…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學利用化學方程式簡單計算實驗題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、實驗題（共6題）1、(1)儀器a的名稱為___________。(2)準備相同的兩套裝置，錐形瓶內均預先集滿CO2；①向其中一套錐形瓶內加入30mL水，攪一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動一小段，移動原因是______，實驗中b管的作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴下和_______。②向另一套裝置的錐形瓶內加入30mL6%的NaOH溶液，攪一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動的距離比①中大得多，主要原因可用化學方程式表示為_______，隨后，向錐形瓶內加入足量稀鹽酸攪拌，可觀察到輕質塑料球______(選填“向左”、“向右”或“不”)移動。(3)已知實驗所用錐形瓶的容積為500mL，收集滿一瓶二氧化碳(該實驗條件下密度為2g/L)至少需要多少克大理石(含CaCO3質量分數為80%)與足量鹽酸反應？(補全計算過程)解：計算二氧化碳的質量m=_________(列式并計算)設需要大理石的質量為x。10044______500mL×10-3L/mL×2g/L列出比例式，求解______2、某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。部分實驗步驟如下：Ⅰ．稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。II．連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。Ⅲ．再次連接好裝置，繼續實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。實驗數據記錄如下表:硬質玻璃管硬質玻璃管和樣品步驟II硬質玻璃管和剩余固體步驟步驟Ⅲ硬質玻璃管和剩余固體質量m1m2m3m4請回答下列問題:（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是____________。（2）步驟Ⅲ硬質玻璃管中反應的化學方程式為________。（3）樣品中氧化鐵的質量分數為_____（用m1、m2、m3、m4的代數式表示）。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4）有關樣品，下列說法正確的是_____（填字母標號）。A樣品中氫元素的質量為1/9(m2-

m3)

B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1C樣品中鐵單質的質量為m4-m1

D樣品中氧元素的質量為m3-

m43、如圖是實驗室制取和收集氣體的常見裝置，回答下列問題：①指出標號儀器的名稱①__________，②__________。②用B制取CO2：現有碳酸鈉粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸，選擇試劑寫出化學方程式____；長頸漏斗伸入液面以下的原因______；若用D收集氣體，驗滿的方法是_____；實驗過程中，關閉該裝置中的活塞后，可以觀察到的現象是_____；裝置B與裝置A相比，優點是___。③一定質量的氯酸鉀與二氧化錳共熱制取并收集氧氣，應選擇的裝置是____(填字母)；根據需要產生9.6g氧氣后停止加熱，請計算發生反應的氯酸鉀的物質的量為_____mol？(請根據化學方程式列式計算)④裝置G是硫在氧氣中燃燒，現象是_____，該實驗可能造成的后果是______。4、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗硏究中均有廣泛應用。（配制溶液）配制溶質質量分數分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶質質量分數為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是______（填字母）。a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體b.選用50mL量筒量取所需體積的水c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽（2）分別測定25℃時，上述3種溶液的pH，記錄數據如下：實驗編號ⅠⅡⅢ溶質質量分數1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數據可得出的結論是________。（制備物質）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發生復分解反應制備FeCO3（已知溶液pH大于8.8時，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀）（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是______（填字母）。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質，反應如下：，則X的化學式為___________。（標定濃度）標定待測鹽酸的溶質質量分數（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉化為CO2）。①列式計算待測鹽酸的溶質質量分數_____（結果用百分數表示，保留兩位小數）。②若上述測定過程中Na2CO3固體未經充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。5、研究和控制化學反應條件有重要意義。（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。實驗30%雙氧水的質量（g）加入的水的體積（mL）二氧化錳質量（g）收集時間（s）1104052002203051003302067①取用二氧化錳的儀器是

（選填編號）。②寫出上述反應的文字（或符號）表達式

。③實驗3中，加入的二氧化錳質量為

g。④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明

。（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇下圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是

，同學分析原因后，采用了

法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。6、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關實驗數據如下表所示（不考慮氣體在水中的溶解）。請計算反應前反應后實驗數據燒杯和過氧化氫溶液的質量/g硫酸銅溶液的質量/g燒杯和燒杯中溶液的質量/g603.362.5(1)

生成氧氣的質量為

g。(2)

反應后燒杯中溶液溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）============參考答案============一、實驗題1、(2)二氧化碳能溶于水，且與水反應，裝置內氣體減小，壓強減小防止加入液體的體積導致錐形瓶內氣體壓強變化向右(3)

