第五章化工生產中的重要非金屬元素--硫、氮及其化合物的性質學習目標1．掌握硫及其化合物的主要的化學性質。2．掌握氮及其化合物的主要的化學性質。重難點重點：硫、氮及其化合物的主要的化學性質難點：硫、氮及其化合物的主要的化學性質想一想，本章我們都學習了硫、氮及其化合物的哪些性質呢？思一、硫及其化合物的性質展硫：第三周期第ⅥA族物質物理性質化學性質S黃色晶體，質脆，易研磨成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳1、氧化性：與Fe、Cu、H2等反應2、還原性：與O2等反應3、氧化性、還原性：與NaOH反應SO2無色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水1、酸性氧化物的通性：與水、堿、堿性氧化物的反應2、還原性：與氧氣等反應3、氧化性：與硫化氫反應4、漂白性：使品紅溶液褪色，加熱后恢復原來顏色SO3易溶于水；標況為固體；常溫為液體1、酸性氧化物的通性：與水、堿、堿性氧化物的反應2、與鹽反應，如氯化鋇溶液H2SO4純硫酸是無色粘稠的油狀液體1、酸的通性2、脫水性：與蔗糖反應3、吸水性：作干燥劑4、強氧化性：與Cu、C等反應一、硫及其化合物的性質展硫的主要化學性質與NaOH反應：氧化性、還原性

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O注：①硫與金屬單質（如銅、鐵）反應時，只是使之氧化至高價態，而不是金屬元素的最高價態。②硫單質也可采用氫氧化鈉溶液除去。一、硫及其化合物的性質展SO2的主要化學性質SO2的主要化學性質酸性氧化物①與水反應：②與堿反應：③與堿性氧化物反應：?SO2+CaO=CaSO3可逆反應還原性①2SO2+O22SO3△催化劑②使酸性高錳酸鉀溶液褪色?氧化性SO2＋2H2S=3S＋2H2O漂白性使品紅溶液褪色，加熱恢復紅色可用于鑒別SO2注：一、硫及其化合物的性質展SO2的漂白性SO2的漂白性還原性①新制氯水褪色：②高錳酸鉀溶液褪色：③I2與淀粉的混合液褪色：酸性氧化物的通性與有機物結合使品紅溶液褪色，加熱恢復紅色可用于鑒別SO2SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-含NaOH的酚酞溶液褪色：SO2少量時，2OH-+SO2=SO32-+H2O

SO2過量時，先2OH-+SO2=SO32-+H2O，

后SO32-+H2O+SO2=2HSO3-暫時漂白一、硫及其化合物的性質展SO3的主要化學性質SO3的主要化學性質酸性氧化物①與水反應：②與堿反應：③與堿性氧化物反應：SO3+CaO=CaSO4與鹽反應如：BaCl2溶液注：SO2和SO3都是酸性氧化物，把它們分別通入BaCl2溶液中有什么現象？SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+H2O==H2SO4H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl通入SO2無沉淀；通入SO3有沉淀一、硫及其化合物的性質展硫酸的主要化學性質硫酸的主要化學性質稀硫酸：酸性氧化物①與指示劑顯色②與堿反應：③與鹽反應：④與活潑金屬單質反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸①脫水性（與蔗糖反應）

SO42-的檢驗稀鹽酸酸化后，加入BaCl2溶液。排除Ag+、CO32-、SO32-、等干擾體現酸性、氧化性注：常溫下，濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化，生成一層氧化膜，屬于化學反應。H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑②吸水性：作干燥劑（不能干燥堿性氣體及還原性氣體與蔗糖反應）

③強氧化性Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋2H2O＋SO2↑?C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O?二、氮及其化合物的性質展氮：第二周期第ⅤA族+725物質物理性質化學性質氮氣無色、無味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水1、氧化性：與Mg、H2等反應2、還原性：與O2等反應一氧化氮無色、無味的氣體，不溶于水1、與氧氣反應2、實驗室制備：銅與稀硝酸反應二氧化氮紅棕色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水1、與氧氣反應2、實驗室制備：銅與稀硝酸反應氫化物無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，極易溶于水1、與水反應2、與酸反應3、催化氧化4、實驗室制備：氯化銨與氫氧化鈣反應硝酸無色、易揮發、有刺激性氣味的液體1、不穩定性2、強氧化性銨鹽絕大多數銨鹽都易溶于水1、受熱易分解2、與堿反應：氯化銨與氫氧化鈣反應3、銨根離子的檢驗二、氮及其化合物的性質展氮氣的主要化學性質氮氣的主要化學性質氧化性①與Mg反應：②與H2反應：還原性3Mg+N2

===Mg3N2點燃3H2+N22NH3N2+O22NO二、氮及其化合物的性質展氧化物的主要化學性質氧化物的主要化學性質NO①與氧氣反應：②實驗室制備：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2①與水反應：注：NO、NO2與氧氣、水按一定比例混合時，反應產物只有一種（硝酸）。2NO+O2===2NO2②實驗室制備：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO33NO2+H2O====2HNO3+NO二、氮及其化合物的性質展氫化物的主要化學性質氨氣的主要化學性質①與水反應：②與酸反應：③催化氧化：NH3＋HCl==NH4Cl思考：NH3的檢驗方法？NH3+H2O

