化學必修一第一章知識點總結1【例1】(2021·廣東B卷(理基)·24)以下除去雜質的方法正確的選項是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4；加過量鹽酸后，過濾后洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；參加過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO；加適量稀硝酸后，過濾、洗滌【答案】

C【例2】別離物質應從物質狀態和相關物理性質、化學性質角度出發，盡量用物理方法進展別離：(1)固體和固體的別離方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固體和液體的別離方法_____________________。(3)液體和液體的別離方法：①_______________________________；②___________________________________________；③_________________________________。(4)氣體和氣體的別離方法：__________________。溶解、過濾(可溶與不可溶于水的物質混合)蒸發、結晶(利用溶解度隨溫度變化的差異)升華。如NaCl與I2的混合物過濾法蒸餾(根據沸點的差異)萃取(根據溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的差異)分液(互不相溶的液體)

洗氣法【例4】設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，以下說法正確的選項是()A．22.4LCl2中含有nA個Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na＋C．1molH2與1molCl2反響生成nA個HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數為2nA【答案】

D①配制一定物質的量濃度的溶液遵循的原那么：首先，選擇溶解物質的儀器；其次，盡可能將溶質轉移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時凹液面不超過瓶頸上的刻度線。②配制一定物質的量濃度的溶液所用的儀器：某容量的容量瓶、托盤天平(或量筒)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。③配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算→稱量→溶解(稀釋)→轉移→洗滌→定容→搖勻待用(或裝瓶貼標簽)?！纠?】(安徽渦陽四中2021－2021年高一月考，23)某同學按以下步驟配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，請答復有關問題。實驗步驟有關問題①計算所需KCl的質量需要稱量KCl的質量為________克②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：________________________。③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_________________________托盤天平攪拌(或適當加熱〕實驗步驟有關問題④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：_____________________⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1～2厘米處應如何操作：______________________轉移過程中用玻棒進展引流當加水至離刻度線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(1)上述實驗中使用容量瓶前應檢驗_______。(2)在進展④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉移至容量瓶，那么配制溶液濃度________(填寫偏高、偏低、不影響)。(3)假設進展⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，那么需______________容量瓶是否漏水偏低重新配制(4)配制KCl溶液時，以下操作情況會使結果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(5)取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是________。C化學必修一專題復習

第二章化學物質及其變化1．以組成為標準對物質進展分類2．以分散質粒子大小為標準對分散系進展分類1.量不同，離子反響不同(1)生成的產物可與過量的物質繼續反響的離子反響。這類離子反響，只需注意題給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反響，準確確定產物形式即可。如NaOH與AlCl3溶液(少量或過量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或過量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加鹽酸(少量或過量)，有關離子方程式都有所區別。(2)較特殊且與量有關的離子反響。這類反響要求量與其他因素統籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可無視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反響；不可無視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4與足量Ba(OH)2反響，不可無視NH3·H2O也是弱電解質；新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可無視Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。2．混合順序不同，離子反響不同如AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、氨水與AgNO3等。這些情況歸根到底還是與量的多少有關。3．書寫“十不無視〞反響條件(如加熱、不加熱)：溶液濃度(濃、稀)；物質聚集狀態(氣、液、固)；電荷守恒；方程式中化學計量數的正確化簡；電解質的強弱；電解質的溶解性；電離平衡與水解平衡；難溶物的溶解度大小【如CuSO4溶液與Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2】；水解相互促進等。【例5】以下反響的離子方程式正確的選項是()A．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸的反響Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反響Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響E．氯化鐵溶液中參加過量鐵粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．單質鐵與稀鹽酸反響2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2G．向稀氨水中參加稀鹽酸答案：GHI1.電子守恒律：氧化復原反響中有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數等于失電子總數；或者說氧化復原反響中，有物質元素化合價升高必有物質元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。應用：求某一反響中被氧化與被復原的原子數之比，或氧化劑與復原劑分子數之比及氧化產物與復原產物分子數之比；進展氧化復原反響的有關計算。2.強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強復原性的復原劑反響，生成弱復原性的復原產物和弱氧化性的氧化產物。應用：在適宜條件下，用氧化性較弱的物質制備氧化性較強的物質，或用復原性較強的物質制備復原性較弱的物質；亦可用于比較物質間氧化性或復原性的強弱。3．價態律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有復原性，但主要呈現一種性質；物質假設含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合表達。應用：判斷元素或物質氧化性或復原性的有無。4．轉化律：氧化復原反響中，以元素相鄰價態間的轉化最容易；同種元素不同價態之間假設發生反響，元素的化合價只靠近而不穿插；同種元素，相鄰價態間不發生氧化復原反響。應用：分析判斷氧化復原反響能否發生。如濃H2SO4與SO2不會發生反響；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反響中，中＋5價氯不會轉化為KCl中－1價氯；反響H2SO4(濃)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，濃H2SO4對應的復原產物是SO2，H2S對應的氧化產物是S。5．先后律：一般說來，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種復原劑(或氧化劑)時，假設參加氧化劑(或復原劑)，那么它首先與溶液中最強的復原劑(或氧化劑)反響。應用：分析判斷氧化復原反響發生的先后順序。如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I－?！纠?】今有三個氧化復原反響：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，假設某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可參加的試劑是 ()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】

C【解析】根據①可