++第六章析化學概論章節(jié)試題一、選題30分）1．定量分工作要求測定結果的誤差。等于零C.略大于允許誤差

B.沒有要求D.在允許誤差范圍之內2．可減小析測定的隨機誤差的方法是。提純試劑C.進行回收實驗

B.進行空白實驗D.增加平行測定的次數(shù)3．下列情可產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是。試樣未混勻C.砝碼讀錯

B.砝碼未經(jīng)校正D.滴定管滲液滴4．下列各中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是。(H)=3.24×10（位）C.（位）

B.pH=3.24（3位）D.（3位）5．以未干的標定HCl則HCl濃度將。23偏高

B.偏低

C.無影響

D.不能確定6．以下試能作為基準物質的是。100℃干燥的NaCO23C.℃干燥的KCrO22

B.優(yōu)級純的KOHD.優(yōu)級純的B?5HO27．以風化B?HO標定HCl則HCl的濃度將。27偏高

B.偏低

C.無影響

D.不能確定8．下列不于系統(tǒng)誤差的是。被稱量的試樣含有微量干擾物質C.使用的容量瓶未經(jīng)校正

B.蒸餾水含有微量雜質D.滴定管在使用前未排氣泡9．下列有置信區(qū)間的定義正確的是。以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的概率在一定置信度時，以測定值的平均值為中心的包括真值的范圍C.真值落在某一可靠區(qū)間的概率D.在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍--10下述有關平均值的置信區(qū)間的論述錯誤的是。在一定的置信度和標準偏差時，測定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間越小B.其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬當置信度與測定次數(shù)一定時一組測量值的精密度越高平均值的置信區(qū)間越小11．滴定分析中，指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為?；瘜W計量點C.滴定終點

B.突躍范圍D.滴定誤差12某溶液為，其(OH為。0.8C.mol·L13關于隨機誤差，敘述正確的是。

B.D.正、負誤差出現(xiàn)的概率不相等C.正誤差出現(xiàn)的概率大于負誤差出現(xiàn)的概率14下列情況中，使分析結果產(chǎn)生正誤差的是。

B.數(shù)值隨機可變D.數(shù)值固定不變以HCl準溶液滴定某堿樣，所用滴定管未洗凈，滴定時內壁掛液珠B.某試樣稱量時吸潮了以失去部分結晶水的硼砂為基準物質，標定溶液的濃度以EDTA標準溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快15下述情況中，使分析結果產(chǎn)生負誤差的是。以鹽酸標準溶液滴定液的濃度，用甲基紅為指示劑以失去部分結晶水的草酸為基準物質，標定NaOH液的濃度用于標定標準溶液的基準物質在稱量時吸潮了滴定時速度過快，并在到達終點后立即讀取滴定管讀數(shù)二、空題（30分）1．確定下數(shù)值有效數(shù)字的位數(shù)（1）20.30%

（2）lg

（3）pOH=5.20（4）

（5）

（6）

5112．對測定數(shù)n＜為。

次時的標準偏差的計算公式為，式中-1稱3HCO·2HO基準物質，常用于標定2于標定EDTA的基準物質有

和常用和。4KMnO在不同介質中可被還原至不同價態(tài)，在酸性介質中還原時，其基本單4元為中性介質中還原時本單元為；在強堿性介質中還原時，其基本單元為。5信區(qū)間的定義是一定置信度下以

為中心，包括

的范圍。6．系統(tǒng)誤包括、、、。7檢驗測定結果有否可疑值可采用的方法是、檢驗兩組數(shù)據(jù)之間是否存在顯著差異應采用的方法是8．根據(jù)有數(shù)字修約規(guī)則，將下列數(shù)據(jù)修約至位。