2NO2④實驗室制備：①濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色；②遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙產生。?4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑二、氮及其化合物的性質展硝酸的主要化學性質硝酸的主要化學性質不穩定性：強氧化性①稀硝酸與銅反應：注：常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化。生成一層氧化膜，屬于化學反應。②濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③濃硝酸與銅反應：C＋4HNO3(濃)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O二、氮及其化合物的性質展銨鹽的主要化學性質銨鹽的主要化學性質受熱易分解：與堿反應：思考：NH4+的檢驗？NH3·H2O===NH3↑+H2O△向盛有某溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明原溶液中含有NH4+。達標檢測檢下列說法中不正確的是()A.常溫常壓下硫單質是一種黃色的不溶于水的固體B.硫元素在自然界中既有化合態存在又有游離態存在C.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵D.硫在過量的氧氣中的燃燒產物是三氧化硫

D常溫常壓下硫單質是一種黃色的不溶于水的固體,A正確;硫元素在自然界中既有化合態存在又有游離態存在,游離態的硫主要存在于火山口附近或地殼的巖層里,化合態的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,B正確;硫的氧化性比較弱,所以跟鐵反應生成硫化亞鐵,C正確;硫和氧氣反應只能生成二氧化硫,即使氧氣過量,也不能直接生成三氧化硫,D錯誤。達標檢測檢向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是()A.BaSO4 B.FeSC.BaSO3 D.SAFe3+具有較強的氧化性,在酸性條件下可將SO2氧化:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+,進而發生反應:Ba2++S===BaSO4↓,故所得沉淀為BaSO4。達標檢測檢下列各組物質混合后,沒有明顯現象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(氣)和Cl2⑤H2S和SO3(氣)⑥H2S和Cl2A.①③⑥ B.②④ C.②⑤⑥ D.③④⑤B

①H2S和SO2反應生成硫單質和水,有淺黃色固體生成;②SO2和SO3不反應,沒有明顯現象;③SO2和氯水反應生成H2SO4和HCl,氯水的淺黃綠色褪去;④SO3(氣)和Cl2不反應,沒有明顯現象;⑤H2S和SO3(氣)反應生成硫單質;⑥H2S和Cl2反應生成硫單質和HCl,有淺黃色固體生成。達標檢測檢某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

。

(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象:

。

(3)裝置C中的現象體現了SO2的

性;裝置D中的現象體現了SO2的

性,裝置D中發生反應的化學方程式為

。

達標檢測檢(4)裝置F的作用是

,倒置漏斗的作用是

。

(5)E中產生白色沉淀,該白色沉淀的化學成分為

(填字母),設計實驗證明你的判斷

。

A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中,引發的主要環境問題有

(填字母)。

A.加劇溫室效應 B.酸雨C.粉塵污染 D.水體富營養化達標檢測檢解析本實驗的目的是探究SO2的性質。(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。(2)通過A裝置制備SO2,產生的SO2通過品紅溶液,品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性,關閉分液漏斗的活塞,停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅溶液的試管,溶液恢復原來的顏色,證明SO2的漂白作用是可逆的。(3)通入酸性高錳酸鉀溶液中,紫色褪去,發生如下反應:5SO2+2Mn+2H2O==2Mn2++5S+4H+,證明SO2具有還原性。通入H2S溶液中,出現淡黃色渾濁,反應的化學方程式為2H2S+SO2==3S↓+2H2O,該反應證明SO2具有氧化性。(4)裝置F的作用是吸收未反應完的SO2,漏斗的作用是防倒吸。(5)通入硝酸鋇溶液中,二氧化硫的水溶液顯酸性,酸性條件下N具有強氧化性,可以將SO2氧化為S,從而產生白色沉淀硫酸鋇。向該白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀不溶解,證明只含BaSO4而不含BaSO3。(6)工廠煤燃燒產生的煙氣中含有二氧化碳、二氧化硫和粉塵,會加劇溫室效應,引起酸雨、粉塵污染等,與水體富營養化無關。達標檢測檢答案(1)分液漏斗(2)通入SO2,品紅溶液變成無色,關閉分液漏斗活塞,停止通

SO2,加熱品紅溶液,溶液恢復至原來的顏色(3)還原氧化2H2S+SO2===3S↓+2H2O(4)吸收未反應完的SO2防倒吸(5)B向該白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀不溶解(6)ABC達標檢測檢下列關于N2的敘述錯誤的是()A.N2既可作氧化劑又可作還原劑B.雷雨天,空氣中的N2和O2可反應生成NOC.氮的固定是將N2轉化成含氮化合物的過程D.氮氣的化學性質比較活潑,通常情況下可以與很多物質發生反應.D

N2中N的化合價可以降低生成NH3,也可以升高生成NO等,故N2既可作氧化劑又可作還原劑,A正確;雷雨天時,空氣中N2和O2可反應生成NO,B正確;氮的固定是將大氣中游離態的氮(N2)轉化為含氮化合物的過程,C正確;氮氣的化學性質很穩定,通常情況下難以與其他物質發生化學反應,D錯誤。達標檢測檢(2020陜西西安一中高一期末)如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當倒扣在盛有水的水槽