第一節硫及其化合物

第1課時硫和二氧化硫一、硫的存在P71.游離態：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。2.化合態：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）

黃銅礦（CuFeS2）黃鐵礦（FeS2）1．物理性質

P2硫(俗稱硫黃)是一種

，質脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于

。黃色晶體二硫化碳（CS2）

二、單質硫硫元素的位置、結構1.畫出硫原子的結構示意圖，判斷硫元素在周期表中的位置。2.判斷硫元素的最高正化合價和最低負化合價。3.根據硫在周期表中的位置推測硫的化學性質？4.比較S和O的非金屬性強弱，這一點在哪些化合物中能體現出來？【回顧】2.化學性質(2)氧化性：H2+S

＝

H2S△2Cu+S

＝

Cu2S△Fe+S

＝

FeS△(1)還原性：點燃S+O2＝

SO2現象：在氧氣中燃燒生成藍紫色火焰

在空氣中燃燒生成淡藍色火焰【注意】(1)硫的氧化性較弱，與變價金屬反應，生成低價態的金屬硫化物。(2)硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，只生成SO2。氣味:有刺激性氣味毒性：

密度：物理性質顏色狀態：

無色氣體有毒比空氣大溶解性：三、二氧化硫1.物理性質P21:40實驗5-1、二氧化硫與水的反應P3現象：試管內液面上升，PH試紙變紅。結論：SO2

易溶于水，且與水反應，水溶液呈酸性。SO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）2.亞硫酸的性質①弱酸性：亞硫酸>醋酸>碳酸②不穩定性，易分解：H2SO3SO2+H2O

正反應：向生成物方向進行的反應。逆反應：向反應物方向進行的反應。

可逆反應:在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反

應方向進行的反應。【思考】下列反應是否為可逆反應？不是可逆反應

是可逆反應(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑點燃通電（可逆反應）②與堿反應生成鹽和水SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③與堿性氧化物反生成鹽SO2+CaO=CaSO3①與H2O反應(1)SO2具有酸性氧化物的通性SO2+H2O

H2SO33.SO2的化學性質2SO2+O22SO3

催化劑

△(2)還原性：①與O2反應②SO2可被X2(鹵素單質)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等

許多氧化劑氧化。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)結論：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色(還原性）

SO2+2H2S=3S↓+2H2OH2S：無色、有臭雞蛋氣味、有毒氣體，是一種大氣污染物。(3)氧化性：(4)漂白性：P3實驗5-2漂白原理：它能與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質。品紅溶液SO2水溶液不能漂白酸堿指示劑！！！1.指出下列反應或現象中，SO2所體現的性質：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊試液變紅色2SO2+O22

SO3

催化劑△

還原性【鞏固訓練】氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性2.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是（）

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③B．②③C．①②D．②④A思考為什么放久的草帽、紙張會褪色？漂白劑漂白原理實質效果氯水（HClO）SO2Na2O2H2O2活性炭氧化還原反應

永久性SO2溶于水產生的亞硫酸與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質化合反應暫時性將有色物質的分子吸附在其表面物理吸附暫時性氧化還原反應

永久性氧化作用幾種物質的漂白性比較氧化作用2SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4(2)可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等(3)適量用在食品中，殺菌防腐和抗氧化(1)制造硫酸：4.二氧化硫的用途催化劑?殺死葡萄皮表面的雜菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風味的作用，沒有它，葡萄酒會加快氧化。CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質上具有一定的相似性,結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?【思考】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2?試劑現象及結論品紅溶液SO2使品紅溶液褪色;CO2不能KMnO4(H+)、氯水、溴水H2SSO2使KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色,CO2不能有淡黃色沉淀生成的是SO2,無明顯現象的是CO2原理：四、SO2的實驗室制法H2SO4(濃)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？

———強制弱、難揮制易揮1.SO3具有酸性氧化物的通性：

2.SO3在標準狀況下為固體，在常溫下為液體。五、三氧化硫的性質SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O【小結】SO2與CaO等反應與堿反應還原性氧化性

酸性氧化物+4價漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應用途1、將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現象。ABCD褪色褪色變紅先渾濁后澄清【鞏固訓練】2、某混合氣體由SO2CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗三種氣體：abccd