和。（1）

（2）

（3）9．根據(jù)有數(shù)字運算規(guī)則計算下式：

=三、簡題10）1．某同學定食鹽中氯的含量時，實驗記錄如下：在萬分之一分析天平上稱取0.021085g樣，用沉淀滴定法的莫爾法滴定，用去AgNO標3準溶液3.5735mL；請指出其中錯誤。如何改進才能提高測定的準確度？2．分析過中的系統(tǒng)誤差可采取哪些措施來消除或減免？3．為了探某江河地段底泥中工業(yè)污染物的聚集情況，某單位于不同地段采集足夠量的原始平均試樣，混勻后，取部分試樣送交分析部門。分析人員稱取一定量試樣，經(jīng)處理后，用不同方法測定其中有害化學成分的含量。試問這樣做對不對？為什么？四、計題（30）1析某試樣中鐵含量的質量分數(shù)據(jù)如下37.20%37.25%37.50%，求結果的平均值、極差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差。2．用兩種質標定溶液的濃度（單位為L）得如下結果：Ａ，，，0.09895B0.09710，，，0.09700，試問這兩組數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異(P=95%)3．取KHCO·HCO溶液25.00mL以mol·LNaOH溶液滴定至終點2422時消取上述KHC·HO溶化后2424KMnO溶液滴定至終點時需要多少毫升？44．膽礬中的測定，用置換滴定法。稱試樣0.5085g，溶解后加入過量KI，用Na溶液滴定釋放出的I用去試樣中Cu223參考答一、選題1D誤差是客觀存在，不會等于零；測定結果的誤差應在允許誤差范圍之內。2．D平行測定的次數(shù)越多，隨機誤差出現(xiàn)正誤差和負誤差的總和越趨于零。3．砝碼未校正，重復測定時誤差也會重復出現(xiàn)，從而產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。．A其他應是（B2C）3位，（D）2。．A以未干燥的Na標定HCl時，實際消耗（HCl偏低，故（HCl2偏高。6C100℃干燥恒重的KO能作基準物質標定還原劑。其他錯A）2應270～℃干燥恒重BKOH穩(wěn)定，不能作基準物質）23BO·10H是基準物質質的組成應與化學式完全相包括結晶水27B以風化的B·HO標定HCl際消耗（HCl高故HCl2偏低。．D滴定管在使用前未排氣泡是過失。．B在一定置信度時，以測定值的平均值為中心的包括真值的范圍，稱為測定值的置信區(qū)間。10

置信區(qū)間大小與平均值的數(shù)值大小無關。11．1213B．A15．二.填空題1．4；3；2；位數(shù)模糊；4；42．20；

i

(x)in

；

自由度3．；KMnO；CaCO；金屬Zn44．；(1/3)KMnO；KMnO45

；

總體平均值μ．方法誤差；儀器誤差；試劑誤差；操作誤差．檢驗法；G檢驗法；f檢驗法；t驗法．；125.6；．三、簡題1．答：（1）萬分之一分析天平的稱量誤差為則稱量值不可能為，應記錄為0.0211g（2滴定管的讀數(shù)誤差為±0.01mL定體積讀數(shù)應記錄為3.57mL。（3）用萬分之一分析天平差減法”稱量兩次，絕對誤差最大范圍為0.0002g，為了使測量時的相對誤差在0.1%以下，其稱樣量應大于0.2g該同學的稱樣量太小，不能保證分析結果的相對誤差在0.1%以下，因而無法達到較高的準確度。欲提高測定的準確度，至少稱樣量應擴大10倍。（4）在滴定分析中，滴定管讀數(shù)誤差為±0.01mL在一次滴定中需讀數(shù)兩次，因此可能造成的誤差使體積測量的相對誤差不超過0.1%，則滴定體積必須在

0.02mL

=20mL以上，該同學因稱樣量太小，導致滴定劑的消耗量太小，同樣無法達到較高的準確度。若提高測定的準確度，應使滴定劑的消耗量為20~30mL；以減小相對誤差。2．答：系誤差可通過下列方式減免：（1）對照試驗

選用公認的標準方法與所采用的方法進行比較，找出校正數(shù)據(jù)消除方法誤差或用所選定的方法對已知組分的標準試樣進行多次測定，將測定值與標準值比較，找出校正系數(shù)，進而校正試樣的分析結果；或可采用“回收試驗即在試樣中加入已知量的被測組分，然后進行對照試驗，根據(jù)加入的量能否定量地回收來判斷有無系統(tǒng)誤差。（2）空白試驗

由試劑、蒸餾水及容器引入雜質等造成的系統(tǒng)誤差可通過空白試驗加以消除即在不加試樣的條件下按照試樣的分析步驟和測定條件進行分析試驗所得結果稱為空白值最后再從試樣分析結果中扣除空白值。（3）儀器校正

測定分析前，應校準儀器，消除儀器誤差。如對天平砝碼、感量等的校準。（4）減小測量誤差

為了保證分析結果的準確度必須盡量減小測量誤差。為了使測量時的相對誤差在0.1%以下，試樣質量必須在0.2g以上；滴定體積必須在3．答：不。應將原始試樣全部送交分析部門，再由分析人員對原始試樣采用四分法進行縮分，依據(jù)經(jīng)驗公式取樣，再分解、測定等。四、計題1．解：37.34%、、、112．解：

A：n

=

2A

5.78

B：nS大F計S小

=2.64

2

2.19

依據(jù)置信概率查F值表：F=6.59表因F<，說明兩組數(shù)據(jù)無明顯差異，還須進一步t驗法檢驗x計表之間是否存在顯著性差異。

2

S2(1nn21

22

（(52

t

xS

n

1再根據(jù)總自由度（=+n）和指定置信概率95%查t值表：t因12表tt，則這兩組數(shù)據(jù)之間無顯著性差異。計表3．解酸堿反應中：

C4

CO+-O=-C+H2443422

n()c(KHCOO)24

c(NaOH)V0.1500mol25.00mL3CO)22

氧化還原反應中：

4M+5O4242

24

17H

24M+0CO22

+HO