第四節

氨、硝酸、硫酸第3課時硝酸硝酸（HNO3）一、物理性質無色、有刺激性氣味、液態易揮發濃硝酸：

ρ=1.5g/cm3，ω=69％，c=16mol/L

98%以上的濃硝酸在空氣中因揮發HNO3而產生“發煙”現象，叫“發煙硝酸”。鹽酸、硫酸、硝酸主要物理性質色態氣味揮發性常用濃酸的濃度鹽酸硫酸硝酸無色溶液無色粘稠溶液無色溶液刺激性無刺激性易揮發難揮發易揮發37％12mol/L98％18.4mol/L69％16mol/L二、化學性質1、具有酸的通性（1）與酸堿指示劑的反應（2）與金屬的反應（3）與堿的反應（4）與堿性氧化物的反應（5）與某些鹽的反應2、硝酸的不穩定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O或光照△保存在棕色細口瓶中3、強氧化性（1）與金屬的反應

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O金屬與HNO3反應的規律①不論稀HNO3還是濃HNO3都有強氧化性，能氧化除Au、Pt以外的幾乎所有的金屬。②HNO3與金屬反應時不生成氫氣。

對于氫后面的金屬，濃HNO3的還原產物一般是NO2，稀HNO3的還原產物一般是NO。③冷的濃HNO3可使Fe、Al鈍化（2）與非金屬的反應4HNO3(濃)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2OHNO3和非金屬反應時，

一般，非金屬被氧化成最高價含氧酸，若酸不穩定則被氧化成最高價氧化物。如：

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△P+5HNO3(濃)===H3PO4+5NO2↑+H2O三、用途重要的化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。四、硝酸的制法1、實驗室制法NaNO3(s)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HNO3

微熱NaCl(s)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HCl↑微熱2NaCl(s)+H2SO4(濃)====Na2SO4+2HCl↑強熱2、工業制法4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO一、硝酸與銅的反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O結論1反應中被還原的硝酸的物質的量等于反應中生成的NO和NO2氣體的物質的量。結論2金屬與硝酸反應時，生成的氣體（NO、NO2）的物質的量、生成的Cu(NO3)2中所含氮元素的物質的量與剩余的硝酸的物質的量三者之和等于原硝酸的物質的量。對硝酸與金屬反應問題的探討二、硝酸與鐵的反應問題3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O結論當鐵與稀硝酸完全反應時，溶液中的溶質可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。結論5當鐵與稀硝酸完全反應時，溶液中的溶質可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。結論6當參加反應的硝酸的物質的量一定時，產生的NO氣體的物質的量一定，且有n(NO)=1/4n(HNO3),而反應的鐵的物質的量的范圍為1/4n(HNO3)≤n(Fe)≤3/8n(HNO3)。

三、硝酸與鐵、銅混合物的反應結論：硝酸與鐵、銅的混合物反應時，反應次序為：硝酸先將鐵氧化為Fe2+，然后將銅氧化，最好再將Fe2+氧化為Fe3+結論8：鐵、銅混合物與硝酸反應，如無固體剩余，則溶液中的金屬