在50℃時，往100克硝酸鈉飽和溶液中加入50克水，問需再加人多少克硝酸鈉，溶液才重新飽和？.已知硝酸鈉50℃時的溶解度為114克/100克水，10℃時的溶解度是80克/100克水。用100克水在10℃時配制的硝酸鈉飽和溶液，溫度升高到50℃時，還需加入多少克硝酸鈉，才能使溶液達到飽和？.寫出下列物質的化學式一種強酸，一種弱酸，一種強堿 ，一種弱堿 ，兩種不是酸，但其水溶液顯酸性的物質、，兩種不是堿，但其水溶液呈堿性的物質、。.通常我們把pH的雨水，稱作酸雨。31.某中學的同學自制成一種黃色花汁，加入到不同試劑中，觀察到的現象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水石灰水小蘇打溶液顏色紅黃黃綠綠小紅同學依據上表信息進行如下實驗：(1)用該花汁去檢驗附近的化工廠排放廢水的酸堿性，顯淺紅色，則此廢水顯 性。(2)用該花汁測知家中盆花土壤顯酸性，打算加入上表中的 來改變。(3)農作物一般適宜在pH在4?8的中性或接近中性的土壤里生長，為測定某農田土壤的酸堿性，取來適量土壤，計其pH的測定：

①把適量土壤樣品放入燒杯，顯;②蘸取少許土壤浸出液滴在上；③將其與對照，即可測得土壤的酸堿性。32?下表列出了家庭中一些物質的pH：物質醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710⑴上述物質能使無色酚歐變紅的是 。(2)黃蜂的刺是堿性的若被黃蜂刺了，應用上述物質中 涂在皮膚上。理由是：。.某中學初三學生畢業前夕，舉辦了一場別開生面的理化生實驗晚會，晚會上小張同學表演了一個小魔術：一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：⑴濾紙上的小貓可能是由或溶液畫的。(2)無色液體：A是 B是 C是 ；或A是 BC.已知30℃時，氯酸鉀的溶解度是10克/100克水?，F在30℃時，將500克氯酸鉀飽和溶液蒸發去75克水，再冷卻到30℃,有多少克氯酸鉀析出？.t℃時某溶液250克，蒸發掉20克水后，析出晶體8克，又蒸發掉20克水，析出晶體12克，求t℃時該物質的溶解度。四、課堂總結1、pH值與溶液酸堿性的關系是什么？2、有哪些指示劑可以檢驗溶液的酸堿性？現象如何？3、常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿有哪些？4、你知道人體內哪些體液的酸堿性？5、酸雨的pH值約為多少？6、哪些鹽溶液呈現出酸性或堿性？五、課后作業.下列說法中，正確的是()

A.鹽酸能使酚歐試液變紅色 B.鹽酸不能使酚歐試液變色C.鹽酸遇石蕊試液變紅色 D.石蕊試液遇鹽酸變藍色.下列各組中的三種物質，能分別使石蕊試液依次顯藍、紅、紫三種顏色的是（）A.鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水B.食鹽水、稀硫酸、碳酸鈉溶液C.澄清石灰水、稀硫酸、蒸餾水D.氫氧化鈉溶液、鹽酸、碳酸氫鈉溶液.在pH為4的稀鹽酸中?連續均勻地加入下列中的某物質直至過量，最后所得溶液的pH可達到9以上的是（）A.HClB.NaCl C.NaOHD.Cu（OH）2.要使pH是4.5的稀硫酸的pH升高，可以采取的措施是 （）A.加濃鹽酸B.加熱C.加濃硫酸D.加氫氧化鈉溶液.澄清石灰水中分別加入下列物質，能使溶液的pH=7的是 （）A.氫氧化鈉溶液B.二氧化碳 C.碳酸鈣 D.蒸餾水.下列為一些食物的近似pH,對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是（）人.蘋果2.9?3.3 B.葡萄3.5?4.5C.玉米粥6.8?8.0 D.牛奶6.3?6.6TOC\o"1-5"\h\z.我國土壤酸堿性的分布情況大體是“南酸北堿”北方農民引淡水沖洗以降低其堿性。圖中符合北方土壤沖洗過程中的酸堿性變化的曲線是 （）.人的體液及代謝產物中pH最小的是 （）A.血液 B.胃液C.尿液D.唾液.某