化學方程式的計算和化學計算中的數學思想物質的量在化學方程式計算中的應用和化學計算中的數學思想考點二極值法考點一物質的量在化學方程式計算中的應用知識梳理·題型構建考點三平均值規律及其應用整體思維法(終態法)

考點四

守恒法

知識梳理·題型構建化學計算的根本：按比例列式求解(1)化學方程式在量方面的含義(2)一般步驟①根據題意寫出并配平化學方程式。②依據題中所給信息及化學方程式判斷過量，用完全反應的量進行求解。③選擇適當的量(如物質的量、氣體體積、質量等)的關系作為計算依據，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或設未知數為x表示分別寫在化學方程式有關化學式的下面，兩個量及單位“上下一致”。④列比例式，求未知量。知識梳理·題型構建7.6250知識梳理·題型構建化學計算中的數學思想一、差量在化學方程式計算中的應用(1)差量法的應用原理差量法是指根據化學反應前后物質的量發生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比例，然后求解。(2)使用差量法的注意事項①所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反比例關系。②有關物質的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當”。如：解析樣品加熱發生的反應為A化學計算中的數學思想化學計算中的數學思想

78.6%化學計算中的數學思想例4一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(

)A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%A化學計算中的數學思想二、關系式在化學方程式計算中的應用多步反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續發生，起始物與目標物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，依據方程式找出連續反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。化學計算中的數學思想例5

5.85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標準狀況)。1.12L化學計算中的數學思想答案

(1)5∶11(2)符合化學計算中的數學思想化學計算中的數學思想三、極值思想I1．極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設構造為問題的兩個極端，然后依據有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結果。故也稱為極端假設法。2．極值法解題的基本思路(1)把可逆反應假設成向左或向右進行完全的反應。(2)把混合物假設成純凈物。(3)把平行反應分別假設成單一反應。緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落點。3．極值法解題的關鍵化學計算中的數學思想例7將總物質的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體VL。下列關系式中正確的是 (

)A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n思路點撥Na、Al混合物中沒有具體指明Na、Al的物質的量，且二者相對量的多少與H2O反應后產生H2的量有關，故需要采用極值法來確定V的范圍，根據題意求出兩個端值，則實際介于兩個端值之間。D化學計算中的數學思想極值法化學計算中的數學思想極值法本題最重要的極值思想是確定x的范圍，其最容易出現的錯誤是將x的范圍確定為0<x<1，即全是鈉或全是鋁，忽略了鋁自身并不能與水反應生成H2，必須有Na與H2O反應生成的NaOH參加反應，才能與水反應產生H2，從而導致錯解。由此提醒我們在使用極值法解題時兩個端值的正確選取是正確解題的關鍵。化學計算中的數學思想A化學計算中的數學思想知識梳理·題型構建三、平均值規律及其應用整體思維法(終態法)I1．依據：2．應用：例9兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2LH2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為 (

)A．Mg和Ag B．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和CuB平均值規律及其應用整體思維法(終態法)解析本題可用平均摩爾電子質量(即提供1mol電子所需的質量)法求解。反應中H＋被還原生成H2，由題意可知15g金屬混合物可提供1mole－，其平均摩爾電子質量為15g·mol－1。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質量分別為12g·mol－1、32.5g·mol－1、9g·mol－1，其中不能與鹽酸反應的Ag和Cu的摩爾電子質量可看做∞。根據數學上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質量大于15g·mol－1，另一金屬的摩爾電子質量小于15g·mol－1。整體思維法拋開事物之間復雜的變化關系，從整體上認識把握事物之間的聯系規律，具有化繁為簡，快速解題的功效，能較好的鍛煉學生思維的全面性、靈活性，因此高考無論在選擇還是綜合性題目中經常有意設置。化學計算中的數學思想平均值規律及其應用整體思維法(終態法)解析此題反應過程復雜，但最后溶液中只有Na2SO4，因為NaOH共0.6mol，故Na2SO4為0.3mol，所以原H2SO4為0.3mol。B化學計算中的數學思想DCCA4．電子守恒法在電解質溶液的分析中，還用到物料守恒、質子守恒等，它們的實質都是質量守恒或原子守恒。

解：涉及的反應可能包括：Mg+HCl、Al+HCl、HCl+NaOH、MgCl2+NaOH、AlCl3+NaOH、Al(OH)3+NaOH、Mg(OH)2分解、Al(OH)3分解。

沉淀物估計為Mg(OH)2和Al(OH)3，1.11g固體為MgO和Al2O3。

濾液成分為NaAlO2和NaCl。

由于堿性，溶液中不可能再有Mg2+、Al3+；沉淀中有Al(OH)3，溶液中也不可能有值得計量的OH-。

物料守恒，Cl-為0.17mol，