【步步高】江蘇省高考化學一輪 專題2第1講 氧化還原反應的基本概念 蘇教_第1頁
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文檔簡介

有電子得失(或共用電子對偏

向)

失電子

得電子

降低

得

升高

失

還原劑

氧化

氧化劑

還原

得

失

氧化性

還原性

元素化合價

電子得失(或共用電子對的

偏向)

得到2×3e－

失去3×2e－

+2+36e－

類別

實例

常見

氧

化劑

活潑非金屬單質

__________________元素處于高價態的氧化物

_____元素處于高價態的含氧酸

______________元素處于高價態的鹽

____________________過氧化物

_____________F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2濃H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2常見還原劑活潑的金屬單質

__________________某些非金屬單質

_____________元素處于低價態的氧化物

_____________元素處于低價態的酸

_____________元素處于低價態的鹽

_________________________Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI得電子，化合價降低，被還原(發生還原反應)

失電子，化合價升高，被氧化(發生氧化反應)

A

D得到2e－失去2e－FClBrI

非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強

LiNaKRbCs

金屬單質還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱

NaMgAlSiPSCl

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu

失去電子能力減弱，單質的還原性減弱

K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋(H＋)Cu2＋Fe3＋Hg2＋Ag＋

得到電子能力增強，氧化性逐漸增強

F2Cl2Br2I2SPCSiH2

得到電子的能力減弱，氧化性逐漸減弱

F－Cl－Br－I－S2－

失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強

還原劑的還原性強于還原產物的還原性

①中H2SO3＞HI②中HI＞FeCl2③中FeCl2＞NO

解析

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