第一章物質結構元素周期律單元復習

原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）質量數近似等于原子的相對原子質量

陽離子中：質子數=離子的核外電子數+離子的電荷數陰離子中：質子數=離子的核外電子數-離子的電荷數一、原子結構四“素”的概念不同元素核素同位素同素異形體概念具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有不同）由同種元素組成的結構和性質不同的單質互稱為同素異形體。如金剛石、石墨、C60是碳的同素異形體。元素、核素、同位素之間的關系元素核素核素同位素同種元素，可以有若干種不同的核素。核電荷數相同的不同核素，雖然它們的中子數不同，但是屬于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。幾個決定：元素的種類是由______決定的。核素的種類是由____________決定的。元素的同位素是由______決定的。原子的質量數是由____________決定的，近似等于__________元素的化學性質是由__________決定的。元素在同期表中的位置是由_________________決定的。質子數質子數和中子數中子數質子數和中子數相對原子質量最外層電子數電子層數和最外層電子數4、同素異形體：同種元素形成的不同單質3、同位素：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。2、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。1、元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱。總結：歸納為：

即

核外電子總是盡先排布在

的電子層里每層電子不能超過

個最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)

次外層電子不能超過

個倒數第三層電子不能超過

個。

核外電子排布的一般規律能量最低2n2818322一低四不超課堂練習1、質量數為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數為（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-離子的質量數為35，中子數為18，核外電子總數為18，則該離子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA鞏固試題：1、核電荷數分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是（）A、電子數B、最外層電子數

C、電子層數D、次外層電子數2、Cl-中的質子數是

，中子數是

，核外電子數是

，質量數是

。D172018373717課堂練習1、人類探測月球發現,在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（ ）2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷,稱為釷射氣；219Rn來自錒,稱為錒射氣。下列關于氡的說法中，正確性的是()A、氡氣的化學性質活潑，對人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有6個電子層，最外層有8個電子D、氡在常溫是固體。BBC1.編排原則2.結構電子層數=周期序數最外層電子數=主族序數=最高正價數最高正價數＋|最低負價|＝8元素周期表周期族

短周期第1、2、3周期長周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族3.周期表與原子結構的關系：二.元素周期律與元素周期表4、元素的性質與元素在周期表中位置的關系同一主族元素，結構相似，性質相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數____從上到下核電核數_____電子層數______原子半徑______原子核對最外層電子吸引力_____失電子能力_____單質的還原性______元素金屬性_____得電子能力_____單質氧化性______元素非金屬______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強增強增強減弱

減弱減弱

同一周期，電子層數_______從左到右，原子半徑逐漸_____，失電子能力逐漸______，得電子能力逐漸____金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性_______非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性_____單質與氫氣反應條件越______生成的氫化物穩定性______同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬相同減弱增強越強越容易越強減小增強越強減弱5、金屬性和非金屬性強弱判斷依據

金屬性強弱的判斷依據：

(1)

。(2)

。(3)

。金屬單質與水或者酸反應快慢

最高價氧化物的水化物的堿性強弱

金屬與鹽溶液發生的金屬間的置換反應

非金屬性強弱判斷依據：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質與氫氣反應的難易

氣態氫化物的穩定性強弱

最高化氧化物的水化物的酸性強弱

非金屬單質間的置換反應

概念：元素的性質（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化規律。規律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化(1~8)元素同期律反應的就是元素的位、構、性的關系6、元素周期律1.下面的判斷，錯誤的是（）A.穩定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一種固體，HAt很不穩定，AgAt是難溶于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩定的氣體2.對于核電荷數為37的元素，下列描述正確的是（）A.該單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB三、化學鍵：化學鍵離子鍵形成離子化合物共價鍵極性鍵非極性鍵物質中相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，稱為化學鍵。離子鍵與共價鍵比較

鍵型

離子鍵

共價鍵

概念帶相反電荷的離子間的相互作用叫做離子鍵.如NaCl、NH4Cl等。原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過得失電子達到穩定結構。通過形成共用電子對達到穩定結構。成鍵粒子陰、陽離子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬練習1、用電子式表示下列化合物

NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2H2、O2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO總結化合物類型與鍵型的關系：