500mL×10-3L/mL×2g/L=1g

80%xx≈2.84g【解析】【分析】(1)由圖可知，儀器a為鐵架臺；(2)①二氧化碳能溶于水，且與水反應，導致裝置內氣體減少，壓強減小，故輕質塑料球向左移動一小段；實驗中b管使錐形瓶和分液漏斗形成一個連通器樣的裝置，其作用是平衡氣壓，有利于液體順利滴下和防止加入液體的體積導致錐形瓶內氣體壓強變化；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，消耗的二氧化碳比①多，故輕質塑料球向左移動的距離比①中大得多，該反應的化學方程式為：；隨后，向錐形瓶內加入足量稀鹽酸，反應生成的碳酸鈉會與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，裝置內氣體增多，壓強增大，故可觀察到輕質塑料球向右移動；(3)解：計算二氧化碳的質量m=500mL×10-3L/mL×2g/L=1g設需要大理石的質量為xx≈2.84g2、把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環境

×100%

不變

AB

【解析】（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈是進行尾氣處理，因為一氧化碳有毒，所以作用是把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環境。（2）步驟Ⅲ硬質玻璃管中是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為（3）設樣品中氧化鐵的質量分數為x。由于實驗設計中用于檢測氧化鐵反應情況的是實驗III，實驗II是探究水的含量的，所以無論氧化鐵是否完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將不變。

（4）A、樣品中水的質量為（m2-m3），所以樣品中氫元素的質量為，正確；B、m3中只是比樣品少了水，所以樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1，正確；C、樣品中鐵元素的質量為m4-m1，而非樣品中鐵單質的質量為m4-m1，錯誤；D、m3-m4僅是樣品中氧化鐵中氧元素的質量，而樣品中氧元素的質量還包括水中的，錯誤。故選AB【點睛】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解。3、鐵架臺；

燃燒匙；

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；

防止產生的氣體從其下端口逸出；

將燃著的木條置于集氣瓶口，木條熄滅則已集滿；

試管內液面下降，長頸漏斗中液面上升，固液分離，反應停止；

可以隨時控制反應的開始與停止；

CD或CF；

0.2mol；

發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱

生成的SO2氣體逸出，污染環境

【詳解】①標號儀器的名稱①鐵架臺，②燃燒匙；②實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；長頸漏斗伸入液面以下的原因是：防止產生的氣體從其下端口逸出；D裝置適合于用向下排空氣法收集密度比空氣大的氣體。若用D收集氣體，驗滿的方法是：將燃著的木條置于集氣瓶口，木條熄滅則已集滿；實驗過程中，關閉該裝置中的活塞后，由于生成的二氧化碳氣體無法排出，裝置內壓強增大，故可以觀察到的現象是：試管內液面下降，長頸漏斗中液面上升，固液分離，反應停止；裝置B與裝置A相比，優點是：可以隨時控制反應的開始與停止；③氯酸鉀與二氧化錳共熱制取并收集氧氣，發生裝置應選擇固體加熱型發生裝置，收集裝置由于氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，應選擇的收集方法是向上排空氣法或排水法收集。故應選擇的裝置是：CD或CF；設發生反應的氯酸鉀的物質的質量為xx=24.5g24.5g÷122.5g/mol=0.2mol④硫在氧氣中燃燒的現象是：發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱；該實驗可能造成的后果是：生成的SO2氣體逸出，污染環境。4、ab

25℃時，Na2CO3溶液的溶質質量分數越大，堿性越強

b

Fe(OH)3

0.73%

偏大

【解析】【分析】【詳解】（1）配制50g、4%的碳酸鈉溶液，需要稱量碳酸鈉的質量為：50g×4%=2g，需要稱量水的體積為：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。a、根據分析可知，應該用托盤天平稱量碳酸鈉固體2g。a正確；b、通過分析可知，需要量取48mL的水，則需要50mL的量筒。b正確；c、碳酸鈉溶液是液體，應該使用細口瓶盛裝，并且用貼上標簽。c錯誤。故答案為：ab；（2）通過圖表可知，25℃時，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液的pH越大，則溶液的堿性越強。故答案為：25℃時，Na2CO3溶液的溶質質量分數越大，堿性越強；（3）根據提示信息可知，當溶液的pH＞8.8時，Fe2+會完全生成Fe(OH)2沉淀。而該反應的目的是制備FeCO3沉淀，碳酸鈉的水溶液呈堿性，則可能會產生副產物Fe(OH)2沉淀。如果將FeSO4加入Na2CO3溶液中，則碳酸鈉溶液呈堿性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉淀。若將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此時Fe2+是過量的，而且此時溶液顯酸性，Fe2+不易產生Fe(OH)2沉淀，此時CO32-很容易和Fe2+結合為沉淀析出。故答案為：b；（4）根據質量守恒定律可知，反應前后原子的個數相同。則反應前，有4個鐵原子、4個碳原子、12個氫原子、20個氧原子，反應后有4個碳原子、8個氧原子，相差了4個鐵原子、12個氫原子、12個氧原子，則X的化學式為Fe(OH)3。故答案為：Fe(OH)3；（5）①消耗鹽酸的質量為：20mL×1g·mL-1=20g。設反應消耗的HCl的質量為x